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1、福建省福州市第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列离子方程式正确的是( )aca(hco3)2溶液中加入足量的ba(oh)2溶液:ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o b3 mol的cl2通入含2 mol fei2的溶液中:2fe2+4i-+3cl2=2fe3+6cl-+2i2c甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热hcho+2ag(nh3)2+2oh-hcoo-+nh4+2ag+3nh3+h2od苯酚钠溶液中通入少量的co2:c6h5o-+co2+h2oc6h5o
2、h+ hco3-参考答案:答案:bd2. 关于如图所示装置的叙述,错误的是:() a锌是负极,其质量逐渐减小 b氢离子在铜片表面被还原,产生气泡c电流从锌片经导线流向铜片d电子从锌片经导线流向铜片参考答案:c3. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( ) 参考答案:b 考查基础操作
3、及实验常识。a项制备fe(oh)2必须将滴管插入液面下,以防止被氧化。因fe(oh)2极易被空气中的o2氧化为fe(oh)3,从而观察不到其颜色。b项收集o2可用排水法。c项的错误在于将产生的h2立即点燃,此时h2不纯,易引起爆炸。d项错误,浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入烧杯内的水中,并用玻璃棒不断搅拌以散热。4. 下列解释事实的方程式不正确的是a测0.1 mol/l的氨水的ph为11:nh3·h2o nh4+ +ohb将na块放入水中,产生气体:2na+2h2o = 2naoh+h2c用cucl2溶液做导电性实验,灯泡发光:cucl2 cu2+ +2cldal片溶于naoh溶
4、液中,产生气体:2al+2oh+2h2o =2alo2 +3h2参考答案:c5. 为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是 a 将青铜器放在银质托盘上 b 将青铜器保存在干燥的环境中c 将青铜器保存在潮湿的空气中 d 在青铜器
5、的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案:bd本题考查金属铜腐蚀的有关知识。在潮湿的空气中,青铜器生成铜绿即发生下列反应,2cu+co2+o2+h2o=cu2(oh)2co3,且根据金属活动顺序表,cu比ag更易失去电子,故a、c不正确。6. 科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物,其原理如图所示。下列有关说法错误的是( )a.a极电极反应式为:bb极电极反应式为:ch3coo8e4h2o=2hco39hc溶液中的阴离子由a极向b极移动d该微生物电池在高温条件下无法正常工作参考答案:c试题分析:a、质子有b极移向a极,根据原电池的工作原理,阳离子从负极移
6、向正极,即b极为负极,a极为正极,根据工作原理生成cl和苯酚,电极反应式为:,故说法正确;b、根据工作原理,b极反应式为ch3coo4h2o8e=2hco39h,故说法正确;c、根据选项a的分析,得出阴离子由负极向正极移动,故说法错误;d、d、高温下,使蛋白质变性,杀菌,故说法正确。7. 将x mol o2、y mol ch4、z mol na2o2投入密闭容器内,在150条件下,电火花引发反应后,反应物均无剩余, 容器内压强为零,则下列x、y、z之间的关系式中正确的是( ) a. z= 3x + 2y
7、0; b. 4y = 2x + z c. 3x =y + 5z d. 6y= 2x + z参考答案:b略8. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )a能与al反应放出氢气的溶液中:、cl、na+、 b水电离产生的h+浓度为1×1012mol/l的溶液:nh4+、na+、cl、hco3c碱性溶液中:k+、
8、60;
9、60; d澄清透明的无色溶液:clo、s2-、na+、so42参考答案:c略9. 某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且so42-的物质的量浓度为6mol·l-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) a5.6 g b11.2g c22.4g
10、 d33.6g参考答案:c略10. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )a分散质颗粒直径都在l100nm之间 b能透过半透膜c加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 d呈红褐色参考答案:c略11. 下列叙述中正确的是a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入nahco3饱和溶液,又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入(含)等物质
11、的量(hcl)的稀盐酸,生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2,有nahco3结晶析出参考答案:d略12. 下列说法中,正确的是:a.熵减的吸热反应可能是自发反应b.已知c(石墨,s)c(金刚石,s) h0则金刚石比石墨稳定c.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变d.己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1 2c(s)o2(g)2co(g) h2,则h1h2参考答案:c略
12、13. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )加热试管时,先均匀加热,后局部加热用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯制取物质时,先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净做h2还原cuo实验时,先通h2后加热cuo;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通h2 较多浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,后用水冲洗,再涂上3%5%的nahco3溶液;若是其它酸,先用大量水冲洗后涂上nahco3溶液碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗点燃可燃性气体如h2、ch4、c2
13、h4、c2h2等时,先检验气体纯度后点燃a. b. c. d.全部参考答案:d略14. 在标准状况下,由o2和cl2组成的混合物气体共500ml,向其中通入h2,在一定条件下,使其恰好完全燃烧,用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0125mol·l-1naoh溶液反应恰好中和,则与混合气体反应的h2
14、的体积为a280ml b440ml c500rnl d720ml参考答案:d15. 下列说法中正确的是()a含金属元素的离子不一定是阳离子b只有原子才满足质子数和电子数相等c由同种元素组成的物质肯定属于纯净物d具有相同质子数的微粒都属于同种元素参考答案:a略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 晶体硅是一种重要的非金属材料,工业上用碳在高温下还原石英砂(主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅)得粗硅,粗硅与氛气在450500条件下反应生成四氯化硅,四氯化硅经提纯后与过量h2在110
15、01200条件下反应制得高纯硅以下是实验室制备sicl4的装置示意图 实验过程中;石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,sicl4,a1c13,fec13遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:物质sicl4alcl3fecl3沸点/57.7 315熔点/70.0 升华温度/ 180300请回答下列问题:(i)实验室制备氯气有以下五步操作,其正确操作顺序为 (填标号)向烧瓶中装入二氧化锰固体,向分液漏斗中加入浓盐酸检查装置的气密性把酒精灯放在铁架台上,
16、根据酒精灯火焰确定铁圈高度,固定铁圈,放上石棉网在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管将烧瓶固定在铁架台上(2)装置a的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是 置ab间导管短且粗的原因是 验中尾气处理的方法是
17、 (3)装置b中e瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氛化硅在精馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)a圆底烧瓶b温度计c吸滤瓶d球形冷凝管e接收器(4)装置d中的na2s03的作用主要是吸收未反应完的cl2请设计一个实验,证明装置d中的na2s03已被氧化(简述实验步骤):
18、0; (5)sicl4极易水解,其完全水解的产物为 h2还原sicl4制得高纯硅的过程中若混入o2,可能引起的后果是可 参考答案:(1);(2)2c+sio2+2cl2sicl4+2co;防止生成物的alcl3、fecl3等杂质
19、凝结成固体堵塞导管;连接一个加热的装有cuo粉末的反应管;(3)cd;(4)取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化;(5)h4sio4(或h2sio3)和hcl;可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅 【考点】制备实验方案的设计【分析】(1)实验室制氯气时首先要把装置搭好,搭装置的一般顺序为从下向上,从左向右,然后检验装置的气密性,再加药品,据此答题;(2)装置a中是用氯气与碳、二氧化硅在高温下生成四氯化硅和一氧化碳,石英砂(主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅)中的铁、铝与氯气反应生成氯化铝和氯化铁会凝结成固
20、体堵塞导管,实验中的尾气主是co,可以用灼热的cuo除去,据此答题;(3)根据蒸馏装置可知,蒸馏需要的仪器有圆底烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器;(4)na2s03被氧化成硫酸钠,可以通过检验硫酸根离子来证明亚硫酸钠被氧化;(5)根据元素守恒可知,sicl4水解可得硅酸和氯化氢,氧气与氢气能发生爆炸,同时高温下氧气能氧化硅;【解答】解:(1)实验室制氯气时首先要把装置搭好,搭装置的一般顺序为从下向上,从左向右,然后检验装置的气密性,再加药品,所以实验的操作顺序为,故答案为:;(2)装置a中是用氯气与碳、二氧化硅在高温下生成四氯化硅和一氧化碳,反应方程式为2c+sio2+2cl2sicl4+2c
21、o,石英砂(主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅)中的铁、铝与氯气反应生成氯化铝和氯化铁会凝结成固体堵塞导管,所以在装置ab间导管短且粗,防止生成物的alcl3、fecl3等杂质凝结成固体堵塞导管,实验中的尾气主是co,可以用灼热的cuo除去,所以在装置最后连接一个加热的装有cuo粉末的反应管,故答案为:2c+sio2+2cl2sicl4+2co;防止生成物的alcl3、fecl3等杂质凝结成固体堵塞导管;连接一个加热的装有cuo粉末的反应管;(3)根据蒸馏装置可知,蒸馏需要的仪器有圆底烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器,故答案为:cd;(4)na2so3被氧化成硫酸钠,可以通过检验硫酸根离子来证
22、明亚硫酸钠被氧化,所以证明na2so3已被氧化的方法是取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化,故答案为:取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化;(5)根据元素守恒可知,sicl4水解可得硅酸和氯化氢,氧气与氢气能发生爆炸,同时高温下氧气能氧化硅,故答案为:h4sio4(或h2sio3)和hcl;可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题
23、:(1)表中属于d区元素的是 (填编号)。(2)写出基态原子的电子排布式 。(3)元素形成的ro32- 含氧酸根的立体构型是
24、0; ,其中心原子的杂化轨道类型是 。(4)元素的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。a分子中含有氢键 b属于非极性分子c含有4个键和1个键
25、 d该氢化物分子中,原子采用sp2杂化(5)元素(用x表示)的氢化物和元素(用y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下: 熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2x1872022.6h2y2272423以任意比互溶h2x和h2y2相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 &
26、#160; 、 。(6)元素和形成的化合物,其立方晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a g·cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1
27、023,则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。 参考答案:18. (6分)在等闻等容条件下,某气体反应aa(g)bb(g)gc(g)hd(g),达平衡。现考虑达平衡的两条途径和:a、b起始时的物质量分别为a摩,b摩:a、b起始时的物质量分别为2a摩,2b摩论问,当abgh时,两条途径最终实现的平衡态是否相同?为什么?参考答案:不相同略19. 制备液晶材料时经常用到有机物,可以用e和h在一定条件下合成:已知:a为丁醇且核磁共振氢谱有
28、2种不同化学环境的氢;一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。(1)e的结构简式为: 。(2)芳香族化合物f的分子式为c7h8o, 苯环上的一氯代物只有两种,则f的结构简式为: 。(3)cd的反应条件为:
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