2020年山东省潍坊市高考化学一模试卷(含答案解析)

1、2020年山东省潍坊市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著冬诗句，下列关于该诗句中所涉 及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2. 用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 25oC. IOl kPa下，11.2 L HF含有0.5NA个 HF分子B. Na2O2与水反应生成1 mol02,反应中转移电子数为4皿C. 将含0.1 molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子

2、的数目为0.1NAD. 12OgNaHS。4和KHSO3的熔融混合物中含有的阳离子数为NA第2页.共16页3. 化合物a、b的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A. 化合物b不能使酸性高镭酸钾溶液褪色B. a的消去产物中最多有15个碳原子共而C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应D. b分子发生加成反应最多消耗4nol H24. 某学生探究0.25moILAl2（ SOJ溶液与0.5molL Na2CO3溶液的反应，实验如下:滴加Na5COiiS液.T-稀Hg£过滤、洗涤a稀 HbSa过晁的Al2（SO4）s溶液白色沉淀a沉淀溶解,无气泡实验2过虽的NalCOS溶液白色

3、沉淀b沉淀溶斛少览气泡下列分析不正确的是（）A. 实验1中，白色沉淀a是AI（OH）3B. 实验2中，白色沉淀b含有CoC. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的PH无关D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCI2溶液5. NoK是汽车尾气中的主要污染物之一.通过NoK传感器可监测NoJ勺含量其工作原理示意图如下.下列说法正确的是（A. P（电极作负极，NiO电极作正极B. Pt电极上发生的是氧化反应C. NiO电极上发生的是还原反应D. NiO电极的电极反应式为No +一 2e' = NO26. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置

4、如图所示.若Y原子的最外层电子 数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）XYZWA. W单质与水反应，生成一种有漂白性物质B. 最高价氧化物对应水化物酸性：z> w>xC. 4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳左D. 原子半径：W> Z > Y>X7. 硫化汞（HgS）M-种不溶于水的红色颜料，不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示pHg = -IgC（Hg2+）X PS=-IgC（S2一）。下列说法正确的是A. a表示Tl温度下HgS在水中溶解得到的饱和溶液中Hg?+、S?-的物质的量浓度的负对数B. 图中各点对应的KSP的关系为Ksp(q) = K

5、sp(r) = KSP(P) < Ksp(m)C. T2温度下，向q点对应溶液中加入少Na2S体，可将其变为r点对应溶液D. T2时，n点对应溶液的组成由n沿叩线移向p,同时析出HgS沉淀二' 填空题(本大题共1小题，共14.0分)8. 利用湿法一火法联合工艺从铅膏(主要成分为Pb0、Pbo2、PbSO4)提取铅的一种工艺流程如 下图所示：已知：KSP(PbSO4) = 1.6 × 10s, KSP(PbCO3) = 3.3 × 1014o(1) 步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为o(2) 若步骤I中充分反应后未过滤、洗涤就直接加入Na2CO3溶液，会

6、导致步骤II中Na2CO3的用疑增加，其原因是。(3) 若母液中C(So：一)= 1.6 mol L1, C(Coj) = 3.3 × IofmOl IT】，试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4,请写出计算过程：o(4) 钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图如下：已知钠离子交换膜只允许Na+通过。将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO与NaoH溶液发生反应:PbSO4 + 30H- = HPbo7 + SOj" + H2Oo a与外接电源的极相连。 电解过程中，Pbo2、Pb0、HPbo?在阴极放电，其中HPbO?放电的电极反应式为。 与传统无

7、膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提髙Pb元素的利用率，原因是 三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、髙效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶 液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O?,在碱性溶液中较稳泄。某学习小 组设计了下而的实验制备K2FeO4并探究其性质。()K2FeO4的制备该小组用下图所示装宜制备K2FeO4(夹持装宜略)。ABCDNaoH溶液(1) 以上装置图中有一处明显的错误,请你帮助指出来:°B中应盛装的试剂是(2) 写出A中发生反应的离子方程式：。(3) C中发生的反应有Cl

8、2 + 20H = Cr + CIO- + H2O,还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式：o(二)性质探究用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，得到固体物质K2FeO4a(4) 絮凝实验：甲同学取少K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄淸。谙结合方程式，说明K2FeO4的净水原理： O(5) 乙同学取少SK2FeO4,向其中滴入稀盐酸，发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可 能是o(6) 丙同学取少MK2FeO4,向英中滴入MnSo4和适H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙 同学认为氧化性FeOr > Mn0； 9请你

9、设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：O四、简答题(本大题共3小题，共35.0分)10. (1)如图所示，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); H<0,在不同温度、不同压强(Pl > P2)下 达到平衡时，混合气中S03的体积分数(SO3)A.BCD随温度变化的曲线为(填选项字母)(2)在一泄温度下，将2mol A和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下 反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g), 2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D,并测得C 的浓度为0.4mol L1,试求： X值为 此温度下平衡常数K为

10、A的转化率为 用A表示的化学反应速率为 。11.【化学一物质结构与性质】金属钛性能优越，被誉为继FC、Al后应用广泛的“第三金属”.(1) 写岀Ti基态原子的电子排布 .(2) 钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物.则电负性CB(选填“” “v” ),第5页，共16页第一电离能N > 0,原因是(3) 月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3), FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4,so：-的空间构型为,其中硫原子采用杂化，氧原子的价电子排布图为任意写出一种So旷的等电子体 .(4) 将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物.

11、该氧化物的晶胞结第7贞.共16页构图如图所示则该氧化物的化学(j原子用表示.氧原子用“CT表示)12某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下:已知：A是桂的含氧衍生物，相对分子质量为58,碳和氢的质量分数之和为44.8%,核磁共 振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。乩CHo + 念CH2 CiIoxOH;WVR?IRl-CH-C-CHoR- COOH s1" R- COCl® CHI CHCH：回答下列问题：(1) E的结构简式为G的划称为e(2) B中含有官能团的名称为(3) C T D的反应类型为O(4) 写出B C的化学反应方程 F + H M的

12、化学反应方程式(5) 芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCb溶液发生显色反应o 0.5molW 可与足虽:的Na反应生成lgH2,且核磁共振氢谱显示为五组峰，符号以上条件的W的同分异构 体共有种，写岀其中一种的结构简式o(7) 参照上述合成路线，以C2H4>fHOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH = CH-CHO的合成路线。第7页.共16页答案与解析1答案：D解析：本题精选古代诗句的有关情景，考査了汕脂，蛋白质，石油分馀产物的概念和性质，属于较容易题 目，解题的关键是对常见有机物成分的掌握。A. 蚕丝的主要成分为蛋白质，故A正确；B. 蛋白

13、质是髙分子，蚕丝属于天然纤维，故B正确：C. 蜡烛的主要成分是桂，在燃烧过程中发生了氧化反应，故C正确：D. 髙级脂肪酸酯不是髙分子聚合物，故D错误。故选D。2. 答案：D解析：本题考查了阿伏加徳罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和气体摩尔体积使用是解题关键，题 目难度一般。A. 非标准状况，气体摩尔体积不是22.4Lmoh且标准状况下HF不是气体，故A错误；B-Na2O2与水反应产生ImoI氧气，转移电子的物质的量为2mol,转移电子数为2心，故B错误：C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，0.1mol FeCb完全水解生成的氢氧化铁胶粒数小于O.INa，故 C错误;DNaHSO4和KHSo

14、3的摩尔质量都是120gmoL故混合物为Imol,熔融状态下都电藹出金属阳离子 和酸式酸根离子，故阳离子数为Na，故D正确。故选D。3. 答案：B解析：解:A.b含有疑基，可被高链酸钾氧化，故A错误：B. a的消去产物含有碳碳双键、苯环和按基，具有平面形结构特点，结合三点确龙一个平而，则15 个碳原子都可共而，故B正确；C. b疑基邻位不含H原子，则不能发生消去反应，故C错误：Db能与氢气发生加成反应的只有苯环，则b分子发生加成反应最多消耗3molH2,故D错误。故选：BUA. b含有羟基，可被氧化：Ba的消去产物含有碳碳双键、苯环和按基，具有平而形结构特点；C. b不能发生消去反应：D. b

15、能与氢气发生加成反应的只有苯环。本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考査，注意常见有机物 的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大。4答案:C解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键， 侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到沉淀a,加入稀硫酸，沉淀溶解, 没有气泡，说明沉淀a中含有AI(OH)3；实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b,加入稀硫酸，沉淀溶解， 并有少量气泡，说明沉淀b中含有AKoH)3

16、，同时含有碳酸盐：A. 由以上分析可知，实验1中白色沉淀a是Al(OH)3,故A正确：B. 实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有CO亍，故B正确：C. 实验1、2中，加入试剂的顺序不同，溶液的PH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分与 溶液的PH有关，故C错误：D. 最后溶液中均含有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净，都可通过检验硫酸根离子的方法，即用 盐酸酸化的BaCl2溶液滴加但最后的洗涤液中，观察是否有白色沉淀生成，故D正确。故选C。5答案：D解析：解：A.由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pi极为原电池的正极，故A错误：BP(极为原电池的正极，正极发生

17、还原反应，故B错误：CNiO极为原电池的负极，发生氧化反应，故C错误；D NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO + 02 - 2e- = NO2, 故D正确.故选D.第9页，共16页原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的肚向移动可知NiO极为原电池的 负极，H极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题.本题考查原电池知识，为高考常见题型和髙频考点，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键 是离子的左向移动，以此可确左电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等.6. 答案：A解析：本题考查结构性质位置关系应用，推

18、断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大。由短周期元素X、Y、z、W在元素周期表中的位垃，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周 期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，英最外层电子为6,则Y为0元素，可推知Z 为N元素、Z为S元素、W为Cl元素。A.氯气与水反应生成HCl与HCIO, HCIO具有漂白性，故A正确：B同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl > S,非金属性越强，最髙价含氧酸的酸性越强， 故酸性HCIO4 > H2SO4,故B错误；C. 四种元素中Cl元素非金属性最强，故氢化物中HCl最稳定，故C错误；D. 同周期自左而右原子半径减小，

19、电子层越多原子半径越大,故原子半径Z >W>X>Y,故D错误， 故选A.7. 答案：A解析：本题主要考査了溶解度平衡曲线的应用，综合性较强，注意理解坐标的意义，应多练习。A.HgS在水中存在沉淀溶解平衡：HgS(S) Hg2+(aq) + S2-(aq)0 m点对应溶液为Tl时HgS的饱和 溶液，c(Hg2+) = c(S2), a表示Tl温度下HgS在水中溶解得到的饱和溶液中Hg2+、S?-的物质的量 浓度的负对数，故A正确：B溶度积常数只受温度影响，即q点、P点和r点对应的KSP相同:m点对应的PHgXPS较大,c(Hg2+). C(S2-)较小，溶度积常数较小，故Ksp

20、(q) = Ksp(r) = KSP(P) > Ksp(m),故B错误;C.r点与q点相比，对应PS较大、PHg较小,RPc(Hg2+)较大、c(S2)较小，将q点对应溶液变为r 点对应溶液，应向q点对应溶液中加入可溶性汞盐，故C错误：Dp点对应的pHg、PS比n点的小，对应的C(Hg2+)、c(S2)比n点的大，T?时n点对应溶液为不饱 和溶液，其组成不变，不会析出HgS沉淀，故D错误。8答案：(I)PbO2 + 2Fe2+ + SOI- + 4H+ = PbSO4 + 2Fe3+ + 2H2O;(2) 溶液中的H+、Fe?+会与Co齐反应；(3) PbCO3 中：c(Pb2+) =

21、KSP(PbCO3)c(CO") = (3.3 X 1014)(3.3 × IO"6) = 1.0 × 108mol -L"1; PbSO4: Q = c(Pb2+) × C(SOD = 1.0 X 108 X 1.6 = 1.6 X IO"8 V KSP(PbS04)t 说明PbSO4在母 液中未饱和，即PbCo3中不混有PbSO4;(4) 正；HPbO2 + 2e + H2O = Pb + 30H;钠离子交换膜阻止HPbo亍进入阳极室被氧化。解析：本题考查无机工艺流程，注意沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的意义，明确电解池的

22、工作原理是解 题关键。铅膏(主要成分为Pb0、Pbo2、PbSO4)中加入酸性硫酸亚铁溶液，发生的反应为Pbo2+2Fe2+ + SO：- + 4H+ = PbSO4 + 2Fe3+ + 2H2O> 故答案为：PbO2 + 2Fe2+ + SOj' + 4H+ = PbSO4 + 2Fe3+ + 2H2O;(2) 若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，溶液中的H +、Fe3+会与CO訂反应，会导致步骤II中Na2CO3的 用量增加，故答案为：溶液中的h +、F"+会与Cot反应；(3) 因为KSP(PbSO4) = 1.6 × 10's, KSP (PbCO

23、3) = 3.3 × IO'14, C(So子一)=1.6mol L'1, C(COl")=3.3 × 10-6mol f1, PbCO3中:c(Pb2+) = KSP(PbCO3)/C(COr) = (3.3 × 1014)(3.3 × 106)=1.0 × 108mol f1: PbSO4中：Q = c(Pb2+) × C(SO) = 1.0 × 108 X 1.6 = 1.6 × 108 <KSP(PbSO4),说明PbSO4在母液中未饱和，即PbCO3中不混有PbSO4,故答

24、案为：PbCO3: c(Pb2+)= KSP(PbCO3)/C(COr) = 3.3 X 10"143.3 × 106 = 1.0 X 108mol f1: PbSO4中：Q = c(Pb2+) X C(SO) = 1.0 × 108 × 1.6 = 1.6 × 108 < KSP(PbSO4),说明PbSo4在母液中未饱和，BPPbCO3中不 混有PbSO4;(4) 根据钠离子向阴极移动知，a为阳极，与电源正极相连，故答案为：正：电解过程中，HPbo? 在阴极放电，其中HPbo亍放电的电极反应式为HPbOz + 2e + H2O = P

25、b + 30H-,故答案为：HPbo2 +2e" +HgO = Pb+ 30H-：钠离子交换膜只允许钠离子通过，阻止HPbo?进入阳极室被 氧化，从而提高Pb元素的利用率，故答案为：钠离子交换膜阻止HPbo?进入阳极室被氧化。9. 答案：(I)D中没有出气导管：饱和氯化钠溶液：(2) 2Mn; + 16H+ + IOCr = 2Mn2+ + 5C12 T +8H2O:(3) 2Fe(OH)3 + IOKOH + 3C12 = 2K2FeO4 + 8H2O + 6KC1或 2Fe(OH)3 + 3 KClO + 4K0H =2K2 FeO4 + SH2O + 3KC1：K2FeO4与水

26、反应4FeJ - + IOH2O = 4Fe(OH)3(胶的 + 3O2 T +80H,产生的Fe(OH)3可以吸 附水中悬浮的杂质使水澄淸：(5) K2FeO4有强氧化性，将Cl-氧化为氮气：(6) 取少量紫色溶液滴加过量稀H2SO4,若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确：若溶液紫色快速 褪去，则丙同学的结论不正确。解析：本题主要考查的是髙铁酸钾的制取和性质，掌握实验的原理和氧化还原反应的原理在方程式书写中 的应用是解题的关键。(1) 装宜图中有一处明显的错误是D中没有出气导管：利用浓盐酸和髙锚酸钾制取的氯气中含有少呈: 氯化氢气体，装置B中应盛放饱和的氯化钠水溶液，以除去氯气中的氯化氢杂质

27、。故答案为：D中没有岀气导管；饱和氯化钠溶液。(2) A中发生反应的离子方程式：2Mn0； + 16H+ + IOCI- = 2Mn2+ + 5C12 T +8H2O故答案为：2Mn0； + 16H+ + IOCr = 2Mn2+ + 5C12 T +8H20o(3) C中氢氧化铁与氯气在氢氧化钾的环境中反应中生成紫色固体K2FeO4.起氧化作用的可以为氯气 也可以为次氯酸钾，故化学方程式为2Fe(OH)3 + IOKOH + 3C12 = 2K2FeO4 + 8H2O + 6KC1或2 Fe(OH)3 + 3 KClO + 4 KO H = 2K2FeO4 + 5H2O + 3KClo故答案

28、为:2Fe(OH)3 + IOKOH + 3Cl2 = 2K2FeO4 + 8H2O + 6KC1或2Fe(OH)3 + 3KC10 + 4K0H = 2K2FeO4 + 5H2O+ 3KCla(4) K2FeO4的净水原理是K2FeO4与水反应4FeO旷 + IOH2O = 4Fe(0H)3(胶体)+ 3O2 T +80H,产生 的Fe(OH)3可以吸附水中悬浮的杂质使水澄淸。故答案为：K2FeO4与水反应4FeO：- + IOH2O = 4Fe(OH)3(胶体)+ 3O2 T +80H,产生的Fe(OH)3可 以吸附水中悬浮的杂质使水澄淸。(5) K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，具有

29、较强的氧化性，能氧化氯离子，则产生黄緑色气体的原 因可能是K2FeO4有强氧化性，将Cl-氧化为氯气。故答案为：K2FeO4有强氧化性，将Cl-氧化为氮气。(6) 髙岳酸根需要在酸性条件下才能更好的体现英强氧化性，为了验证丙同学的结论可以取少量紫色 溶液滴加过量稀H2SO4,若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确；若溶液紫色快速褪去，则丙同 学的结论不正确。故答案为：取少量紫色溶液滴加过量稀H2SO4,若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确：若溶液 紫色快速褪去，则丙同学的结论不正确。10. 答案：(I)C; (2)2; 0.5： 60%： 0.3mol L1 min1解析：对于反应2SO2(g)

30、 + O2(g)2SO3(g): H<0t正反应是体积减小的放热反应，升髙温度平衡 向逆反应移动，S03的体积(SO3)减小：增大压强平衡向正反应移动，S03的体积(SO3)增大，依此 进行判断；(2) 根据n = CV计算生成的C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比汁算X值； 利用三段式计算岀平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算： 利用方程式计算参加反应的A的物质的量，再根据转化率泄义计算A的转化率； 关键V= #进行计算。本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡的有关计算等知识，难度中等。(1) 对于反应2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g):

31、H < 0,正反应是体积减小的放热反应，升髙温度平衡 向逆反应移动，SO3的体W(SO3)减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积(SO3)增大。A. 由图象可知，压强一疋时，温度越高，SO3的体积(SO3)越大：温度一左时，压强越髙，SOs的体 积(SO3)越小，与实际不符合，故A错误；B. 由图象可知，压强一泄时，温度越髙，SOs的体积(SO3)越大；温度一立时，压强越髙，SO3的体 积(SO3)越大，与实际不符合，故B错误；C由图象可知，压强一左时，温度越髙，S03的体积(S03)越小；温度一泄时，压强越髙，S03的体积(SO3)越大，与实际相符，故C正确：D由图象可知，压强一

32、左时，温度越高，SO3的体积(SO3)越小：温度一左时，压强越髙，SOs的体 积(SO3)越小，与实际不符合，故D错误;故答案为：C：(2) 平衡时C的浓度为0.4molL,故生成C的物质的量为0.4molL × 2L = 0.8moL物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol: 0.8mol = x： 2,解得X = 2,故答案为:2； 平衡时C的浓度为0.4molL,贝I：3A(g) + B(g)2C(g)+2D(g)开始(mol/L)： IlOO变化(mol/L)： 0.6 0.20.4 0.4平衡(mol/L)： 0.4 0.80.4 0.4 故该温度下，该反应的平衡常数

33、"鶉需=宁需= 0.5,故答案为：0.5： 平衡时生成0.8molD,故参加反应的A的物质的量为0.8m ol ×= 1.2molt故A的转化率为I 9X 100% = 60%,2第17贞，共16页故答案为：60%；>2molV(A)=壽=0.3 mol Limin1 故答案为:0.3 mol L-I min1o11答案：(I)ISO CloCYWa + 2 0-N叫 一型+ 2,2sJHO2p63s23p63d24s2(2) > N原子中2p轨道处于半充满比较温度，所以第一电禽能N > O(3) 正四面体 sp3 E) Ll CIOI(S或者POD(4)

34、 TiO2解析:本题考查较综合，涉及化学式的确左、电子排布式的书写、电离能、电负性的判断等知识点，电离 能、电子排布式的书写、空间构型的判断、杂化方式等知识是考试热点，应重点掌握。(1) Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为 ls22s22p63s23p63d24s2,故答案为:ls22s22p63s23p63d24s2:(2) C和B属于同一周期且C的原子序数大于B,所以电负性OB, N原子中2p轨道处于半充满状 态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大，故答 案为：>N原子中2p轨道处于半充满比较温度

35、，故第一电离能N >0；(3) SOr中价电子数=4 +扌(6 + 2-4X2) = 4,且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，采用sp3杂化，氧原子的价电子排布图为咚1,Llll-ILJ, SOr的等电子体有：CloI(S2。厂或者 PoC故答案为：正四面体形：sp3； Offl IIHjPIL：C10；(S20|-或者P0):(4) Ti原子个数=8 X扌+1 = 2, O原子个数=2 +4 X扌=4,钛和氧原子个数之比=2： 4 = 1： 2,oZ所以其化学式为：TiO2,故答案为：TiO2OCwH12.答案：硝基苯 碳碳双键、醛基 加成反应 OHCCH = CHCH = CHCHO + CH2 =CWIICH2 CHOHOCH2CH5o,CH2CHi解析：解：CL)由以上分析可知E为CQOHCOOII，G为为硝基苯,CWH故答案为:硝基苯:c(2) B为OHCCH = CHCH = CHCHO,含有的官能团为碳