福建省泉州市大吴中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、福建省泉州市大吴中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl3溶液中的fecl2杂质可以向溶液中通入适量氯气dfe3与kscn反应产生红色沉淀参考答案：c2. 人体中正常的血红蛋白中含有fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的fe2+转化高铁（fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素c可解除亚硝酸盐中毒下列叙述中正确的是（）a亚硝酸盐是还原剂&#

2、160;         b维生素c发生还原反应c维c将fe3+转化成fe2+        d亚硝酸盐被氧化参考答案：c考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素c可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素c中某元素的化合价升高，以此来解答解答：a亚硝酸钠导致血红蛋白中的fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故a错误；b服用维生素c可解除亚

3、硝酸钠中毒，则服用维生素c中某元素的化合价升高，所以维生素c作还原剂，被氧化，故b错误；c维生素c具有还原性，将fe3+还原成fe2+，故c正确；d亚硝酸钠将fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大3. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 ml 1 mol·l-1alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是a、150 ml 3 mol·l-1氯酸钠溶液    b、7

4、5 ml 3 mol·l-1氯化钙溶液c、150 ml 3 mol·l-1氯化钾溶液    d、50 ml 3 mol·l-1氯化镁溶液参考答案：c略4. 下列说法中，正确的是ah0 kj/mol表示放热反应，h0 kj/mol表示吸热反应b1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应时放出的热叫做中和热c1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热d热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数参考答案：d略5. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(

5、60;    )a碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色 ；新制cu(oh)2，砖红色沉淀b浓硝酸，变黄色 ；新制cu(oh)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色c新制cu(oh)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色d碘水，变蓝色 ；新制cu(oh)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：a略6. 两气体a、b分别为o6 mol与05 mol。在o4 l密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过5 min后达到化学反应的限度，此时，c为o2 mol。又知在此时d的平均速率为o1 mol·l-1·min-1，下列结论正确的是  am值为

6、1                              bb的转化率为20  ca的平均反应速率为o1 mol·l-1·min-1 d平衡时反应混合物总物质的量为1 mol参考答案：a7. 下列说法中错误的是a. 烷烃的通式是cnh2n+2，所以符合此通式的烃一定是烷烃b.

7、 碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体c. 烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数d. 烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应参考答案：b【详解】a、烷烃属于饱和链烃，通式为cnh2n+2，没有官能团，不存在官能团异构，符合该通式的一定为烷烃，a正确；b、烯烃的通式是cnh2n，烷烃的通式为cnh2n+2，碳原子数相同的烯烃和烷烃一定不是同分异构体，b错误；c、烯烃的通式是cnh2n，烷烃的通式为cnh2n+2，因此烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数，c正确；d、烯烃含有碳碳双键，烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应，d正确；答案选b。8. 可以用向下排空气法收集的气体是&#

8、160;  ano          bh2         cso2             dno2参考答案：b略9. 将充满no2、no的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，通入一定量o2后一段时间，试管中充满水，则no2、no、o2三者的体积比（温度保持不变）不可能为  

9、60;   （     ）a：b：c：d：参考答案：b略10. 取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是                                  

10、;                   a乙烯和乙醇                      b乙炔(c2h2)和乙醛c乙烷和乙酸甲酯(ch3cooch3)   

11、60;    d乙醇和乙酸参考答案：d略11. 下列说法不正确的是                                          （

12、0; ） a用湿润的红色石蕊试纸检验氨气b蘸有浓盐酸玻璃棒与蘸有浓氨气玻璃棒靠近时有白烟生成 c实验室里，常用固体氢氧化钠跟氯化铵晶体混合加热制取氨气 d氨的喷泉试验利用了氨气极易溶于水的性质参考答案：c略12. 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验结论a.某有机物完全燃烧，只生成co2和h2o该有机物属于烃类物质b.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性c.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性d.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性 参考答案：c【详解】a、某有机物

13、完全燃烧，只生成co2和h2o，该有机物也可能是含氧衍生物，a错误；b、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，b错误；c、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，c正确；d、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了hcl，hcl使湿润的石蕊试纸变红，d错误。答案选c。 13. 金属钛（ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”工业上以金红石为原料制取ti的反应为atio2+bcl2+ecaticl4+ecoticl4+2mgti+2mgcl2关于反应、的分析不正确的是（  ）ticl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；c、mg

14、在两个反应中均被还原；在反应、中mg的还原性大于c，c的还原性大于ticl4；a=1，b=e=2   每生成19.2g ti，反应、中共转移4.8mol ea         bc           d参考答案：c解：atio2+bcl2+cc aticl4+cco 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是ticl4；ticl4+2mg

15、ti+2mgcl2该反应中钛元素的化合价降低，ticl4作氧化剂；所以ticl4在反应i中是还原产物，在反应ii中是氧化剂，故正确；c、mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；在反应i中碳不能还原tio2，反应ii中mg能还原ticl4，所以镁的还原性大于c；在反应i中碳作还原剂，ticl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以c的还原性大于ticl4，故正确；根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故正确；将方程式、相加得 tio2+2cl2+2c+2mg=ti+2co+2mgcl2 转移电子     

16、;                                 48g           8mol      &#

17、160;                               19.2g        3.2mol 所以每生成19.2 g ti，反应i、ii中共转移3.2 mol e，故错误；故选c14. 已知i、fe2、so2和h2

18、o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：h2o2<fe2<i<so2。则下列反应不能发生的是a2fe3so22h2o=2fe2so4hbh2o2h2so4=so2o22h2oci2so22h2o=h2so42hid2fe32i=2fe2i2参考答案：b略15. 已知25、101kpa条件下：4al(s)+3o2(g)=2al2o3（s）；h-2834.9kj·mol-1 4al(s)+2o3(g)=2al2o3（s）；h-3119.1kj·mol-1 由此得出的正确结论是（    ）a. 等质量的o2比o3能量低，

19、由o2变o3为放热反应b. 等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应c. o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应d. o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应参考答案：d分析：根据盖斯定律得出氧气转化为臭氧时的热化学方程式，根据能量越低越稳定分析判断。详解：已知4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h2 834.9 kj·mol14al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h3 119.1 kj·mol1根据盖斯定律可知即得到热化学方程式3o2(g)2o3(g)h284.2 kj·mol1，所以o2变为o3的反应是吸热反应，由于o2的能量低，所以o2更

20、稳定。答案选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. i常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中fe2+的存在，设计并进行实验如下：（1）试剂1为：_；（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是： _；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为 _； （3）医学上服用维生素c，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素c具有_性。蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验

21、小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有na2s溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性kmno4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。（2）实验开始后先关闭活塞k,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 so2，、处发生的变化分别说明so2具有_、_和_(填so2表现出的性质)。（3）打开活塞k, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过b瓶和c瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有co2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液。参考

22、答案：i(1) kscn    (2)少量fe2+被氧化成fe3+    2fe2+cl2=2fe3+ +2cl-    (3)还原性    (1)分液漏斗    (2)氧化性    漂白性    还原性    (3)品红溶液【详解】i（1）药片处理后得到浅绿色溶液，则含有fe2+离子，加入试剂后呈淡红色，则加入试剂1为kscn溶液；（2）fe2+离子还原性很强，易被

23、空气中的o2氧化为fe3+离子，在溶液形成过程中有少量fe2+已经氧化成fe3+离子，滴加kscn溶液后，fe3+离子与scn-离子结合成浓度较小的红色fe（scn）2+络离子，溶液呈淡红色，故加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是：少量fe2+被氧化成fe3+；加入新制氯水后，fe2+被氯气氧化生成fe3+，发生氧化还原反应的离子反应方程式为2fe2+cl2=2fe3+ +2cl-；（3）医学上服用维生素c，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素c起还原剂作用，具有还原性；（1）根据仪器的结构可知，图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；(2)号试纸变黄，有单质s生成，说明so2具有氧化性；号滴有

24、品红溶液的滤纸褪色，说明so2具有漂白性；号滴有酸性kmno4溶液的滤纸褪色，说明so2具有还原性；(3)由于so2也能使澄清石灰水变浑浊,酸性高锰酸钾溶液吸收so2 ,所以为保证进入c装置的气体全部是co2 ,应该在号位置的滤纸滴加品红溶液,该试剂的作用是检验混合气体中so2是否完全除尽，答案为品红溶液。【点睛】本题为实验探究题，首先要熟悉反应原理，认真分析题目中的若干信息，并结合中学化学中所学的氧化还原反应知识对所提出的问题进行解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由e转化成c的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出

25、下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出ec反应的化学方程式:_。为了获得e，可以用新配制的d溶液与用不含o2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述d溶液时你觉得还需加入                  。(4)写出fe与h20在一定条件下反应的化学方程式             

26、               。参考答案：(1)cl2kscn  (2)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（3）铁粉  （4）3fe +  4h20（g） fe3o4 4h218. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和co2同时作用的过程。例如钾长石（kalsi3o8）风化生成高岭土al2si2o5(oh)4，此反应的离子方程式为：2 kalsi3o8 + 2 co2 + 7 h2o = 2k+ 2 hco3- + 4 h2sio3 + al2si2o5(oh)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19. (9分)四种短周期元素w、x、y、z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 wxyz结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的