福建省泉州市外国语中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、福建省泉州市外国语中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表达正确的是(     )。a一氯乙烷的结构式为ch3cl     b丁烷的结构简式为ch3(ch2)2ch3 c四氯化碳的电子式为     d苯的分子式为 参考答案：b略2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是  a能否透过滤纸或半透膜   

2、0;        b能否发生丁达尔效应c是否均一、透明、稳定            d分散质粒子直径的大小参考答案：d略3. 下列关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（    ）a           b

3、60;           c            d.参考答案：a略4. 20时向50ml 1mol/l的碳酸钠溶液中滴加1mol/l的盐酸75ml，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为a. 840ml             

4、;               b. 560mlc. 小于840ml，大于560ml             d. 略小560ml参考答案：d5. 下列实验操作中错误的是(     )a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c蒸发

5、结晶时应将溶液蒸干d称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：cd略6. .以下不能作为元素周期表的编排依据的是  a.电子层数       b.原子序数        c.最外层电子数d.相对原子质量参考答案：d略7. 下列物质的分离方法不正确的是（）a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙b用分液法分离酒精和水c用四氯化碳萃取碘水中的碘d用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水参考答案：b【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a泥沙不溶于水，食盐溶

6、于水；b酒精和水混溶；c碘易溶于四氯化碳；d自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水【解答】解：a泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故a正确；b酒精和水混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故b错误；c碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用萃取的方法分离，故c正确；d自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故d正确故选b8. 在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(a) / (mol·l1)632

7、2c(b) / (mol·l1)53.533c(c) / (mol·l1)12.533a. 在t3时刻反应已经停止b. t3t4内正、逆反应速率不相等c. 在容器中发生的反应为a + bcd. 在t2t3内a的平均反应速率为 mol·l-1·s-1参考答案：d【分析】a由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态；b平衡状态为动态平衡；ct1t3内，a、b、c的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且c为生成物；d结合v=计算。【详解】a由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项a错误；

8、b化学平衡状态为动态平衡，则t3t4内正、逆反应速率相等，选项b错误；ct1t3内，a、b、c浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且c为生成物，则反应为2a（g）+b（g）c（g），选项c错误；d在t2t3内a的平均反应速率为= mol/（l?s），选项d正确；答案选d。【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项a为易错点。 9. 下列有关碱金属元素的叙述正确的是        

9、0;                   （   ）a碱金属单质均为银白色，密度均小于水b碱金属单质从li到cs，熔点依次升高 c氢氧化铯碱性强于氢氧化钠d碱金属元素形成的阳离子，从li+到cs+氧化性依次增强参考答案：c略10. 已知如下氧化还原反应2bro3+cl2=br2+2clo3 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o则下列各微粒氧

10、化能力强弱顺序正确的是（）aclo3bro3io3cl2bbro3cl2clo3io3cbro3clo3cl2io3dcl2bro3clo3io3参考答案：c考点：氧化性、还原性强弱的比较  专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答：解：2bro3+cl2=br2+2clo3 中bro3是氧化剂，clo3是氧化产物，所以氧化性bro3clo3，5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl 中cl2是氧化剂，hio3是氧化产物，所以氧化性cl2io3，clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o中

11、clo3是氧化剂，是cl2氧化产物，所以氧化性clo3cl2，综上得氧化性顺序为bro3clo3cl2io3故选c点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大11. 下列叙述不正确的是a. 氢氧化铝可以用于治胃酸过多b. fe3o4可用作红色油漆和涂料c. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜d. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂参考答案：b【详解】a. 氢氧化铝能与盐酸反应，碱性减弱，腐蚀性较小，可以用于治疗胃酸过多，a正确；b. fe2o3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，b错误；c.

12、金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，但不能置换出水溶液的金属铜，c正确；d. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂，故d正确；故答案选b。【点睛】本题考查物质用途，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质。选项c是解答的易错点，注意金属的活泼性。12. 一定条件下反应n2(g)+3h2(g)  2nh3(g )在10 l的密闭容器中进行，测得2 min内，     n2的物质的量由20 mol减小到8

13、mol，则2 min内nh3的反应速率为        （    ）                                    

14、    a1.2 mol(l·min)           b1 mol(l·min) c0.6 mol(l·min)           d0.4 mol(l·min)参考答案：a略13. 在同温同压下，11.5 g气体a所占的体积和8 o2 所占的体积相同，则气体a的相对分子质量为a.46  &

15、#160;            b.28            c.44             d.64   参考答案：a略14. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是a. 铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)

16、2co3    b. 铁制菜刀生锈c. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏    d. 铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：c【分析】判断某反应是不是氧化还原反应，可以从化合价是否发生变化角度判断。【详解】a、金属铜、氧气、co2、h2o发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故a不符合题意；b、铁在氧气、水存在下生锈，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故b不符合题意；c、大理石的主要成分是caco3，酸雨腐蚀大理石雕像原因是caco3与酸发生反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化反应，故c符合题意；d、铝被氧气

17、氧化成氧化铝，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故d不符合题意。15. 使用胆矾(cuso4·5h2o)配制1l 0.2 mol·l1的硫酸铜溶液，正确的操作是(  )a. 将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 l水里b. 称取胆矾50 g，溶解在1 l水里c. 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 ld. 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 l参考答案：d体积1l是指溶液的体积，不是溶剂体积，a、b错误；需要硫酸铜的物质的量=1l×0.2mol/l=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1

18、mol×250g/mol=50g，c错误，d正确。点睛：本题考查物质的量浓度，较简单，注意对概念、公式的理解与灵活应用，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.3 mol·l1 naoh溶液480 ml和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）在配制naoh溶液时：根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g；若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_

19、(填“>”、“<”或“”)0.3 mol·l1。（3）实验室采购了98%（=1.84g?cm3）的硫酸配制3.68mol?l1的硫酸溶液500ml需准确量取98%的硫酸_ml；（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·l1，原因可能是_(填序号)。a用胶头滴管加水时俯视刻度             b容量瓶中原来存有少量水c稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤      

20、60;    d用胶头滴管加水定容时仰视刻度（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？_。参考答案：(1). ac    (2). 烧杯、玻璃棒    (3). 6.0    (4).     (5). 100ml    (6). cd    (7). 重新配制【详解】(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和烧瓶，故答案为：a

21、c；烧杯、玻璃棒；(2)要配制0.3mol/l naoh溶液480ml，应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.3mol/l×0.5l×40g/mol=6.0g，故答案为：6.0； 若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度<0.3 mol·l1，故答案为：；(3)98%(=1.84g?cm-3)的硫酸的物质的量浓度c= mol/l =18.4mol/l，设需要浓硫酸体积为v，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，有：v×18.4mol/l=3.68mol?l-1×500ml，解得v=100

22、.0ml；故答案为：100 ml；(4)a用胶头滴管加水时俯视刻度，导致配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故a错误；b容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故b错误；c稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤，导致配制的溶液中溶质硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故c正确；d用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故d正确；故答案为：cd；(5)在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制，故答案为：重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)根据原子结构的

23、有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第a组（3）金属元素18. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i               

24、60;                                                 （1）

25、在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素与 e元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是              （填“共价化合物”

26、或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是        （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是          ，属于两性氢氧化物的是          。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。乙元素

27、在元素周期表中位置第        周期第      族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是       。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（

28、d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）     b    （2）   na2o2  、  na2o  ； 离子化合物  ；  naoh   ；  hclo4   ； al(oh)3  。（3） 3 、  a   ；   镁    （填名称），   bc   （填编

29、号）19. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 a + b c+d+h2o  其中a为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若a、c、d均含有氯元素，则a与b溶液反应的离子方程式为：                               

30、0;                                     。（2）若c、d均为气体且有一种为红棕色，则b是         

31、60;               。（3）若c、d均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则a与b反应的化学方程式为：                             

32、;                                    。如何稀释b的浓溶液                     &#