福建省宁德市西洋中学2021年高一化学月考试卷含解析

1、福建省宁德市西洋中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （不定项）下列反应的离子方程式正确的是a铜跟浓hno3反应：cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2ob向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3oh= alo2+2h2oc向水通入中no2：3no2 + h2o = 2h+ + 2no3+ nodnh4cl溶液和agno3溶液混合：nh4cl + ag + = agcl+ nh4参考答案：ac铜跟浓hno3反应生成no2：cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2o，故a正确；

2、b向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3·h2o = al(oh) 3+3nh4，故b错误；c向水通入中no2生成硝酸和no：3no2 + h2o = 2h+ + 2no3+ no，故c正确；dnh4cl溶液和agno3溶液混合：cl- + ag += agcl，故d错误。2. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是   (        )a氧化性强弱：f2cl2          

3、0;     b金属性强弱：knac酸性强弱：h3po4h2so4                          d碱性强弱：naohmg(oh)2参考答案：c略3. 下列物质中，含有非极性共价键的是an2        &#

4、160;   bco2            cnaoh         dch4参考答案：a略4. 现有a、b、c、d四种金属片，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸中， b上有气泡产生；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸中，c上发生还原反应；把b、d用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：b导线d，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是ab>a>c>d 

5、;       ba>b>d>c       ca>b>c>d      db>a>d>c参考答案：b5. 下列说法或实验操作不正确的是a. 配制10%的znso4溶液，将l0gznso4溶解于90g水中b. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出c. nacl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热d. 检验蔗糖水解产物具有还

6、原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。参考答案：da、10gznso4溶解在90g水中，所得溶液质量分数为 ，符合要求，因此a描述正确。b、ccl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于ccl4密度比水大，静置后萃取了i2的ccl4溶液位于分液漏斗下层，所以先从下口放出，之后上层水溶液从上口倒出，b描述正确。c、蒸发结晶时不可以将溶液蒸干，加热至有晶体析出就要停止加热，此时仍然存在的少量水是利用余热蒸干，c描述正确。d、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱

7、中和至中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，d描述错误。正确答案d。6. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）a2种         b3种c4种         d5种参考答案：a解：主链5个c，则乙基只能在中间c上，甲基可以在中间c上，也可以在2号c上，所以有如下2种：、故选a7. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）a. s2和s8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2nab.

8、 将100 ml 0.1 mol?l1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe（oh）3胶粒数目为0.01nac. 标准状况下，11.2 l水中含有分子的数目为0.5nad. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生na个so3分子参考答案：a【详解】a.6.4 g由s2、s8组成的混合物，含有硫原子的物质的量为 =0.2mol，含硫原子数为0.2 na，故a正确；b氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的集合体，将100 ml 0.1 mol?l-1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒数目小于0.01na，故b错误；c、标况下水为液态，不能根据气体

9、摩尔体积来计算其物质的量，故c错误；d1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生na个so2分子，不会生成三氧化硫，故d错误；故选a。8. 下列化合物可由两种单质直接化合得到的是ano2            bso2       ccus          d.fecl2参考答案：b略9. 下列没有漂白性的物质是 

10、;                                a氯水        b二氧化硫气体     c漂白粉溶液     

11、60;dcacl2溶液参考答案：d略10. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（）ana+、no3、al3+、so42             bna+、co32、k+、no3cmno4、k+、so42、na+             dk+、so42、hco3、na+参考答案：a考点：离子共存问题分析：无色透明的酸性溶液中存在大量氢离子，一定不

12、存在有色离子，ana+、no3、al3+、so42离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色离子；b碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；c高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；d碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水解答：解：ana+、no3、al3+、so42离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，且都是为无色离子，在溶液中能够大量共存，故a正确；bco32与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；c无色溶液中不存在有色离子，mno4为有色离子，在溶液中不能大量存在，故c错误；dhco3与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故d错误；

13、故选a点评：本题考查离子共存，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在11. 下图所示的实验装置或实验操作不正确的是a.               

14、;  b.              c.                 d.参考答案：d略12. 据反应2kbro3+cl2=br2+2kclo3，下列说法不正确的是a. 该反应为置换反应b. cl2被氧化，kclo3是对应的氧化产物c. 氧化性：cl2kbro3d. 氧化剂与还原剂物质的量之比

15、是21参考答案：c试题分析：a、置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；b、kbro3中的溴元素化合价降低，故溴酸钾作氧化剂，被还原发生还原反应，所以溴单质作还原产物，氯气中氯元素化合价升高作还原剂，被氧化发生氧化反应，所以氯酸钾作氧化产物；c、氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化剂氧化性大于还原剂的氧化性；d、溴酸钾是氧化剂、氯气是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，所以答案选c13. 下列说法正确的是a. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质b. 1 mol·l1的硫酸钠溶液与1 mol·l1的氢氧化钠溶液导电性不同c. 氢氧化铁胶体

16、能导电，故氢氧化铁胶体是电解质d. 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强参考答案：b【详解】a.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，但是氨气是非电解质，故错误；b.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液导电能力强，故正确；c.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故错误；d.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故导电性不一定强，故错误。故选b。【点睛】电解质和非电解质必须是化合物，单质或混合物不能是电解质，电解质导电是有条件的，在水溶液中或熔融状态下，不是电解质就可以导电。14. 下

17、列说法中不正确的是                                         ana2co3比nahco3易溶于水     bna2co3

18、比nahco3稳定cna2co3和nahco3都能跟石灰水反应得到白色沉淀d物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应得co2的物质的量之比为2：1参考答案：d15. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是a. 1和17           b. 12和9            c. 14和6  d. 15和8 参考答案：b  &

19、#160;  略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）课本实验常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。下图甲是高一课本60页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是  。有人对该实验提出了如下改进方案：按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；取下注射器并集满cl2；点燃酒精灯加热12min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将cl2缓缓推入玻璃管中；拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。 请回答：（1）步骤完成后，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为 

20、; 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）步骤完成后，发现具支试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量naoh溶液吸入具支试管中，看到有色的沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。（3）该实验设计与课本实验相比较，其优点为  。（4）步骤完成后，具支试管中的蒸馏水之所以呈蓝绿色是因为cucl2的浓度过大造成的。现有此具支试管中的10ml的5mol/l的浓cucl2溶液来配制实验室所需的250ml的0.1mol/l的稀cucl2溶液，配制操作步骤为：计算    稀释      定容 摇匀。所需仪器有 、烧杯、玻璃棒、  。

21、 参考答案：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟; （1分）(1)放热; （1分）(2)蓝(1分);cu2+2oh-=cu(oh)2; （2分）(3)防止了氯气,氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染; （2分）(4)量取  转移  洗涤；10ml量筒、250ml容量瓶、胶头滴管（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）       a、b、c中反应的离子方程式为：      

22、;                                                      

23、                       。e中的化学反应方程式为                        。上述反应中发生了氧化还原反应的

24、是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（1分）    2h+co32-=h2o+co2（1分）    ag+cl-=agcl（1分）2cl22ca(oh)2=ca(clo)2cacl22h2o ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸

25、（1分）2hclo2hclo2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol h2(g) 和1 mol o2(g) 完全化合生成2 mol h2o(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol h2o(g) 完全分解为2 mol h2(g) 和1 mol o2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol h2(g) 和0.5 mol o2(g) 完全化合生成1 mol h2o(g)所放出热量的2倍；比在相同条件下2 mol h2(g) 和1 mol o2(g) 完全化合生成2 mol h2o(l) 所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？   参考答案：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相