福建省宁德市屏南第一中学2022年高三化学联考试卷含解析

1、福建省宁德市屏南第一中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：co2+h2co+h2o。已知在此条件下，3molco2和1molh2充分反应达到平衡时，h2的转化率为75%。若在此条件下加入4molco2和1molh2，则达到平衡时co和h2o的物质的量之和为a1.5mol            b1.8mol  &

2、#160;           c1.6mol             d2.5mol参考答案：c2. 下列反应的离子方程式正确的是                    

3、0;                                          a碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2oh+mg2+2hco=mgco3+co+2h2ob氯化铵溶液与

4、澄清石灰水反应   nh+oh=nh3+h2oc碘化亚铁与溴水反应  2i+br2=i2+2brd向偏铝酸钠溶液中加入少量的nahso4溶液    alo2- + h+ + h2o = al(oh)3 参考答案：d略3. .下列图示与对应的叙述相符的是  a.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，  产生h2的物质的量的变化b.图乙表示将0.10 molnaoh溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知的  酸性最强c图丙为水的电离平衡曲线，若从a点到c点，可采用

5、在水中加入适量naoh固体的方法d.图丁中曲线表示将ph相同的nh4cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者ph的变化向容积均为0.5l的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的a和b，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：参考答案：b略4. 用水稀释0.1 mol/l氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。ac(oh)/c(nh3·h2o)  bc(nh3·h2o)/c(oh)cc(h)和c(oh)的乘积  dc(nh)参考答案：bd略5. 能正确表示下列反应的离子方程式是a、fe2o3溶于过量氢碘

6、酸溶液中：fe2o3+6h+2i2fe2+i2+3h2ob、0.1mol/lnh4al(so4)2溶液与0.2mol/lba(oh)2溶液等体积混合：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2oc、用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2od、向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：clo+so2+h2ohclo+hso3参考答案：a【考点】离子方程式的书写【分析】a发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；b物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；c高锰酸钾能氧化hcl；d发生氧化

7、还原反应生成硫酸钠【解答】解：afe2o3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为fe2o3+6h+2i2fe2+i2+3h2o，故a正确；b.0.1mol/lnh4al（so4）2溶液与0.2mol/lba（oh）2溶液等体积混合的离子反应为2ba2+nh4+al3+2so42+4ohal（oh）3+2baso4+nh3h2o，故b错误；c用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，因高锰酸钾氧化hcl，不能证明h2o2具有还原性，故c错误；d向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体的离子反应为clo+so2+h2o2h+cl+so42，故d错误；故选a【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频

8、考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大 6. 制备食用碘盐(kio3)原理之一为：，下列说法正确的是  a向kclo3溶液中滴加agno3溶液得到白色agcl沉淀  b反应过程中i2置换出cl2，由此可推断非金属性i> ci  ckclo3和kio3均属于离子化合物，都只含有离子键  d制备kio3的反应中氯元素被还原参考答案：d7. 下列离子方程式书写正确的是  a氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：h+ + oh

9、= h2ob硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：nh4+ + oh nh3+ h2oc碳酸钠溶液呈碱性 co322h2oh2co32ohd向ca(hco3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：ca2+ + 2hco3 + 2oh = caco3+co32 + 2h2o 参考答案：d略8. na表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4na62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06na34gnh3中含nh键数目为02na常温下1l 05mol/l nh4cl溶液与2l 025mol/l nh4cl溶液所含nh4+的物质的量相同在标准状况下，224l 甲

10、烷与18g水所含有的电子数均为10na等体积、浓度均为1mol/l的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:156 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3na1mol 固体nahso4含有的阴阳离子总数为2na       a              b              c

11、60;          d参考答案：b略9. 一定量饱和na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是aco32-离子是弱酸根，开始阶段与h+结合，生成hco3-；b溶液中的na+、cl-抑制了co2生成；c开始生成的co2与na2co3反应，生成了nahco3dco32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是h+结合oh-，生成hco3-；参考答案：b略10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是a.so2具有氧化性，可用于漂白纸浆b.nh4hco3受热易分解，

12、可用作氮肥c.fe2(so4)3易溶于水，可用作净水剂d.al2o3熔点高，可用作耐高温材料参考答案：d试题分析：a、so2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；b、nh4hco3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；c、fe2(so4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；d、al2o3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 11. 常温下，在下列溶液中发生如下反应16h+10z-+2xo4-2x2+5z2+8h2o   2a2+ +b22a3+2b-   2b-+z2b2+2z- 由此判断下列说法错误的

13、是a.反应z2+2a2+2a3+2z-可以进行。           b.还原性由强到弱的顺序是a2+、b-、z-、x2+c.氧化性由强到弱的顺序是xo4-、z2、b2、a3+    d.z元素在反应中均被还原参考答案：d略12. 向饱和澄清石灰水中加入少量cac2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中ac(ca2)、c(oh)均增大    bc(ca2)、c(oh)均保持不变cc(ca2)、c(oh)均减小    dc(oh

14、)增大、c(h)减小参考答案：b13. 对于重水(d2o)可以采用同ph一样的定义来规定pd，pd =lgc(d+)，则pod =lgc(od)。已知某温度下重水的电离d2od+ +od达到平衡时， c(d+)·c(od)=1×l015，据此，在该温度下，下列叙述正确的是    a0.1 mol dcl溶于d2o配成1l溶液，其pd =1    b0.001 mol naod和重水配成1l溶液，pd =11    c纯重水的pd =7    d用重水配制f

15、ecl3溶液，溶液中pd>pod参考答案：a略14. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体（同温同压），取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（  ）编号气体mh2sh2nh3no气体nso2cl2hclo2a   b   c   d参考答案：c解析：取下弹簧夹a，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越少，则压强越小。发生2h2s+so2=3s+h2o；发生h2+cl2=2hcl；发生nh3+hcl=nh4cl；发生2no+o2=2no2。设体积均为2l，由反应可知，中

16、反应后只有1l气体，中有4l气体，中不含气体，中含3l左右的气体，则容器内的压强由大到小的顺序是，故选c。15. 下列关于分子式为c4h8o2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）a能与naoh溶液反应的同分异构体共有6种b存在分子中含有六元环的同分异构体c既含有羟基又含有醛基的有5种d不存在含有2个羟基的同分异构体参考答案：d【考点】有机化合物的异构现象【分析】a分子式为c4h8o2的有机物，该有机物能与naoh溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯；b分子式为c4h8o2的六元环：；cc4h8o2属于羟基醛时，可以根据官能团的位置异构得到其同分异构体；d分子式为c4h8o2的有机物可以含

17、有c=c和2个oh【解答】解：a对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故a正确；b分子式为c4h8o2的六元环：，所以存在分子中含有六元环的同分异构体，故b正确；cc4h8o2属于羟基醛时，可以是2羟基丁醛、3羟基丁醛、4羟基丁醛、2甲基2羟基丙醛、2甲基3羟基丙醛，共5种同分异构体，故c正确；d分子式为c4h8o2的有机物可以含有c=c和2个oh，其结构简式为：ch2（oh）ch（oh）ch=ch2，故d错误故选d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组按照下列方

18、案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的naoh溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的ph=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液ph=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤2中溶液的ph较难控制，可改用_。参考答案：(1)烧杯    漏斗     (2)除去铁等不溶于碱的杂质

19、60;   (3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全    (4)通入足量的co2气体 由铁、铝的性质可知：第1步骤中加naoh是为了溶解al，而过滤则是为了除去铁等不溶于碱的杂质，过滤操作所需仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等玻璃仪器。在第2个步骤中加入h2so4的目的是使转化为沉淀：，检验是否完全沉淀的方法应为继续向上层清液中滴入几滴h2so4，若不再产生白色沉淀则表明已沉淀完全，反之则沉淀不完全。由于过量的h2so4可溶解al(oh)3,故可改用不能使al(oh)3溶解的co2来代替。 三、综合题（本题

20、包括3个小题，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的铜主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它们间有如下转化关系：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o；电解不同浓度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放电。下图为电解浓度较大cucl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，u型管中溶液的颜色变化为_；a由黄色变为浅蓝色    b由蓝色变为

21、浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色cu(oh) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pha，此时甲电极附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将i2氧化为io3-。该反应的离子方程式为_。参考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  随电解进行，cl不断消耗，cucl42-转化为cu(h2o)42+（2分）（4

22、）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. （12分）（1）已知草酸(h2c2o4)分解的化学方程式为：h2c2o4co+ co2+ h2o，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是           （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有fe2o3·nh2o和fe两种成份），利用草酸分解产生的co和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的co气，洗气瓶a、b中盛放的试剂分别是      &#