福建省南平市东平中学2021年高一化学测试题含解析

1、福建省南平市东平中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在容量瓶上无需有标记的是：    a刻度线          b温度           c规格            d浓度参考答案：略2

2、. 由ch4和co组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?l1，则混合气体中ch4和co的质量比为（）a1：1     b1：2c2：3     d7：8参考答案：b考点: 物质的量的相关计算分析: 根据m=vm计算平均摩尔质量，设ch4和co的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量确定二者物质的量之比，再根据m=nm计算ch4和co的质量之比解答：由ch4和co组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?l1，则平均摩尔质量为1g/mol×22.4l/mol=22.4g/mol，设ch4和c

3、o的物质的量分别为xmol、ymol，则：=22.4整理得x：y=7：8故ch4和co的质量之比为：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，可以利用十字交叉法确定二者物质的量之比3. 盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是   （      ）  a甲、乙两试管都有白色沉淀生成     

4、  b甲、乙两试管都没有白色沉淀生成       c甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有   d甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有   参考答案：a略4. 下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是a. 原子半径b. 化合价c. 原子序数d. 元素性质参考答案：c【详解】a同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故a正确； b化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（o、f除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故

5、b正确；c原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故c错误；d同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故d正确；故答案为c。5. 以na表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是a5.6g铁与足量的氯气充分反应失去的电子数为0.2nab7.8gna2o2溶于足量的水中转移电子数为 0.1nac16g o2和o3的混和气体中含有的氧原子数为2nad标准状况下11.2l 2h218o中含中子数为6na参考答案：b略6. a2、b2、c23种单质和它们离子间能发生下列反应2a- + c2 = 2c-

6、+ a2     2c- + b2 = 2b- + c2 ， 若x-能与c2发生反应2x- + c2 = 2c- + x2有关说法中不正确的是（   ）a. 氧化性b2c2a2    b. 还原性x-c-b-c. x2与b-能发生反应    d. b2与x-能发生反应参考答案：c分析2a- + c2 = 2c- + a2，该反应的氧化剂是c2，氧化产物是a2，所以氧化性c2 a2；还原剂是a-，还原产物是c-，所以还原性a- c-。分析2c- + b2 = 2b- + c2

7、， 该反应的氧化剂是b2，氧化产物是c2，所以氧化性b2 c2；还原剂是c-，还原产物是b-，所以还原性c- b-。若x-能与c2发生反应2x- + c2 = 2c- + x2，则氧化性c2 x2；还原性x- c-。，综上所述，氧化性b2c2a2、b2c2x2，还原性x-c-b-，所以b2与x-能发生反应，x2与b-不能发生反应，c不正确，本题选c。点睛：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。较强的氧化剂可以制备较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制备较弱的还原剂。7. 一定温度下，可逆反应2no2   2no+o2在恒容密闭容

8、器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no；用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。a.      b.         c.        d.全部参考答

9、案：a略8. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（） afe2（so4）3  bna2co3              ckno3dfeso4参考答案：c9. 下列说法正确的是（）a离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b含有离子键的化合物一定是离子化合物c所有金属与所有非金属之间都能形成离子键d在化合物na2o2中，阴、阳离子的个数比为1：1参考答案：b略10. 136c呼

10、气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146c可用来测定文物年代。下列有关136c和146c的说法不正确的是a. 136c和146c原子中均含有6个质子   b. 136c的原子结构示意图：c. 136c和146c互为同位素    d. 136c和146c原子的核外电子排布相同参考答案：bac和c原子均含有6个质子，故a正确；bc的原子结构示意图：，故b错误；cc和c质子数相同，中子数不同，互为同位素，故c正确；dc和c质子数相同，核外电子排布相同，故d正确；故选b。11. 下列说法不正确的是a. o2、o3互为同素异形体b. 气态烃ch4、c

11、2h4、c2h2互为同系物c. 一氯丁烷(c4h9cl)有4和同分异构体d. 正丁烷的沸点高于异丁烷参考答案：b分析：a、由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体；b、结构相似，分子组成上相差一个ch2原子团的化合物互为同系物；c、丁基有四种故一氯丁烷也有四种同分异构体；d烷烃的支链越多，沸点越低。详解：ao2和o3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，选项a正确；b、气态烃ch4、c2h4、c2h2分别属于烷烃、烯烃和炔烃，不互为同系物，选项b不正确；c、c4h9cl可以看作是丁烷中的1个h原子被cl取代产物，c4h9cl同分异构体与丁基的数目相同，有4种丁基，则c4h9cl的同分异构体种

12、数有4种，选项c正确；d烷烃的支链越多，沸点越低，则正丁烷的沸点高于异丁烷，选项d正确；答案选b。12. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的   是( )                                &

13、#160;              a常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高   by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同   cw的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高   dy元素的非金属性比w元素的非金属性强参考答案：d略13. 钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3； &

14、#160;2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。下列说法正确的是（     ）    a反应、中消耗等量的o2转移电子数目相等    b反应发生电化学腐蚀o2被氧化作正极    c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀    d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：a略14. 某实验小组只领取下列仪器或用品（导管与橡皮塞略）：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、牛角管、圆底烧瓶

15、、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）a蒸发              b萃取            c过滤             d蒸馏参考答案：c略15. w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中x、y为金属元素，w和z同主族。z

16、的核外电子数是w的2倍，w和z的质子数之和等于x和y的质子数之和。下列说法正确的是（  ）a.原子半径: x>y> w > zb. w和x组成的化合物一定是碱性氧化物c. z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构d. 向w、x、y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清参考答案：dw、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。w和z同主族，z的核外电子数是w的2倍，则w为o元素，z为s元素，w和z的质子数之和等于x和y的质子数之和，可知x为na元素，y为al元素，由以上分析可知w为o、x为na、y为al、z为s元素。a电子层越多，原子

17、半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为xyzw，故a错误；b. w和x组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故b错误；c. z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故c错误；dw、x、y组成的化合物为naalo2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，故d正确；故选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. naoh、koh等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中   （    ）       a具有玻璃塞的细口瓶 

18、                             b具有玻璃塞的广口瓶                     

19、    c带滴管的滴瓶                                     d具有橡胶塞的细口瓶参考答案：d略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.  (5分)已知kclo3(氯酸钾

20、)在发生分解反应时会释放出o2并生成kcl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高kclo3分解反应速率？（2）写出kclo3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进kclo3的分解。（2）   18. （12分）   a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知b元素在自然界中组成化合物的种类最多；d原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；a与d、e与d均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由a、c、d三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 

21、                                     。（2）在c和b组成化合物 (cb)2中，c、b原子均满足最外层8电子结构,，则(cb)2的电子式是      &#

22、160;                  。（3）化合物e3c与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出e3c与盐酸反应的化学方程式                        &#

23、160;                    。（4）已知b与a可组成化合物甲，d与a可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的d单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kj / mol，写出该反应的热化学方程式               &#

24、160;                                                 &#

25、160;   。 在酸性条件下，向fei2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol fe2+被氧化成fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）hno3、nh4no3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）                      （2分）      

26、0;                 （3）na3n + 4hcl = 3nacl+nh4cl（2分）（4） c2h6（g）+7/2 o2(g) = 2co2 (g) + 3h2o (2分) ；h 一1559 kj / mol（1分）或  2c2h6（g）+7 o2(g) = 4co2 (g) + 6h2o (l) ；h 一3118 kj / mol     2 fe2+  + 6 i- + 4 h2o2