福建省三明市屏山中学2021年高二化学模拟试题含解析

1、福建省三明市屏山中学2021年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能够证明甲烷构型是四面体的事实是                                  

2、;   a甲烷的四个键键能相同                      b甲烷的四个键键长相等                      c甲烷的所有c-h键键角相等 

3、            d二氯甲烷没有同分异构体参考答案：c略2. 许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。根据蒙特利尔议定书的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（halons）1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是（）a有机化合物             &

4、#160;      b极易挥发的物质  c破坏臭氧层的物质              d是有毒的物质参考答案：c略3. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2no(g) +2co(g)   n2 (g) +2co2 (g)  ho，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是a加催化剂同时升高温度    

5、       b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2            d降低温度同时增大压强参考答案：b略4. 在一定温度下，反应：2a(s) + 2b(g)  c(g) + d(g) 在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是   a混合气的密度不再随时间而变化          

6、0;  b容器内的压强不随时间而变化  ca的质量不再改变                               d平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变参考答案：b5. 在接触法制硫酸的工业生产中,下列生产操作与说明这些操作的主要原因都正确的是()a.黄铁矿煅烧前需要粉碎

7、,因为大块黄铁矿不能燃烧b.从沸腾炉出来的炉气需要净化,这样可以提高产品的纯度c.so2氧化为so3时需使用催化剂,这样可以提高反应速率和so2的转化率d.用质量分数为98.3%的硫酸吸收so3,目的是防止形成酸雾,使so3充分吸收参考答案：d解析：将黄铁矿粉碎的主要目的是为了增大和空气的接触面积,可使其燃烧得更充分、更快,选项a操作正确,但解释错误;炉气净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效,选项b操作正确,但解释错误;使用催化剂是为了提高反应速率,缩短反应完成的时间,但对反应物的转化率和产物的产率均无影响,选项c操作正确,但解释错误。6. 下图表示可逆反应a（s）+b（g）&

8、#160; nc（g）；h=qkj/mol，在不同条件下反应混合物中c的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的       a若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂       b只控制温度，则a比b的温度高，且h>0       c只控制压强，则a比b的压强大，n>2       d由图象可以作出判断，反应一

9、定从正反应方向开始参考答案：d略7. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·l-1 khc2o4溶液中，下列关系正确的      ac(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42-)         bc(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1 mol·l-1  cc(c2o42)>c(h2c2o4)      dc(k+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c

10、2o42) 参考答案：cd8. 下列物质不能使酸性kmno4溶液褪色的是乙烯；乙烷；乙苯；乙炔；二氧化硫；二甲苯  a、         b、          c、       d、参考答案：d9. 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是：（     ）a   bc  

11、 d参考答案：c10. 同系物具有：相同的通式；相同的最简式；相同的物理性质相似的化学性质a            b          c            d参考答案：b略11. cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.cu2o的电解池示意图如下，电解总反应：2cu+

12、h2o=cu2o+h2o。下列说法正确的是 （       ）a.石墨电极上产生氢气b.铜电极发生还原反应c.铜电极接直流电源的负极d.当有0.1mol电子转移时，有0.1molcu2o生成。参考答案：a略12. 下列物质与水反应，能放出氧气的是ana        b na2o        c na2o2       dno2   参

13、考答案：c13. 已知反应x+y=m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （     ）a、x的能量一定高于m  b、y的能量一定高于nc、x和y的总能量一定高于m和n的总能量d、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：c略14. 据中央电视台10月15日焦点访谈报道，6月中旬在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪。则铱（19277ir）原子中中子数与质子数之差为(   )a、11

14、5        b、38        c、269          d、154参考答案：b略15. 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是a1s22s22p63s23p63d64s2        b1s22s22p63s23p64s1    

15、  c1s22s22p63s23p63d54s1        d1s22s22p63s23p63d 104s1  参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴  定10.00ml某浓度的naoh溶液，滴定时使用ph计精确测量滴定过程中溶液的ph变化(温度为25)，并绘制出滴定过程中溶液ph的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有         &

16、#160;    。（选填下列仪器对应的字母）  由下图可知naoh溶液的物质的量浓度为             。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述naoh溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。    猜想甲：可能是酚酞变质造成的；

17、0;   乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。 理论分析（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                            &

18、#160;      （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1将配制的氢氧化钠溶液加热                           2在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油利用植物油隔绝（3）通过以上实验，四位同学看到：溶

19、液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二：向原红色消失的溶液中加      （填试剂名称）                 

20、60;                     参考答案：.abdhj   ;  4.0mol/l.   （1）因为naoh与空气中的co2反应后的产物是na2co3，溶液仍然呈碱性。（2）除去溶液的氧气  （3）水     红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

21、0;略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.参考答案：因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是al(oh)3和h2s，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:       al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s18. （7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。 （1）若用a装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是  &

22、#160;    （填序号），该装置中应加入试剂          。从实验安全角度考虑，a装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是          。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是         （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是 &

23、#160;           （填序号）。 向试管中滴入3滴乙醛溶液； 一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止； 振荡后放入热水中，水浴加热； 在洁净的试管中加入1ml2%的agno3溶液。参考答案：（7分）（1）d；（1分）饱和na2co3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（2）abc；（2分）  （2分） 略19. .1840年前后，俄国科学家盖斯(hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是

24、著名的“盖斯定理”。现已知：在101 kpa下，c(s) + o2(g) =co2 (g)  h1= -393.5 kj/mol ；co(g) + 1/2 o2(g) =co2(g) h2= -283.0 kj/mol；则反应c(s) + 1/2 o2(g) =co(g)的反应热h =          ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义         

25、0;                                              .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

26、co(g) + 2h2(g)ch3oh(g)  h           图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）           图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                 &#

27、160;  （h用e1、e2或e3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是