湖南省郴州市第五完全中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、湖南省郴州市第五完全中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是  a莽草酸的分子式为c7h10o5  b莽草酸的分子之间可能发生酯化反应c莽草酸中含有苯环d莽草酸能使溴水褪色参考答案：c略2. 下列说法错

2、误的是(    )a钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是fe-2e=fe2b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈c将ph=4的盐酸和醋酸稀释成ph=5的溶液，盐酸所需加入的水多d一定温度下，反应mgcl2(l)mg(l) cl2(g)的h0   s0参考答案：c略3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是    nahco3    al2o3     al(oh)3    naalo2 

3、60;   (nh4)2co3    al    a          b         c          d全部参考答案：略4. 已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（    ）a生成物的产量一定增大

4、0;            b生成物的百分含量一定增大c反应物的浓度一定降低             d每种反应物的转化率一定增大参考答案：a略5. 关于原电池的叙述中正确的是                  

5、;         （    ）a构成原电池的电极是两种不同的金属   b原电池是将化学能转化为电能的装置c原电池负极发生的电极反应是还原反应d原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原   www.ks5                   

6、0;      参考答案：b略6. 加入naoh溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（   ）  a、nh4+      b、mg2+       c、so42        d、hco3参考答案：c7. 如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。  四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（&#

7、160;  ）a原子半径：w>z>y>xb气态氢化物的稳定性：z>w>x>ycw的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等dz的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：c略8. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 11.2lo2中含有的分子数目为0.5nab. 56gn2与co混合物中原子总数是4nac. 27g铝中加入1mol/l的naoh溶液，转移电子数是3nad. 将10mllmol/lfecl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01na参考答案：ba. 11.2lo2不一定是0.5mol，其中含有的分子数目不一定为0.

8、5na，a错误；b. n2与co的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，因此56 gn2与co混合物中原子总数是4na，b正确；c. 27 g铝是1mol，1 mol/lnaoh溶液的体积未知，不能计算反应中转移电子数，c错误；d. 胶体是分子的集合体，将10 mllmol/lfecl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01na，d错误，答案选b。9. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（）a过量的铝与冷的浓硝酸b过量的二氧化锰与浓盐酸c过量的铜与浓硫酸d过量的锌与18 mol/l硫酸参考答案：d【考点】铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】a铝

9、遇到冷的浓硝酸会发生钝化；b二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应；c铜与稀硫酸不能反应；d过量的锌与18mol/l硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气【解答】解：a铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化，硝酸能反应完全，只在铝表面发生反应形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反应，故a错误；b二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故b错误；c铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应，故c错误；d过量的锌与18mol/l硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18 mol/l硫酸反应时，硫酸能全部反应，故d正确；故选

10、d10. 分析化学中常用x射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：mxfey(cn)z，研究表明它的结构特性是fe2+、fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而cn一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（    ）a. 该晶体是原子晶体b. m的离子位于上述立方体的面心，呈+2价c. m的离子位于上述立方体的体心，呈+1价d. 晶体的化学式可表示为mfe2(cn)6，且m为+1价参考答案：d试题分析：a、该结构中存在阴、阳离子，所以一定不是原子晶体，而是离子晶体，a错误；b、fe2+、fe3+ 分别占据立方体的顶点，则铁离子与亚铁

11、离子的个数是4×1/8=1/2，而cn一位于立方体的棱上，则cn-的个数是12×1/4=3，所以m、fe、cn-的个数比是x：2:6，则x+2+3=6，所以x=1，该晶体的化学式是mfe2(cn)6，则m离子为+1价，b错误；c、因为该晶胞中铁离子与亚铁离子的个数是4×1/8=1/2，相当于2个晶胞拥有1个m+，c错误；d、该晶体的化学式是mfe2(cn)6，且m为1价，d正确，答案选d。11. 将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是（  ）a     b  

12、    c      d参考答案：d解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选d12. 标准状况下质量相等的下列气体中，体积最大的是（）ah2   bo2   cnh3     dco2参考答案：a考点：气体摩尔体积分析：标况下，气体摩尔体积是22.4l/mol，根据v=×vm确定相同质量的不同气体体积大小解答：解：氢气的摩尔质量是2g/mol

13、、氧气的摩尔质量是32g/mol、氨气的摩尔质量是17g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4l/mol，根据v=×vm知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大13. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（） 物质方法试剂aco2（so2）洗气碱石灰b乙酸乙酯（乙酸）分液无c苯（溴）分液稀naoh溶液d硫酸钠（氯化铵）加

14、热氢氧化钠 参考答案：c【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；化学实验方案的评价【分析】a二者都与碱石灰反应；b乙酸乙酯与乙酸混溶；c溴与氢氧化钠溶液反应；d生成氯化钠，引入新杂质【解答】解：a二者都与碱石灰反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故a错误；b乙酸乙酯与乙酸混溶，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故b错误；c溴与氢氧化钠溶液反应，且苯不溶于水，可用分液的方法分离，故c正确；d生成氯化钠，引入新杂质，故d错误故选c14. 下列说法正确的是（ ）a. 碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低b. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数c. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素d. a

15、 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：aa. 碱金属元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，故a正确；b、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故b错误；c. 氢元素族序数等于其周期数,属于非金属元素,故c错误;d、a族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故d错误;答案：a。15. 已知a、b分别为a和a族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（   ）a. nm+6b. nm+10c. nm+16d. nm+30参考答案：b试题分析

16、：根据元素周期表的结构作答。a、当a、b位于第二、三周期，则nm+6，错误；b、无论a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正确；c、当a、b位于第四、五周期，nm+16，错误；d、当a、b位于第六周期，nm+30，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取乙烯的反应原理为：ch3ch2ohch2ch2+h2o，选用下图a进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：_（可重复，填字母）。a.品红溶液  

17、;   b.naoh溶液     c.浓h2so4 d.溴水（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_。（3）使用装置的目的是_。（4）确定含有乙烯的现象是_。（5）写出iv中发生的化学反应方程式_。参考答案：(1)abad    (2) i中品红溶液褪色    (3)检验so2是否除尽    (4) 中品红不褪色，中溴水褪色    (5)ch2ch2+br2ch2brch2br【分析】二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检

18、验用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用naoh溶液除去so2，再通过品红溶液不褪色确认so2已除干净，最后用溴水褪色检验乙烯，据此解答。【详解】（1）因装置用来检验so2，试管中品红溶液褪色，说明含有so2，装置试管中装有naoh溶液除去so2，装置试管通过品红溶液不褪色确认so2已除干净，装置通过溴水褪色检验乙烯，因此答案依次为abad；（2）装置i用来检验so2，因此能说明二氧化硫气体存在的现象是i中品红溶液褪色，说明含有so2；（3）装置试管通过品红溶液不褪色确认so2已除干净，因此使用装置的目的是检验so2是否除尽；（4）装置试管通

19、过品红溶液不褪色，装置通过溴水褪色检验乙烯，所以确定含有乙烯的现象是中品红不褪色，中溴水褪色；（5）根据以上分析可知iv中发生溴水和乙烯的加成反应，反应的化学反应方程式为ch2ch2+br2ch2brch2br。【点睛】本题主要考查了实验室制乙烯产物的检验，明确物质的性质差异是解答的关键，当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，在除去杂质气体时不能引入新杂质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试     剂ca(oh)2naoh价格（元

20、/kg）0.362.9吸收so2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为            ，之一是             。（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是   。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物na2so3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染

21、物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为            。参考答案：   （1）so2 +2oh- =so32- +h2o 成本高（或na2so3 不稳定等合理答案）（2）作氧化剂     成本低（或ca2so4·h2o稳定等合理答案）（3）2 na2so3 + o2 = 2 na2so418. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号abcde原子半径/nm0.160.1430.1020