湖南省常德市鼎城区许家桥乡联校高一化学模拟试题含解析

1、湖南省常德市鼎城区许家桥乡联校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是(    )a金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2oh+al=alo2+h2 b alcl3溶液中加过量的氨水：al3+ + 3nh3·h2o = al(oh)3 +  3nh4+  c 明矾溶液中加入过量的ba(oh)2：al3+  +  so42 +  ba2+  +  4oh bas

2、o4 alo2 h2od向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32  参考答案：b2. 下列示意图与对应的反应情况正确的是              a含0.01 mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2bnahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液ckal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液dnaalo2溶液中逐滴加入盐酸    a

3、                  b                     c            &#

4、160;    d参考答案：b略3. na代表阿伏加德罗常数下列有关叙述正确的是（）a1molna2o2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 nab标准状况下22.4l ccl4所含的原子数为5nac56g fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2nad1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2na的电子参考答案：d【考点】阿伏加德罗常数【分析】ana2o2固体与co2反应时为歧化反应；b气体摩尔体积使用对象为气体；c铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；d.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子【解答】解：ana2o2固体与co2反应时为歧化反

5、应，1mol过氧化钠转移1mol电子即na个，故a错误；b标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故b错误；c.56g fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3na或者2na，故c错误；d.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2na的电子，故d正确；故选：d【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如

6、右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是  a该电池工作时电能转化为化学能b该电池中电极a是正极                       c外电路中电子由电极b通过导线流向电极ad该电池的总反应：参考答案：d略5. 下列离子方程式正确的是()a钠跟水反应：na2h2o=na2ohh2b碳酸钙与盐酸反应：2h=co2h2oc稀硫酸与锌反应：h2so4zn=

7、zn2h2d硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：hoh=h2o参考答案：d解析：a项电荷不守恒，b项caco3不应拆写成离子形式，c项h2so4应拆写成离子形式。6. 下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是(     )a甲烷分子中c、h原子间是离子键    b甲烷分子的空间结构是正方体c甲烷的结构式为ch4                d甲烷分子中4个碳氢键完全相同参考答案：d略7

8、. 若以na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (     )   a加热时1 mol fe与1 mol cl2能恰好完全反应生成1 mol fecl2，转移电子数为2nab标准状况下，22.4l己烷中含碳原子数为6nac30g甲醛中含共用电子对总数为3nad3.9g na2o2 与3.1g na2o组成的混合物中所含离子总数为0.3na参考答案：d略8. （2015秋?赣州期中）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为（）离子na+ba2+clx个数3a 2a aban

9、o3、4abco32、3acoh、6adso42、3a参考答案：c考点：物质的量的相关计算  分析：由离子共存可知，x不可能为co32、so42，因为碳酸钡、硫酸钡为沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，据此解答解答：解：设x的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3a×n（na+）+2a×3n（al3+）=a×n（cl）+nb×n（x），a.3a×n（na+）+2a×2n（ba2+）a×n（cl）+4a×n（no3），电荷不守恒，故a错误；bba2+与co32结合为

10、baco3沉淀，故b错误；c.3a×n（na+）+2a×2n（ba2+）=a×n（cl）+6a×n（oh），电荷守恒，故c正确；dba2+与so42结合为baso4沉淀，故d错误；故选：c点评：本题考查物质的量计算、离子共存等，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析，学生溶液忽略离子共存问题9. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是（    ）nahco3  al  al2o3  al(oh)3  naalo2 (nh4)2co3abcd全部参考答案：cnahco3属

11、于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、naoh反应生成盐和水，故正确；al能和稀盐酸、naoh反应生成盐和氢气，故正确；al2o3与盐酸反应生成氯化铝、水，与naoh反应生成盐和水，故正确；al(oh)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、naoh反应生成盐和水，故正确；naalo2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和naoh反应，故错误；(nh4)2co3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、naoh反应，故正确；故选c。10. 下列微粒半径大小比较正确的是(   )a. na+<mg2+<al3+<o2-b. s 2- >cl->na+ >al 3+c. na<m

12、g<al<sd. cs<rb<k<na参考答案：b试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。al3+mg2+o2na，故a错误；s2 clna+al3+，故b正确；na>mg>al>s，故c错误；csrbkna，故d错误。11. 下列各物质中含氮原子数最多的是  (     )     a. 0.1molnh4cl          

13、                 b. 0.1molnh4no3c. 1.204×1023 co(nh2)2                    d. 0.2mol nh3·h2o参考答案：c略12. 常温下，在溶液中可发生以下

14、反应：2fe2br2=2fe32br2brcl2=br22cl 2fe32i=2fe2i2；由此判断下列说法错误的是()a. 氧化性强弱顺序为：cl2>br2>fe3>i2b. 还原性强弱顺序为：i>fe2>br>clc. 中当有1 mol cl2被还原时，可生成1mol氧化产物d. br2与i不能反应参考答案：d氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，可以进行此题的判断。a. 2fe2br2=2fe32br中br2的氧化性大于fe3+，2brcl2=br22cl中cl2的氧化性大于br2，2fe32i=2fe2i2中fe3

15、+的氧化性大于i2，所以氧化性大小顺序为：cl2>br2>fe3>i2，故a正确；b. 2fe2br2=2fe32br中还原性fe2>br，2brcl2=br22cl中还原性br>cl，2fe32i=2fe2i2中的还原性i>fe2，所以还原性大小顺序为：i>fe2>br>cl，故b正确；c.在2brcl2=br22cl中，氧化产物是br2，则根据方程式可知1mol cl21mol br2，所以当有1 mol cl2被还原时，可生成1mol氧化产物br2，故c正确；d.根据a项中的判断可知氧化性：br2>i2，则可以发生2ibr2=i

16、22br，故d错误。此题答案选d。13. 下列关于青铜性质的说法，不正确的是()a. 熔点比纯铜低    b. 能够导电    c. 能够导热    d. 硬度比纯铜小参考答案：da、青铜为合金，合金的熔点比纯铜的低，故a说法正确；b、青铜能够导电，故b说法正确；c、青铜能够导热，故c说法正确；d、青铜的硬度比纯铜大，故d说法错误。14. 下列对实验现象的描述正确的是（）a硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰       b硫在氧气中燃烧产生无色无味的气

17、体c铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体      d木炭在氧气中燃烧发出耀眼的红光参考答案：c考点：含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：a在氧气中燃烧时，氧气浓度大，生成二氧化硫；b二氧化硫具有刺激性气味；c铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热；d木炭燃烧发生白光解答：解：as在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故a错误；b硫在氧气中燃烧产生无色刺激性气味的气体，故b错误；c铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热，观察到火星四射，生成黑色固体，故c正确；d木炭在氧气中燃烧

18、发出耀眼的白光，故d错误；故选c点评：本题考查物质的化学性质，为基础性习题，把握发生的反应及现象的描述为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15. 已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：cl2 + 2br- = br2 + 2cl-；br2 + 2fe2+ = 2fe3+ + 2br-。现将标准状况下 1.12l 的氯气通入 1l 0.05mol/l 的 febr2溶液中，由此判断下列说法正确的是a. 氧化性强弱：cl2 > fe3+ > br2    b. 还原性强弱：br- >fe2+ >cl-c. 反应后溶液中 c(f

19、e3+):c(br- ) =1:1    d. 反应后溶液中 c(fe2+):c(cl-) =1:2参考答案：c【分析】a. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。b. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。c、d. 根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(cl2)=0.05mol，得到电子数0.05mol×2=0.1mol，根据还原性判断fe2+>br-，所以fe2+先被氧化，后氧化br-，n(febr2)= 1l×0.05mol/l=0.05mol，亚铁离子全部被氧化，溴离子氧化0.05mol。反应结束n(fe3+)=0.05mol ，n(br

20、- ) =0.05mol ，n (cl-)=0.1mol。【详解】a. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，氧化性强弱：cl2  > br2> fe3+ ，a错误。b. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱：fe2+ >br- > cl-，b错误。c. 反应后溶液中n(fe3+)=0.05mol ，n(br- ) =0.05mol，所以溶液中c(fe3+):c(br- ) =1:1，c正确。d. 反应后溶液中不含fe2+，d错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进而进行分析。

21、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应的化学方程_(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：_(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有_(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题： 请设计一个实验方案验证h2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是_ 在烧瓶 a 中加入少量硫酸铜的目的是_

22、两次使用 d 装置，其中所盛的药品依次是_、_参考答案：(1)2mos2 + 7o22moo3 + 4so2    (2) so2 + 2nh3·h2o 2nh4+ + so32+ h2o    (3)烧杯、漏斗、玻璃棒    (4)acbdd    可形成原电池，加快生成氢气的速率   无水硫酸铜    碱石灰【分析】根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止

23、空气的影响。【详解】（1）据流程图找出反应的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2mos2 + 7o22moo3 + 4so2；（2）足量的浓氨水吸收so2生成正盐，离子方程式为so2 + 2nh3·h2o 2nh4+ + so32+ h2o；（3）步骤得固体和溶液，操作1为过滤。步骤复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）制备h2并还原moo3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是acbdd；在烧瓶a中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气速率

24、；第一次使用d装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用d装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化： ，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a_，b_，c_，d_，e_。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a_，b_，c_，d_，e_。参考答案：(1)硫    硫化氢   二氧化硫   三氧化硫      硫酸   （2）n2  nh3   no   no2