湖南省常德市津市市李家铺乡中学高三化学下学期期末试题含解析

1、湖南省常德市津市市李家铺乡中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一般情况下，前者无法决定后者的是（    ）a. 原子核外电子排布元素在周期表中的位置b. 弱电解质的相对强弱电离常数的大小c. 分子间作用力的大小分子稳定性的高低d. 物质内部储存的能量化学反应的热效应参考答案：c试题分析：a、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；b、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；c、分子稳定性是化

2、学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；d、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。2. (08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （）    a氯化铝      b碳酸钠         c碳酸镁          

3、; d高锰酸钾参考答案：答案：b3. 不能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型是  a.取代反应    b消去反应    c加成反应    d水解反应参考答案：b4. 在下列物质：k2so4   hcho   mgso4   nh4cl    koh   hg(no3)2中，能使蛋白质变性的是a、     b、  

4、0;  c、      d、参考答案：d5. 如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是 aa是正极，发生还原反应           b饱和食盐水ph减小           c稀硫酸ph增大           d往滤纸

5、上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 参考答案：c略6. 下列化学用语的理解正确的是（    ）   a某离子结构示意图为可以表示35cl，也可以表示37cl   b电子式为    可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子   c比例模型为可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子  d结构简式 (ch3)2choh 可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：a略7. 下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如右图所示，向装置中缓慢通入气体x，若关闭活塞k，则试管中的

6、品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体x和洗气瓶内液体y可能是x：h2s，y：浓h2so4x：so2，y：饱和nahco3溶液x：co2，y：na2so3溶液x：cl2， y：饱和nahco3溶液a和 b和c和                 d和参考答案：d略8. 2011年3月15日，cctv-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“

7、瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是     a它的分子式为c12h17n2cl2ob它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团c1mol克伦特罗最多能和3 molh2发生加成反应d一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：c略9. 对下列事实的解释错误的是（    ）a用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性b医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水c用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应d向na2o2与水完全反应后的溶液中加mno2，产生o2

8、，是由于该溶液中含h2o2下表参考答案：b略10. 某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：生成蓝色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成参考答案：d11. 设na为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是               a2.24 l cl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×

9、1023b在标准状态下，11.2 l no与11.2 l o2混合后气体分子数为0.75nac常温常压下，足量的fe在1 mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为2nad106 g na2co3固体中的阴离子数大于na（相对原子质量：c-12  o-16  na-23）参考答案：c略12. 下列叙述正确的是 (     )热稳定性：h2o>hf>h2s    熔点：金刚石>冰>干冰   a、a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

10、0;  元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素   多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高   已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h= 571kj·mol1 则氢气的燃烧热为:h=571kj·mol1    因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：p>n a只有       b只有    c只有    

11、  d只有参考答案：a略13. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                                           

12、60;                a水电离产生的h+浓度为1×1012mol/l的溶液：nh、na+、cl、hco       b能使ph试纸变深蓝色的溶液：na+、alo、s2-、coc含有大量fe3+的溶液：scn-、i、k+、brd澄清透明的无色溶液：clo、mno、al3+、so参考答案：b14. 阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol1，下列叙述中

13、错误的是 （     ）               12.4g白磷晶体中含有的pp键数是0.6×6.02×1023      白磷分子                  

14、0;            电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜                            7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子

15、数大于0.1×6.02×1023                            2mol so2和1 mol o2混合在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023   2.9g 2caso4·h2o含有的结晶

16、水分子数为0.02×6.02×1023含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1×6.02×1023a       b      c     d参考答案：c略15. 常温下，将1.92 g cu加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出成份唯一的无色气体，再向该溶液中加入足量的fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448 ml。下列说

17、法中正确的是    (    )a、原混合液中n(no)0.08 mol    b溶解的fe粉质量为2.8gc、原混合液中ph1lgl.2    d原混合液中c(so)0.2moll参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲探究na2s2o3的有关化学性质，设计如下实验流程图。    请回答下列问题：   （1）用ph试纸测定溶液ph的操作方法是    

18、60;                               ；   （2）写出生成白色沉淀w所涉及的离子方程式             

19、60;                    ；   （3）将上述流程中所加bacl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与w为同种物质？          （填“能”、“否”）；   （4）取三支大小相同的试管，通过测定na2s2o3溶液与稀硫酸反应出现浑浊

20、的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验序号实验温度/0.1mol/lna2s2o3溶液的体积/mlh2o的体积/ml0.1mol/lh2so4溶液的体积/ml所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555v/v=               ；    探究浓度对化学反应速率的影响，应选择         &#

21、160; （填实验填号）组实验进行对比分析；    为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为                               。参考答案：(1)取一小段ph试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在ph试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的

22、ph。(2)s2o32-  +4cl2+5h2o = 2so 42-+ 8cl+10h+    ba2+ + so 42- = baso4  (3)否     (4) 2       甲、乙     水浴加热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的铜主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它们间有如下转化关系：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl

23、-cucl42-(黄色)+4h2o；电解不同浓度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放电。下图为电解浓度较大cucl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，u型管中溶液的颜色变化为_；a由黄色变为浅蓝色    b由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色cu(oh) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pha，此时甲电极附近溶液中c(cu2+)_ mol&#

24、183;l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将i2氧化为io3-。该反应的离子方程式为_。参考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  随电解进行，cl不断消耗，cucl42-转化为cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. ch4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重

25、要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180时，分别将0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时ch4的转化率为         

26、;   。当温度为180、反应到40 min时，该反应   （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是                      。（2）由表中数据分析可知，该反应的h     0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：k(130)     

27、60;    k(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是                       。电镀结束后，装置中溶液的ph       （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若

28、完全反应后，装置中cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷         l（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式               。参考答案：19. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含zns）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，