湖南省常德市市鼎城区长岭岗乡中学高三化学联考试题含解析

1、湖南省常德市市鼎城区长岭岗乡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同      b.2g h2所含原子数目为na      c.11.2ln2所含原子数目一定为na          d.5.6g铁与足量盐酸反应转移

2、电子数为0.2na 参考答案：d2. 常温下，0.1mol·l1某一元酸ha溶液中c(oh)/c(h)=1×108。下列叙述正确的是(      )       a由ph=3的ha与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液中c(na)>c(a)>c(oh) >c(h)      b 该溶液中由水电离出的c(h)=1×1011mol·l1    

3、60; c浓度均为0.1mol·l1的ha和naa溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则  c(a)>c(ha)>c(na)>c(h)>c(oh)       d0.1mol·l1ha溶液与0.05mol·l1溶液等体积混合后所得溶液中c(h)c(ha)=  c(a)c(oh)参考答案：b略3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是(     )ac（s）+o2（g）=co（g）h=110.5 kj/molbh2（g）+cl2（g

4、）=2hcl（g）h=184.6 kj/molch2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8 kj/moldc8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）h=5518 kj/mol参考答案：d考点：热化学方程式 分析：在25，101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答解答：解：a、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故a错误；b、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故b错误；c、根据燃烧热

5、的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故c错误；d、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25，101 kpa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故d正确故选d点评：本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等4. 下列说法中正确的是al.2gnahso4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 nab标准状况下，22.4lso3含有na个分子c标准状况下，11.2l cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5nad60g石英晶体中含有的si-o键数目为2n

6、a参考答案：c试题分析：n(nahso4)=0.01mol,其由na+和hso4-组成，故阴离子总数为0.02na，故a错误。标准状况下so3不是气体，故b错误。0.5mol氯气通入石灰乳中会发生反应：2ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2h2o 故转移电子0.5na，在石英晶体中，每个硅原子和四个氯原子形成共价键，所以应该是4na，故d错误。5. 已知下列数据：fe(s)o2(g) feo(s)     h272kj·mol12al(s)o2(g) al2o3(s)   h1675kj·mo

7、l1则2al(s) +3feo(s) al2o3(s) + 3fe(s)的h是a859 kj·mol1                        b2491 kj·mol1c1403 kj·mol1           

8、60;           d859 kj·mol1参考答案：d略6. 2012年4月15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是（    ）    a一般情况下污水中的cr3+在

9、溶解的氧气的作用下易被氧化为cr2o72    bk2cr2o7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 c在反应cr2o72+i一+h+cr3+i2 +h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2    d维生素c具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素c缓解毒性参考答案：a略7. 在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一 定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g) + bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。在图中，y轴是指  a反应

10、物a的百分含量     b平衡混合气中物质b的百分含量c平衡混合气的密度        d平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：d【ks5u解析】根据第一个图像可知，当压强相同时，t1首先达到平衡状态，所以t1大于t2，但温度高生成物c的含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。当温度相同时，压强为p2的首先达到平衡状态，所以p2大于p1，压强大生成物c的含量也多，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即ab大于x。根据第二个图像可知，y随温度的升高而降低，随压强的增大

11、而升高。升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量也是升高的，所以a和b错误。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，混合气的质量和容器容积都是不变的，所以密度也是不变的，c错误。混合气的平均摩尔质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总的物质的量是增加的，所以平均摩尔质量是减小的。增大压强平衡向正反应方向移动，混合气的总的物质的量是减小的，所以平均摩尔质量是增加的，d正确。选d。8. 下列化学用语表述正确的是a. 二氧化碳的电子式: b. 氯化氢的电子式：c. ch4分子的比例模型：d. 水的电离方程式：h2o=h+

12、oh-参考答案：c点睛：本题考查化学用语，涉及电子式的书写、分子模型的判断、电离方程式的书写。注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，球棍模型与比例模型的区别，书写电离方程式要分清强电解质和弱电解质。9. 某溶液中含有so、br、sio、co、na+，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是（    ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有na+有胶状沉淀物质生成   有气体产生溶液颜色发生变化    共发生了2个氧化还原反应a    b    c

13、    d参考答案：b【知识点】氧化还原反应原理 解析：在该溶液中通入过量氯气时，氯气可以把so、br氧化为硫酸根离子、溴单质，溴单质溶于水与水反应，溶液显示黄色，当溶液中通入氯气与水反应显示酸性，产生二氧化碳气体，生成硅酸沉淀，故发生了4个氧化还原反应。【思路点拨】本题考查了氯气、卤族元素形成的单质和化合物的性质、硫元素和硅元素等形成的化合物的性质，涉及的元素种类较多，综合性较强。10. 用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是选项甲乙丙试管中现象a浓氨水生石灰al2(so4)3溶液先沉淀后消失b浓硝酸铜淀粉ki

14、溶液试管口出现红棕色溶液仍为无色c浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色d双氧水二氧化锰氢硫酸溶液出现浑浊参考答案：d试题分析：a硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氨水不反应，沉淀不溶解，故a错误；b浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，可观察到试管口出现红棕色，硝酸能氧化i-生成i2，溶液显蓝色，故b错误；c浓盐酸与二氧化锰应在加热条件下进行，题中没有加热，不能生成氯气，故c错误；d双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气能氧化硫化氢生成硫单质，溶液中会出现浑浊，故d正确；故选d。11. 参考答案：答案：b12. 从下列实验事实所得出的

15、结论，正确的是 实验事实结论的水溶液可以导电是电解质常温下，0.1 与溶液的ph前者大酸性：ha<hb常温下，白磷可自燃而硫不与氧气反应非金属性：p>s某溶液中滴加kscn溶液，溶液变为血红色该溶液含有a       b       c       d全部参考答案：b13. 下列描述中，不符合生产实际的是（）a  电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极b  电解法精炼粗铜，用

16、纯铜作阴极c  电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d  在镀件上电镀锌，用锌作阳极 参考答案：答案：a14. 下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是参考答案：a略15. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是a图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬b实验室用图2所示装置制取少量氨气c实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcld用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防

17、止环境污染，现按以下方式进行：已知f、h均是具有香味的液体试填空：（1）a的名称_；h的名称_（2）de的化学方程式_（3）gh的化学方程式_（4）h含有“”结构的链状同分异构体最多有_种（不含h），写出h属于不同种类的任意两种同分异构体的结构简式：_，_参考答案：（1）纤维素乙酸乙酯（2）2ch3ch2oho2催化剂2ch3cho2h2o（3）ch3ch2ohch3coohch3cooch2ch3h2o略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知a为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关

18、系如下：（1）d含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，f的名称是_。（4）e不能发生的反应是           （填写字母标号）a能使酸性高锰酸钾溶液褪色          b能使溴的ccl4溶液褪色c一定条件下，能够发生消去反应       d一定条件下，能够发生取代反应（5）f的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）g的结构简式为

19、0;                     。（7）一定条件下，e可以发生加聚反应，化学方程式为                         

20、。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）c（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. （18分）某芳香烃a是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中d能与银氨溶液发生银镜反应，h是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式：         ；写出g官能团的名称        &

21、#160;    。（2）反应的反应类型为：             ；发生反应的条件为加入                 。反应步骤与不能对换，其理由是           &

22、#160;                       。（3）写出d与银氨溶液反应的化学方程式：                       

23、60;     。（4）写出反应的化学方程式：                                        。（5）写出符合下列条件g的同分异构体的结构

24、简式        ，       ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且n原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。  提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：19. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金属性最强的

25、元素，e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为         ；w的电子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  写出298

26、k时，a2与e2反应的热化学方程式                                    。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj&#

27、183;mol1（a0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2)为        。该温度下此反应的平衡常数k的值为           。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有          &