溶液中离子浓度的图像专题训练

1、 溶液中离子浓度图像题解题攻略 电解质溶液中离子浓度的判断既是难点，也是高考热点，它常以选择题的形式结合滴定曲线图像来考查，涉及弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡及溶液的酸碱性等知识，综合性强，对能力要求高。 【知识储备】 解化学平衡图像题的三部曲 1. “一看”看图像 看面：弄清纵、横坐标的含义。 看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 看点：弄清曲线上点的含义，特别是特殊点，如曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 看要不要作辅助线：如等温线、等离子浓度线等。 2. “二想”想规律 联想电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等规律 3. “

2、三判断”通过对比分析，作出正确判断 结合题中反应原理和图像信息，根据相关知识规律分析并作出判断（有些问题借助作辅助线、找交点，分析交点之间变化关系，推出结论，再解决问题） 【真题解析】 （2017.全国I卷）将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.Ka2（H2X）的数量级为10-6 B.曲线N表示pH 与的变化关系 C. NaHX溶液中c(H+)> c(OH-) D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)> c(OH-)= c(H+) 【解析】己二酸水二元弱酸，第二步

3、电离小于第一步，即ka1=c（HX-）c（H+）/ c（H2X）ka2=c（X2-）c（H+）/ c（HX-），所以当pH相等（氢离子浓度相等）时，lg c（HX-）/ c（H2X）lgc（X2-）/ c（HX-），因此曲线N表示pH与lg c（HX-）/ c（H2X）的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取0.0和5.4点，（X2-）c（H+）/ c（HX-）=1mol/L, c（H+）=10-5.4, ka2=10-5.4=100.6x10-6，ka2（H2X）的数量级为10-6，A、B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，lg c（HX-）/ c

4、（H2X）=0.6，c（H+）=10-5.0mol/L, ka1=10-4.4,因此HX-的水解常数kh= kw / ka1=10-9.6ka2，所以NaHX溶液电离大于水解，NaHX溶液呈酸性，C正确；由图像可知，当溶液呈中性时，lgc（X2-）/ c（HX-）0，即（X2-）c（HX-），D项错误；综上，正确答案为D 【练习题】 1.298k时，用0.1000mol/L盐酸滴定20.00ml0.1000mol/LROH溶液，所得溶液的pH与lgc（R+）/C（ROH）的关系如图所示（已知Pkb=-lgPkb）.下列说法正确的是（ ） A.298k时ROH的电离常数为kb,则Pkb=4.7

5、B.本实验选择酚酞溶液作指示剂 Cz点对应的盐酸体积为20.00ml DZ点溶液中C（R+）C（Cl-） 2.常温下，向1L0.1mol/L H 2 A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是 AH2A的电离方程式为： B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/L C常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D.pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol 3. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

6、可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全 B除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl C加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好 Dksp(CuCl)的数量级为10-7 4.25时，CH3COOH的电离平衡常数ka=1.8x10-5,体积均为10mlpH=3的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释1000ml，稀释过程中pH的变化如图。下列说法不正确的是（ ） A 加水体积越大，水电离的c(H+)x c(OH-)越大 B10mlpH=3的醋酸溶液中：c(

7、H+)+ c(CH3COOH)> c(CH3COO-)>c(OH-) C10mlpH=3的醋酸溶液中 c(CH3COOH)约为0.056mol/L D 中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液，消耗NaOH的量：前者小于后者 5.常温下向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图。下列说法正确的是 ApH=4时，(HC2O4-)(C2O42-) B常温下，草酸的电离常数Ka1=100.

8、7 CpH=35.3的过程中水的电离程度增大 D. c2（HC2O4-）/c（H2C2O4）×c（C2O42-）随pH的升高先增大后减小 6.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4 -+H+ Ka1 HC2O4-C2O42-+H+ Ka2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ） ApH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4） BpH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/c（H2C2O4）×

9、c（C2O42-）=1000 C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 7. pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图下列叙述正确的是（ ） A. MOH的物质的量浓度大于ROH B. 水的电离程度：b点大于a点 C. 两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少 D. 当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/ c(R+)减少 8. 向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入C

10、O2物质的量的关系图如下下列说法错误的是（ ） A. a、b两点溶液的pH：pH（a）pH（b） B.水的电离程度：abc C.c点溶液都满足：c（Na+）（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+） D. a、b两点混合后溶液满足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） 9.t时，卤化银(AgX，XCl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAglgc(Ag)，pXlgc(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是 A取a、b两点处溶液等体积混合

11、，保持t不变，混合溶液中一定无白色沉淀 BA线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线 Ct时，AgCl（s）+I-(aq)AgI（s）+Cl-(aq)的平衡常数k=106 D（8，4）点形成的溶液是AgCl的饱和溶液 10. 若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=；室温下实验室中用0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol?L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A室温下，醋酸的电离常数约为10-6 BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(CH3COO-)+2c(CH3C

12、OOH) D反应过程中一定存在：0.01mol?L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH) 11.常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1 mol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图下列分析不正确的是（ ） Aab点导电能力增强说明HM为弱酸 Bb点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和 Cc 点溶液存在c（NH4+）c（R-）、c（OH-）c（H+） Db-c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=KW=1.0×10-14 12. 25时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaO

13、H溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A. 曲线：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-） B. 曲线：滴加溶液到20mL时溶液的pH=5则：c（H+）-c（NH3?H2O）=c（OH-）=1×10-9mol/L C. 曲线：滴加溶液在1020mL间存在：c（NH4+）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+） D. 曲线：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-） 13. 25时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液

14、，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是 AA、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大 C加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-) D未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA) 14.25时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mlamol/L的盐酸，溶液的pH与氨水的体积（V）关系如图。已知N点溶液中存在：c（H+）= c（OH-）+c（NH3.H2O）.下列说法正确的是（ ） AM点溶液中存在：c（H+）= c（OH-）+2c（NH3.H2O）+ c（NH4+） BN、Q两点溶液中NH3.H2O的电离平衡常数：NQ C