广西壮族自治区柳州市第九中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析

1、广西壮族自治区柳州市第九中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关试剂的保存方法，正确的是 a少量的钠保存在煤油中            b浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中c氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中d新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：acd略2. 25时，kw=1.0×1014；100时，kw=5.5×1013。下列说法

2、正确的是a. 100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph=7b. 25时，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl等体积混合，所得溶液的ph=7c. 25时，0.2 moll naoh溶液与0.2 moll ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph=7d. 25时，ph=12的氨水和ph=2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph>7参考答案：d3. 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是           

3、0;               a只测定它的c、h比  b只要证明它完全燃烧后产物只有h2o和co2c只测定其燃烧产物中h2o与co2的物质的量的比值d测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成co2和h2o的质量参考答案：d4. 下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是  a葡萄糖        b果糖    &

4、#160;   c蔗糖        d麦芽糖参考答案：d略5. 对于密闭容器中进行的反应co（g）+h2o（g）?co2 （g）+h2 （g），达到平衡后，其他条件不变，增大co的浓度，下列说法不正确的是（）a正反应速率增大b逆反应速率先减小c达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大d化学平衡常数不变参考答案：b考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；b、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；c、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；d、温

5、度不变，化学平衡常数不变解答：解：a、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故a正确；b、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故b错误；c、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故c正确；d、由于温度不变，化学平衡常数不变，故d正确；故选b点评：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大6. 常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是    a通入hcl气体        

6、b加入苯酚钠固体            c加入蔗糖         d加入金属钠参考答案：c7. 木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用，变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一，不仅造成严重的环境污染，而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是（    ）a遇fecl3溶液呈紫色   

7、;              b每摩尔该物质最多能与4molh2反应c每摩尔该物质最多能与3 molbr2反应     d该物质的分子式是c10h12o3，不属于芳香烃参考答案：c略8. 如图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）a锌片为负极，且锌片逐渐溶解     b铜片为正极，且铜片上有气泡c电子由铜片通过导线流向锌片     d

8、该装置能将化学能转变为电能参考答案：c考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铜锌稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答解答：解：a该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故a正确；b铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜上有气泡生成，故b正确；c锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故c错误；d该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故d正确；故选c点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大9.

9、用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/l)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 a白醋中滴入石蕊试液呈红色b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出dph试纸显示醋酸的ph为23参考答案：d10. 下列各对物质中，一定互为同系物的是（   ）a.c2h6， c4h10                       b.ch3cooh，hcooch3

10、           c.c3h6，c4h8                                  d.c4h8o，c5h10o参考答案：a略11. 用ph试纸测某溶液的ph时，

11、规范的操作是（   ）   a将ph试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较   b用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较c用蒸馏水湿润ph试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较   d在试管内放入少量溶液煮沸，把ph试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较参考答案：b略12. 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是a乙酸钠溶液显碱性b常温时，0.1 mol·l-1乙酸溶液的ph约为3c10ml 1mol·l-1乙酸溶液与10ml1mol·l

12、-1的naoh溶液恰好完全反应d在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱参考答案：c略13. 据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、                       双健、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）   下列对该物质的说法中正确的是（ &

13、#160;  ）a处的化学键表示碳碳双键             b此星际分子属于烃类 c处的原子可能是氯原子或氟原子       d处的化学键表示碳碳单键参考答案：d略14. 铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是a铜片是负极 b锌变成了锌离子c电子从铜片经导线流向锌片      d铜片表面没有气泡参考答案：b略1

14、5. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入选0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为a.甲<乙<丙<丁    b.丁<甲<乙 =丙      c.甲=丁<乙=丙     d.丁<甲<乙<丙参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴

15、酸反应，该反应的化学方程式是                     实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。装置a的作用是      &#

16、160;                        。反应时若温度过高，则有so2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是                 反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗

17、产品中的杂质，可选择下列试剂中的           (填写上正确选项的字母)。a稀氢氧化钠溶液                 b乙醇                  

18、0;        c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水cacl2，然后进行的实验操作是                (填

19、写正确选项的字母)。a分液                   b蒸馏                           c萃取为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液

20、来检验，其原因是                   通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                  (按实验的操作顺序选填下列序号)。加热    加入agno3溶液   加入稀

21、hno3酸化   加入naoh溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应manbpc在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，a物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若c为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。参考答案：（1）吸     （2）逆反应     （3）气18. 在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由（1）ch3coona溶

22、液与hcl溶液混合（2）向澄清的ca（oh）2溶液中通入少量co2（3）cucl2溶液与h2so4溶液混合参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，cucl2、h2so4、cuso4、hcl均溶于水考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）cucl2、h2so4、cuso4、hcl均溶于水解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合

23、为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的ca（oh）2溶液中通入少量co2，ca（oh）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）cucl2、h2so4、cuso4、hcl均溶于水，不符合离子反应发生的条件，答：不能反应，cucl2、h2so4、cuso4、hcl均溶于水点评：本题考查了离子反应发生的条件，答题时要注意审题，明确常见离子的性质以及离子反应发生的条件为解答该类题目的关键，难度不大19. （12分）

24、已知在k2cro4的溶液中存在着如下的平衡：                    （1）浅黄色难溶化合物bacro4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向k2cr2o7溶液中加入pb(no3)2并充分搅拌后，溶液的ph明显降低，其原因是：（3）用0.05mol k2cr2o7配制成1 l k2cro4溶液，其中cr2o72的浓度小于105mol/l。则配制时除k2cr2o7、h2o外还用到的试剂是：koh ，溶液的ph应：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c oh = 1 mol/l)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把h2o2写成ho2的原因是：