广西壮族自治区柳州市拉堡中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析

1、广西壮族自治区柳州市拉堡中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列解释实验现象的离子方程式不正确的是a用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3·h2oso2 2nh4so32h2ob硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：nh4oh=nh3h2oc淀粉ki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合，溶液变蓝：2 i + h2o2 + 2 h+ =2 h2o + i2    d溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与ba(oh)2溶液混合，生成白色

2、沉淀：   al3+ +2so42- + 2ba2+ + 4oh =  2baso4 + alo2 +2h2o参考答案：b略2. 向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2.在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是a.cu与cu2o 的物质的量之比为2:1          b.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/l

3、c.产生的no在标准状况下的体积为4.48l     d.cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol 参考答案：b略3. 下列表述正确的是     ()abf3的电子式为：  b2ch3ch2odo2eq o(sup 2(cu2ch3cho2dho c二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化d在鸡蛋白溶液中加入浓na2so4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：b略4. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。按照氧化还原理论，在下列假设(猜想)引导下的探究，肯定没有意义的是

4、   a.探究用硫酸亚铁受热分解制取铁红（fe2o3）时，可能有so2生成   b.探究硅粉与氢氧化钠溶液反应产生的气体产物可能是o2   c.探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成   d.探究cl2通入滴有酚酞的naoh溶液，红色褪去的原因可能是溶液中的酸性产物或强氧化性产物造成的参考答案：b5. 将一定量的naal合金置于水中，合金完全溶解，得到20 ml ph=14的溶液，然后用1 mol/l盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 ml盐酸，则原合金中na的物质的

5、量是  a.0.01 mol     b.0.02 mol      c.0.03 mol       d.0.04 mol参考答案：d略6. 下列离子方程式表示正确的是                           

6、60;                         （    ）       a等体积等物质的量浓度的nahco3和ba（oh）2两溶液混合hco3ba2+ohbaco3h2o       b向小苏打溶液中

7、加入醋酸溶液：hco3h+co2h2o       c氯化铁溶液中加入铜片：fe3+cufe2+cu2+       dnahco3的水解：hco3h2oh3oco32参考答案：a略7. .部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ka=1.77×10-4ka=4.9×10-10ka1=4.3×10-7ka2=5.6×10-11下列选项错误的是()a. 2cn- + h2o + co22hcn +

8、hco3-b. 2hcooh+co3-2-2hcoo- + h2o + co2c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者参考答案：d8. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是           （    ）       ana2co3溶液：c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3

9、）       bnh4c1溶液：c（nh4+）=c（c1）       c硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（na+）=c（no3）       d等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（na+）>c（ch3coo）>c（h+）>c（oh）参考答案：c略9. 下列有关描述错误的是a催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度b一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%c既能与盐酸反

10、应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是al2o3或al(oh)3d在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原  参考答案：c10. (08松江区第一期末)常温和下列条件下可能共存的离子组是（）                                

11、          a某无色溶液中：nh4+、na+、cl、mno4b由水电离出的c（h+）=1×1013mol·l1的溶液中：na+、k+、so32、co32c在c（h+）=1×1013mol·l1的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3参考答案：答案：b11. 下列化学用语表述一定正确的是a甲醛的电子式：b用铜电极做盐酸溶液的电解实验：c溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：d  澄清石灰水中加入过量的小苏

12、打溶液:参考答案：d略12. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（    ） a.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料b.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料c.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇d.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：d 由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），a对。丙烷燃烧生成co2和h2o，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，b对。大米发酵生成乙醇，乙醇会被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反应生成酯，因此时间越长，酒越香醇，c对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生

13、成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，d错。13. 一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo 12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）a0.80            b0.70        

14、   c0.60           d0.40参考答案：d考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：利用极限法解答，假设混合物全是cus，或混合物全是cu2s，根据n=计算n（cuo），根据cu元素守恒计算n（cus）、n（cu2s），再根据电子转移数目守恒计算n（no）、n（no2），进而计算气体总物质的量，实际气体介于二者之间解答：解：若混合物全是cus，其物质的量n（cus）=n（cuo）=0.15mol，cus中s的化合价由2价上升到+6价，故转移电子物质的量=

15、0.15×（6+2）=1.2molno和no2的体积相等，设no为xmol、no2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则no和no2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是cu2s，其物质的量n（cu2s）=n（cuo）=×0.15mol=0.075mol，cu2s中s的化合价由2价上升到+6价，且cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，设no为xmol、no2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故n

16、o和no2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，实际气体介于0.375mol0.6mol之间，故选d点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查14. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是  （    ）a乙烯的结构简式为ch2ch2b葡萄糖的实验式（最简式）为c6h12o6cca2+的结构示意图为dnh4cl的电子式为参考答案：c略15. 下列符号中，能表示氢气分子的是a      &#

17、160;         b               c                d参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进

18、行了以下探究活动：    探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中。若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂：。a、稀硫酸    b、稀盐酸   c、稀硝酸  d、硫酸铜溶液（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。若要确认其中的fe2+，应选用       (选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和ks

19、cn溶液 c浓氨水d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，然后向其中加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体y中h2的体积分数为            。探究二分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是          &#

20、160; 。（4）认为气体y中还含有q的理由是            （用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于       （选填序号）。  a a之前      ba-b间       cb-c间       dc-d间（6）如果气体y

21、中含有h2，预计实验现象应是                       。（7）若要测定限定体积气体y中h2的含量（标准状况下约有28ml h2），除可用测量h2体积的方法外，可否选用称量质量的方法？做出判断并说明理由             &#

22、160;                 。参考答案：（1）d（2）d       66.7%（或其他合理答案）（3）检验so2是否除尽（4）c +2h2so4(浓)co22so22h2o（5）c（6）d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量d或e的差量     可，用分析天平称量d或e的差量略三、综合题（本题包括3个小题，共

23、30分）17. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和x为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸a的反应类型_。（2）写出x的结构简式_。（3）f中有 _种官能团。（4）有关e的下列说法不正确的是(    )    。     a能发生银镜反应      b1 mol e能与2 molh2反应     c能发生消去反应    &

24、#160; d能与fecl3溶液发生显色反应（5）ab反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）ch3cho（2分）（3）2（2分）（4）b、d（2分）18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极

25、电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：