2019高考化学一轮选练习题(15)(含解析)新人教版

1、人教版化学 2019 高考一轮选练习题(15)李仕才一、选择题1、在 100mL HNO 和 H2SC4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为 (反应前后溶液体积变化忽略不计)A. 0.225mol/L B . 0.30mol/L C . 0.36mol/L D . 0.45mol/L【答案】C【解析】试題分析：反应离子方程式为：3CU+2NO38H-=3CU+2NO(g)铜足重，由上述反应方程式可知，NOffr FT的物质的量之匕伪 1:4；氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜宫子物质的量最

2、大, 设HNOjx HiSOi各为 x yiuob则n (NOG： n (H-) =x: (x+2y) =1: 4,6X0.1,麻立解3得JF0 024mol. y=0. 036moh由方程式可知生成铜离子的物质的量为 6 024molX -=0. 03mol,2故铜离子的最大浓度为咚丝 口 36mol/L,故选 U0.1L2、工业上，利用钼矿冶炼钼，其原理为：在高温条件下，MoS(s)+ 2NCC(s)+ 4H2(g)= M)+ 2CQg)+ 4H2Q)+ 2Na2S。已知硫元素化合价没有发生变化。下列说法正确的是A.上述反应中，氧化剂是 MoS,还原剂是 H2B.上述反应中，氧化产物和还原

3、产物的物质的量之比为4:1C. 若上述反应产生 11.2 L CO 气体，则转移电子 2 molD.上述反应中，达到平衡状态时，CO H2的反应速率之比为 1:2【答案】D【解析】硫元素化合价没有发生变化，据生成硫化钠可知，硫为-2 价，所以 MoS 中 Mo 为+4价；氢元素化合价升高，碳元素化合价降低； 所以该反应中氧化剂为 MoS 和 NCO, A 错误；氧化产物为 HO 和还原产物为 Mo 和 CO, 二者的物质的量之比为 4:3 , B 错误；缺少外界条 件，无法进行计算，C错误；速率之比和系数成正比，v(CO):V(H2)=2:4=1:2, D 正确；正确选项 Do3、有以下六种饱

4、和溶液 CaCl2；Ca(OH)2；NSiO3；Na2CO;NaAIQ；NH 和 NaCI,分别持续通入 CO,最终不会得到沉淀或析出晶体的是()A. B . C . D .【答案】A2【解析】碳酸比盐酸眾 C6与溶液不会反应，无沉淀生成，故正确；酸性氧化物能与碱反也 过量的C6与 C4 (0H)】反应：5 (OH) -+2C0Ca (HCOJ “无沉淀生成，故正确；碳酸 比硅酸强，过量的 C6与 Ma込心 溶液反应：ICOL+NSIO汁二 HQ,产生硅酸沉淀故错误；过臺的 CO:iS入饱和 5CCH麻液中发生反应：Na:CO=+H:OCO2XaHC0:1f因 为碳酸氢钠濬解度比碳酸钠小，所仪

5、有 XaHCO： 折出，故错误；MA10溶液通入过量的二氧 化碳由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所決生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2屁 5；込 66 二兀(OH)sHNaHCO：7故错误；通入 CQ：与 XH?和丫尤：反应生成氯化银和碳酸氢钠，碳酸真钠的 潯解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶也故错误故选斗点睛：本題考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本題的易错点为，注竜联想候徳榜制碱的煤理同时注竜碳酸氢钠的溶解度较小4、根据原子结构及元素周期律的知识，下列说法正确的是A. 由反应 Na+KCI=NaCI+Kf可知，金属性： NaKB. 某元素原子核外的电子数为 53，则

6、它位于第五周期四族C. 第WA 族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高D. 第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增【答案】C【解析】A,工业上利用反应 Na+KOXaOK t 制取金属钾，王要是利用钾的沸点比钠低，但钠的还熄性 比钾嶽故 A错误,王某元素原子核外的电子数为 3由核外电子数二质子数谒子序数可知，该元 素是碘元素，位于第五周期 VIU族，放 3错误,C.同一主族从上到下非金属性逐渐减摘其简单气 态氢化物的稳定性也逐渐减弱，第刃 A族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的罡 H：0,因 H：0 中含有氢键，则其沸点也最高，故 c正确,)第二周期中，三元素无正价，故

7、 D错误？答案选 65、通过以下反应均可获取O。卜列有关说法不止确的是光催化分解水制氧气:2H2O(l) = 2f(g) + O2(g) Hi = +571.6 kJ mol1过氧化氢分解制氧气:2H2O(I) = 2H2O(l) + O2(g) H2= 196.4 kJ1 mol一氧化氮分解制氧气:2NO(g) = N2(g) + O2(g) Hs= 180.5 kJ mol1A.反应是人们获取H2的途径之一B. 反应、都是化学能转化为热能1C.反应 HbQ(l) = HO(g)+ 2cb(g)的 H= 285.8kJ mol3D.反应 2H2(g)+2NO(g) = Nb(g)+2H20(

8、1)的 H=- 752.1 kJ mo【答案】C【解析】A,反应是通过光催化分解水制氢气的同时也得到氢气，所以是人们获取 H:的途徑之一，选项 人正确；B,反应辺，IP 是放热反应，是化学能化为热能，选项 B正确；G根据盖斯定律，結合 反应可知反应比 5(1)=3丹斗 0()的瓯二也曲加 mg 朗琢正确；D,根据盖 斯罡律，由 O可得反应 筑倔)巴具 0翎=恥)电比 0 助 曲=血一炳=7 鑿 4 kJ - 选项 D正确心答案选6、活性炭可处理大气污染物NO 为模拟该过程，TC时，在 3L 密闭容器中加入 NO 和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是活性炭/molNO

9、/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min 达平衡2.0000.0400.0300.030A.X 一定是 N2，Y 一定是 COB.10min 后增大压强，NO 的吸收率增大C. 10min 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D.010min 的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L ?min)【答案】D【解析】活性炭粉和 NO反应生成 X和 Y,由表中数据可轨 b平篠时：NO. X. Y的!分别为 0.03LW.O.MOmoh 0.(J3Cmoh O.CBOm 叫 An之比为 1： 2： 1 : 1,则有 CtsJ+iNOfgX+Y,结合原子守恒， 可得方

10、程式 C(s)+2NO(g)N: (g)KO: (gh A.反应方程式为 C(s)+2NO(g)(g)-HCO:(g)J由干乂 和匸 CL的计董系数均为 4 无法弟斷罡否杲乂，故 2错误孑決 増大压强，平衡不移动，所臥 X。 的吸收率不变，故E错误；C活性炭为固依増加固体的量不崑响反应速率和平亀故匚错误；臥 An (NO) -0.030mol,则 v(NO)= 呦朋=0,002 mol/ (LBmtn)r故 D 正确 故迭 DI r3LxlOmin点睛： 化学反应中， 各物质的变化量之比等于计量系数之比， 故该题的突破口为根据表格数据分析出各物 质的口之比，熬后确定化学反应方程式。7、室温下，

11、关于 pH=3 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A.等体积的两溶液，导电能力是盐酸强4B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c(CI-)c(CH3COOC. 将 pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 中和等体积等浓度的 NaO H 溶液，醋酸消耗的体积多【答案】Bf 解析】釧 pH=3的盐膨嘟酸中离予浓度相同倉导电性相同，故 A错误* 相同田的盐酸和醋酸中, 醋酸的浓度天，稀释过程中，酉報会进一步电离W(cr “哄眶 COOO ,故 B正确Q酸性濬 液稀絹濬质离子液灑均减小 但灯圧浓度会増丸故 E错島二相同 pH的盐酸和醋酸中， 酉槪的 浓度切中利目同量的血瓯 消

12、耗的醋酸体积小一当 故 2 错误。选触点睛： 同 pH的强酸和弱酸的比丰遢型属于难点和易错点， 要把握两种潯液的相同点和不同直相同 pH的 盐酸和醋酸，相同点是 1氢离子浓度相同与金属单周、碱反应起始速率相同；不同点是：酣酸是弱 魁只发生微弱的电离，濬液中还凉在犬重的醋酸分子没有发蚩电禹艮暉酸的浓度犬于盐酸，在稀 潮皈应时，歸酸会边反应边电禽#那么反应过程中醋酸的速率犬于盐酸，相同俸积的酸醋酸中和 勘更强。8、在一定温度下，AgCI 与 AgI 的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是cKsp(AgI)，选项 D 错误。答案选 A点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化，注意难溶电解质的

13、溶度积的计算。Ksp(AgI)= c(Ag+) c(I-)，结合溶度积判断沉淀是否转化，易错点为选项D,过量的银离子与碘离子反应，有黄色沉淀生成，而不一定是氯化银转化为碘化银，不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。二、非选择题某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图 2 所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图 2 所示装置的优点是：1能更好地吸收有毒气体 SQ,防止其污染环境；2_ 。能说明有 SO 气体产生的实验现象是 _。反应一段时间后，用滴管吸取A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I.只含有 Fe3+；n.只含有 Fe2+；川

14、.既有 Fe3+又有 Fe2*。为验证n、川的可能性，选用如下试剂，填写下列空格:A.稀盐酸溶液 B .稀硫酸溶液在该温度下的平衡常数匸率卜险(3)&附卜(厂)=iaxur*=而产=2.5Xa有棟痕的棉花7C. KSCN 溶液 D . KMnO 溶液E. NaOH 溶液 F .淀粉-KI 溶液G. HQ 溶液验证n：取试样，先滴加少量的 _ （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 _:根据溶液颜色的变化可确定假设n是否正确。验证川：步骤 1 取试样，滴加少量的 _ （填试剂序号），溶液的颜色变 _ 色，则试样中含有 Fe3+，发生反应的离子方程式为步骤 2 再取适量的试样滴加少量的 _ （填试剂序号），溶液的颜色变为 _，则试样中含有 Fe2+。解析：（1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。（3）检验溶液中仅含卩+需事先确定溶液中是否含 Fe3+（用 KSCN 溶液），再利用氧化剂（不要有很深的颜色，以免影响血红