广东省潮州市江东中学2020年高二化学联考试题含解析

1、广东省潮州市江东中学2020年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有a、b、c三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生a mol h2；另一份完全燃烧后生成2a mol co2。则该混合醇中不可能含有a甲醇            b乙醇          c乙二醇  

2、;        d丙三醇参考答案：b2. 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到no气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/ml剩余固体的质量/gno的体积/l110017.22.2422008.004.4834000v下列说法正确的是（）a表中 v=7.84 lb原混合物粉末的质量为25.6 gc原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3d实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mo

3、l?l1参考答案：a【考点】有关混合物反应的计算【分析】由第一组数据可知固体有剩余无论硝酸和什么金属反应，根据n原子守恒得，n（hno3）=4 n（no），加入100 ml硝酸溶液时，n（no）=0.1mol，则n（hno3）=0.4mol，所以c（hno3）=4mol/l，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 lno气体（转移0.3 mol电子），若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g，由此可知这9.2 g中应有fe和cu两种金属，所以第一次实验后剩余金属为fe和cu第二次实验后剩余金属只有铜，由此分析解答【解答】解：由第一组数据可知固体有

4、剩余无论硝酸和什么金属反应，根据n原子守恒得，n（hno3）=4 n（no），加入100 ml硝酸溶液时，n（no）=0.1mol，则n（hno3）=0.4mol，所以c（hno3）=4mol/l，由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 lno气体（转移0.3 mol电子），若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g，由此可知这9.2 g中应有fe和cu两种金属，设fe和cu的物质的量分别为xmol和ymol，则，解之得，所以9.2gk中含铁2.8g，含铜的质量为：6.4g，所以第一次实验后剩余金属为fe和cu，而第二次实验后剩余金属只有铜，所以每

5、一份固体混合物的质量为： =25.6g，其中含铁为8.4+2.8=11.2g，含铜的质量为：6.4+8=14.4g，所以铁和铜的物质的量之比为=8：9，a、铁和铜完全反应消耗硝酸的物质的量为： +=1.4mol，所以400ml的硝酸的物质的量为0.4×4=1.6mol，则硝酸过量，所以v=7.84l，故a正确；b、原混合物粉末的质量为25.6 g×3=76.8g，故b错误；c、铁和铜的物质的量之比为： =8：9，故c错误；d、实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为=0.5mol/l，故d错误；故选a3. 在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将

6、管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为a.10.00ml       b.15.00ml       c.大于15.00ml       d.小于15.00ml参考答案：c 解析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边)，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml溶液

7、外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了15.00ml.4. 下列各项所述的数字不是6的是 (   )。a在nacl晶体中，与一个na+最近的且距离相等的cl-的个数b在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数c在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数d在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数参考答案：c略5. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )a某弱酸的酸式盐naha溶液中一定有：c(oh)2c(a2)c(h)c(h2a)b0.1 mol·l1 ch3coona 溶液与0.05 mol·l1盐酸等体积混

8、合后的酸性溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)c(h)c物质的量浓度相等的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后的溶液中：c(cn)2c(oh)2c(h)c(hcn)d0.1 mol·l1(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh4  )c(nh3·h2o)c(fe2)0.3 mol·l1参考答案：ca二元弱酸酸式盐naha溶液中存在物料守恒，应为c（na+）=c（a2-）+c（ha-）+c（h2a），错误；b、0.1mol/lch3coona与0.05mol/lhcl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，剩余等量的醋酸钠，同浓度的

9、醋酸钠和醋酸溶液显酸性，以电离为主，则c(ch3coo) c(cl)c(ch3cooh)c(h)，错误；c正确；d0.1 mol·l1(nh4)2fe(so4)2溶液中，亚铁离子和铵根离子都水解，错误；选c。6. 下列叙述中，不正确的是a用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病    b在植物油中滴入溴水，溴水褪色c酶不属于蛋白质                 d在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色

10、物质参考答案：c略7. w、x、y是原子序数依次增大的同一短周期元素。w、x是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；w与y可形成化合物w2y。下列说法正确的是（   ）ay的低价氧化物与o3漂白的原理相同by的氢化物和w2y所含化学键的类型相同c上述三种元素形成的简单离子，x离子半径最小d工业上常用电解相应的盐溶液制备w、x的单质参考答案：c略8. 下列微粒中同时具有离子键和配位键的是anh4cl   bnaoh    ch3o+ dmgo

11、参考答案：a9. 有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚1,3丁二烯、2丁炔、环己烷、邻二甲苯、苯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是()a        b       c      d参考答案：c略10. 下列有机反应中，不属于取代反应的是（    ）    参考答案：b略11. 下列物质不含羟基的是    

12、;                                 （  ）a、    b、naoh    c、    d、参考答案：b略12. 在一定温度下，容器内某一反应中m、

13、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )ks*5u.c#  a反应的化学方程式为：n2m  bt 2时，正逆反应速率相等，达到平衡  c平衡时，n的转化率是75%               dt1分钟内，反应速率： v(m)=2v(n)参考答案：c略13. 2005年“神州六号”飞船实行了载人航天，标志着我国航天技术达到了世界先进水平，飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是

14、0;        a人造丝         b有机玻璃      c硅橡胶          d黏合剂参考答案：a14. 决定有机物种类繁多的原因，不正确的是a.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状b.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键c.组成有机物的元素种类较多d.碳原子间可以有多种排列方式参考答案：a15. 药物可以预防

15、、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃, 酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是a所有原子可能共平面    b酚酞的水解产物中含有醇羟基c能发生加聚反应生成高分子化合物d1 mol该物质最多能与含4 molnaoh的烧碱溶液反应参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管放在冷水中，试管中加入溴水。 

16、实验现象：试管中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：(1) 装置a的作用是_(2) 试管中发生的主要反应有：c17h36c8h18+c9h18    c8h18c4h10+c4h8丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_和_，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于_反应。其可能结构为(     )(答案可能不止一个，下同) (3)写出试管中

17、反应的一个化学方程式_，该反应的类型为_反应。(4)试管中的少量液体的组成是_(填序号)甲烷     乙烯     液态烷烃     液态烯烃参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：a的结构简式为_。反应中，属于取代反应的是_（填序号）。d与足量乙醇反应生成e的化学方程式为_。与足量naoh溶液反应的化学方程式为_。b的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反

18、应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：_。参考答案：ch3chbrch3 （2分）    （2分）2c2h5oh2h2o  （2分）2naohh2onabr （2分）hoch2ch2ch2cho   ch3ch(oh)ch2cho   ch3ch2ch(oh)cho(ch3)2c(oh)cho  hoch2ch(ch3)cho（写4个即可给满分）（4分）18. 在1.0 l密闭容器中放入0.10 mola(g)，在一定温度进行如下反应应：a(g)b(g)c(g)   h =+85.1kj

19、·mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为                             。(

20、2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为          。平衡时a的转化率为_     ，列式并计算反应的平衡常数k                   。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n(a)，n总=   

21、60;     mol，n(a)=       mol。下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a=                。  反应时间t/h04816c(a)/（mol·l-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(a)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是                                      &#