陕西省兴平市秦岭20102011高二化学上学期期中考试无答案 理 新人教版

1、秦岭中学2010-2011学年第一学期期中考试高二理科化学卷（100分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共计3*18=54分）1. 下列叙述中正确的是（ ） 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 物质发生化学反应都伴随能量变化 所有的氧化还原反应都是放热反应 所有的燃烧反应都是放热反应 需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下均很容易进行 a b c d全部2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )低高物质所具有的总能量2 a (g) + b(g)2 c (g)a. 2 a（g）+ b(g) 2 c（g）；h0b. 2 a（g）+ b(g) 2 c（g）； h0

2、c. 2a + b 2 c；h0d. 2c 2 a +b ；h03.已知热化学方程式：so2(g)+ 1/2o2(g) so3(g) h =98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 ( )a 196.64kj b= 196.64kj4已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）a2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 4b kj/molbc2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l)；h = 2b

3、kj/molc2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 2b kj/mold2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = b kj/mol5.在100 g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积，c（s） 1/2 o2（g）= co（g）；h = 11035kj/molco（g） 1/2 o2（g）= co2（g）；h = 28257kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）a39292 kj b248944 kjc78492 kj d32743 kj6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，

4、下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） a. 加热 b. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用铁片，改用铁粉7在一定温度下，容器内某一反应中m、n物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）a反应的化学方程式为：2m nbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍8在2a + b = 3c + 4d的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是( )a、v (a) = 0.5 mol/(l·s) b、v (b) = 0.3 mol/(l·s) c、v (c) = 0.8

5、 mol/(l·s) d、v (d) = 1.0 mol/(l·s)9现有 cco2 2co；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），n23h22nh3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )a.同时增大 b.同时减小 c.增大，减小 d.减小，增大 10.可以证明可逆反应 n2 (g)+ 3h2(g)2nh3 (g)已达到平衡状态的是（ ） 一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂 一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 nh3、n2%

6、、h2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(h2) = 0.6mol/(l·min)，逆反应速率v(nh3) = 0.4mol/(l·min)a、 全部 b、只有 c、 d、只有 11可逆反应aa(g) bb(g) cc(g) dd(g)符合下图。则下列叙述正确的是( )a的转化率t2 0时间0 时间ppp1p2at1a.ab < cd；正反应吸热 bab > cd；正反应放热 cab < cd；正反应放热 d ab > cd；正反应吸热12. 在某温度下，h2和i2各0.10mol的气态混合物充入10l的密闭容器中，发生反应：h2(

7、g)i2(g) 2hi(g)，充分反应后达到平衡，测得c(h2)=0.008 moll-1,则该反应的平衡常数为（）a. 40 b. 62.5 c. 0.25 d. 413.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xa（g）yb（g） zc（g），平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，再达平衡时，测得a的浓度升为1.2 mol/l。下列有关判断正确的是（ ）a. x+yz b. 缩小体积后平衡向正方向移动。c. b的转化率增大。 d. c的百分含量增大c(s) co2 (g) 2co(g) h0.该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的： （

8、 ）a.升高温度和减小压强 b.降低温度和减小压强 15.下列数据是一些反应的平衡常数，试判断：表示反应进行的最接近完全的平衡常数是：（ ）a. k = 10-1 b. k = 104 c. k = 102 d. k = 10-3. 16.反应a（g） b 2 c（g），一定温度下的密闭容器内达到平衡状态后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率-时间图像如图。下列说法正确的是 （ ）t00v正=v逆tvv/正 = v/逆a. t0时只能是增大反应体系的压强。 b. t0时只能是加入催化剂。 c.若b不为气态， 则t0时只能是加入催化剂。d.若b为气态，则t0时只能是加入催化剂。17. 已知可逆

9、反应am（g） bn（g） cr（g）。一定条件下，取一定量的m和n在一密闭容器中反应，直到建立平衡体系。该平衡体系中，r的浓度与温度t的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）c(r)dab c0 t1 t2 t3 ta.通过分析上图，该反应的正反应为吸热.b. 在t2.b状态时，v正 v逆c. d状态时，v正v逆d.若向平衡体系中加入一定量的n气体，平衡移动，m的转化率减小。18.下列关于判断过程方向的说法中正确的是 ( )a.所有自发进行的化学反应都是放热反应。b.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应。c.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。d.同

10、一物质的固、液、气三种状态熵值相同。二、填空题19（1）（3分）已知co(g) + 1/2 o2(g) =co2(g) h1= -283.0 kj/molh2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(l) h2= -285.8 kj/molc2h5oh(l) + 3o2(g) = 2co2 (g) + 3h2o(l) h3=-1370 kj/mol试计算2co(g) 4h2(g)= h2o(l)c2h5oh(l) 的h= kj/mol（2）（4分）已知拆开1molhh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式

11、为 20在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0609101726回答下列问题：（1）（3分）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （2）（4分） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co） （3）（2分）某温度下，平衡浓度符合下式： c（co2）·c（h2）c（co）·c（h2o）试判断此时的温度为 。21将1mol co和1mol h2o充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：co（g） h2o（g） co2（g） h2（g），此时有2/3的co转化为co2。（1）（3分）该平衡混合物中co2的体积分数为_。 （2）（7分）若在相同条件下，向容器中充入1mol co2、1mol h2和1mol h2o，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡_（填向右、向左或不）移动，下列说法中哪些是正确的_。（多选不给分）各生成物的产量一定增加；各生成物的浓度一定增加；各反应物的转化率一定