广东省湛江市廉江第五中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、广东省湛江市廉江第五中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列措施不符合节能减排的是()a大力发展火力发电，解决电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 参考答案：a略2. 糖元(c6h10o5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元的叙述正确的是    

2、60;                    a. 糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体    b. 糖元、淀粉、纤维素属于同系物    c. 糖元水解的最终产物是葡萄糖    d. 糖元只有还原性，能发生银镜反应参考答案：c3. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）    

3、          （    ）a. 乙烷            b. 甲苯            c. 氟苯        d. 四氯乙烯参考答案：cd略4. 沸点最低的一种烷烃x和它的同

4、系物y以21的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是      ach3ch2ch3                          bch3ch2ch2ch3   cch3ch2ch (ch3)2     

5、60;              dch3ch (ch3)2参考答案：bd5. 从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（    ）a温度过高对合成氨不利         b合成氨在高压下进行是有利的c合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快d增大n2的浓度可提高平衡混合物中nh3的含量参考答案：c略6. 下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的

6、是()参考答案：c略7. 对于 0.1 mol·l1na2so3溶液，正确的是（）a.升高温度，溶液 ph 降低              b.c(na)2c(so32-)c(hso3-)c(h2so3）c.c(na)c(h)2c(so32-)2c(hso3-)c(oh)d.加入少量 naoh 固体，c(so32-)与c(na)均增大参考答案：d略8. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2so2+o22so3

7、是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是a该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫b达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：b略9. 在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g)zc(g)，图i表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c

8、的体积分数随起始n(a):n(b)的变化关系。则下列结论正确的是                                            

9、0;     a200时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)= 0. 04 mol·l1·min1 b图所知反应xa(g)+yb(g)zc(g)的h<0，且a=2c若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入he，重新达到平衡前v(正)>v(逆)d200时向容器中再充入2 mol a 和1 mol b，达到平衡，a 的体积分数小于0.5参考答案：d10. 分子式为c5h12o的某醇与溴化钠硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：      

10、a1-戊醇             b3-戊醇               c2，2-二甲基-1-丙醇                   d2-甲基-2-丁醇参考答案：c略11. 紫草宁（

11、shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是（    ）a紫草宁的分子式为c16h16o5b等量的紫草宁与naoh溶液、浓溴水反应，   消耗naoh、br2 的物质的量之比为3:4c紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应d常温下紫草宁不易溶于水参考答案：d12. 有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的

12、co2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）ac2h4与c4h8，体比为17：53bc2h2与c4h8，体积比为17：58cc3h6与c4h6，体积比为2：3dc2h4与c4h8，体积比为17：23参考答案：c【考点】有关混合物反应的计算  【分析】这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，它们都是不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的co2和h2o（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃，或一种为炔烃，一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的co2比h2o（气）应多1体积，也不符合题意，故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组

13、成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）cnh2n2为x体积，含烯烃cmh2m为（1x）体积，根据元素守恒列方程，讨论确定n、m的值，进而确定分子式及体积之比【解答】解：这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，则为不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的co2和h2o（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃或一种为炔烃、一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的co2比h2o（气）应多1体积，也不符合题意；故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）cnh2n2为x体积，含烯烃cmh2m为（1x）体积，根据元素守恒列方程：nx+（1x）m

14、=3.6 x（n1）+m（1x）=3 解和得x=0.6，故混和气体中cnh2n2与cmh2m的体积比为：0.6：（10.6）=3：2，将x=0.6代入或得：6n+4m=3，讨论：当n=2时，m=6（不合题意，舍去）；n=3时，m=4.5（不合题意，舍去） n=4时，m=3（合理） 故选c【点评】本题考查有机物推断，属于计算型推断，难度较大，学生容易计算平均分子式进行解答，反而使计算复杂化，判断烃的种类是解题关键，注意利用讨论法确定分子式13. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（    ）a.ch3cl只有一种空间结构 

15、;                      b.ch2cl2只有一种空间结构c.chcl3只有一种空间结构                       d.ccl4是非

16、极性分子参考答案：b14. 实验室进行下列实验：苯与浓hno3在浓h2so2作用下制硝基苯；酚醛树脂的制备；葡萄糖溶液的银镜反应；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加热的有：a         b         c         d参考答案：b略15. 将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水

17、中，完全吸收后，经过滤得到20 g沉淀，则该有机物可能是     ()a乙烯b乙醇          c甲酸甲酯       d乙酸参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某化学研究性学习小组用co还原fe2o3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末x进行探究。探究目的分析黑色粉末x的组成，并进行相关实验。查阅资料co还原fe2o3的实验中若温度不同、受热不均时会生成fe3o

18、4，也能被磁铁吸引。fe3o48h+=2fe3+fe2+4h2ofe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o8fe30hno3(更稀)=8fe(no3)33nh4no39h2o3fe3o428hno3(稀)=9fe(no3)3no14h2o实验探究i定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末x放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生向试管1中滴加几滴kscn溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末x放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解实验发生的反应的离子方程式为   

19、0;                                。上述实验说明黑色粉末x中含有                

20、                    。ii定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：操作z的名称是              。通过以上数据，得出13.12g黑色粉末x中各成分的物质的量为      

21、0;        。交流讨论在实验过程中，发现在溶液y中滴加过量naoh溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤中共收集到标准状况下896ml的气体，经分析其中只含有no；测得溶液y中c(h+)0.5mol/l。通过计算可知，溶液y中c(fe3+)            mol/l，c(nh4+)          mol/l，c(no3-)      &#