广东省河源市田心中学高三化学测试题含解析

1、广东省河源市田心中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体a       b       c      d参考答案：a略

2、2. 能正确表示下列反应的离子方程式为                                     a漂白粉溶液在空气中失效：clo-co2h2o=hclohco3-       

3、; bfe3+溶液中滴加过量的氨水：fe3+3ohfe（oh）3       ccu2+溶液中滴加过量的氨水：cu2+2nh3·h2o=cu（oh）2+2nh4+       d将1mol/l naalo2溶液和15mol/l的hcl溶液等体积均匀混合： 6alo2+9h+3h2o5al（oh）3+al3参考答案：d略3. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为v1ml，仰视读数为v2ml，俯视读数为v3ml，若v3>v1>v2，则所使用仪器可能是

4、0;   （     ）      a容量瓶          b量筒        c碱式滴定管   d以上仪器均可参考答案：b略4. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是  a、温室效应二氧化碳

5、0;                 b、光化学污染二氧化氮c、酸雨二氧化碳                      d、臭氧层破坏氟氯烃参考答案：c5. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 （   

6、; ）anahso4水溶液显中性          bsio2与酸、碱均不反应ccao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂 dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3 参考答案：c略6. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图下列说法不正确的是（）a苯是最简单的芳香烃b重金属离子可导致蛋白质变性cso2和nxoy均属于酸性氧化物d大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素参考答案：c解析：a芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故a正确； b

7、重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故b正确；c二氧化硫为酸性氧化物，但nxoy组成未知，不一定是酸性氧化物，故c错误；d大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故d正确故选c7. 3甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示关于它的说法正确的是（）a分子式为c10h10o2b分子中所有原子可能在同一平面上c1mol该有机物与br2的ccl4溶液发生加成反应，可以消耗5mol br2d1mol该有机物与naoh溶液反应，可以消耗2mol naoh参考答案：d考点：有机物的结构和性质&#

8、160; 专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环的结构和官能团的性质解答该题解答：解：a由结构简式可知有机物分子式为c10h8o2，故a错误；b分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面上，故b错误；c分子中只含有1个碳碳双键，则只能与1mol溴发生加成反应，故c错误；d有机物水解可生成1个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与naoh溶液反应，可以消耗2mol naoh，故d正确故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不

9、大8. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论a将0.1mol?l1氨水稀释成0.01mol?l1，测得ph由11.1变成10.6稀释后nh3?h2o的电离程度减小b常温下，测得饱和na2co3溶液的ph大于饱和nahco3溶液常温下水解程度：co32hco3c向25ml冷水和沸水中分别滴入5滴fecl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，fe3+的水解程度增大d将固体caso4加入na2co3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为caco3同温下溶解度：caso4caco3 参考答案：c【考点】化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；弱电解质在水溶液

10、中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素【专题】实验评价题；盐类的水解专题【分析】anh3?h2o为弱电解质，加水稀释促进电离；bna2co3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的ph；c盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；d从难溶电解质的溶解平衡的角度分析【解答】解：anh3?h2o为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，ph反而减小，故a错误；b饱和溶液的浓度不同，na2co3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的ph，故b错误；c盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故c正确；d水垢中的caso4用na2co3溶液充分浸泡后可转化为caco3，说明溶解度ca

11、so4caco3，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累9. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）a同质量、不同密度的n2和co         b同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的c2h4和c3h6       d同压强、同体积的n2o和co2 

12、0; 参考答案：答案：ac10. 用a、b两个质量相等的pt电极电解alcl3和cuso4的混合溶液n（alcl3）：n（cuso4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中cl2在标准状况下为224 ml（忽略气体的溶解）；t2时刻cu全部在电极上析出。下列判断正确的是             （    ）aa电极与电源的负极相连          bt

13、2时，两电极的质量相差384 gc电解过程中，溶液的ph不断增大   dt2时，b的电极反应是4oh-一4e-=2h2o+o2参考答案：b略11. 下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物  做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净  硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色  观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察  测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。a        

14、60;     b                c                   d参考答案：c略12. na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a等物质的量的n2和co所含分子数均为na    b1.7 g

15、h2o2中含有的电子数为0.9 nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4na     d标准状况下，2.24 l戊烷所含分子数为0.1 na参考答案：b略13. 在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 g·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含nh的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()a溶质的质量分数为w×100%b上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wc溶液中c(oh) mol·l-1d溶质的物质的量浓度c mol·l1参考答案：d略14

16、. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是a氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症b金属钠具有强的还原性，可利用钠和ticl4溶液反应制取金属tic糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解d在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运参考答案：d解析：氢氧化钠是强碱，有腐蚀性，不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，a错误；金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融的ticl4反应制取金属ti，不能用溶液，因为钠与水反应，b错误；糖类中的单糖不能水解，c错误；常温下，铁可被浓硫酸、浓硝酸钝化，因此能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸，d正确。15. 2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的

17、方式进行水质处理，下列说法中错误的是(   ) a加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 b加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 c用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 d用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 参考答案：da、活性炭的吸附作用属于物理方法，故a正确；b、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故b正确；c、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故c正确；d、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xcu(oh)2

18、·ycuco3。（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是cu(oh)2·cuco3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0ml 0.50 mol·l1的cu(no3)2溶液、2.0ml 0.50 mol·l1的naoh溶液和0.25 mol·l1的na2co3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：表             &#

19、160;                     表编号v (na2co3)/ ml沉淀情况 编号反应温度/沉淀情况12.8多、蓝色 140多、蓝色22.4多、蓝色 260少、浅绿色32.0较多、绿色 3  75较多、绿色41.6较少、绿色 480较多、绿色(少量褐色)实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 

20、60;                          。80时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是                    &

21、#160; 。（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞k，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置b直至装置c中无气泡产生。步骤4：                        

22、0;                （请补充该步操作内容）。步骤5：称量相关装置的质量。装置a的作用是                          ；若无装置e，则实验测定的x/y的值将

23、0;          （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。某同学在实验过程中采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量163.8g         b反应后玻璃管中残留固体质量56.0gc装置c实验后增重9.0g                 

24、0; d装置d实验后增重8.8g为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式                      。参考答案：（12分） (1)  ch4  sih4  正四面体     （3分） （2）分子  原子  （2分）（3）co2 

25、 （2分）     (4) zn  （2分）  1s22s22p63s23p63d10    （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a，且每个a分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子的电子式是    &#

26、160; 。(2)a溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)               。(3)甲与丁形成的离子化合物能与h2o反应得到强碱溶液和h2，写出该反应的化学方程式                       

27、      。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。(4)x、y、z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。x、y、z的稀溶液之间存在如下转化关系：  用离子方程式表示y溶液呈酸性的原因是                     

28、60;   ；  金属cu与x、y的混合溶液反应的离子方程式是：                      。参考答案：（1）         （2）nh3·h2o nh4+ + oh-（3）nah + h2o = naoh + h2     

29、60;  1:1（4） nh4+ + h2o nh3·h2o + h+       3cu + 8h+ + 2no3-  =  3cu2+ + 4h2o + 2no18. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种

30、元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为           ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、

31、60;    （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分

32、别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）x的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体x的化学式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成so2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，故答案为：第三周期、a族；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备氨气的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空