广东省河源市敬梓中学高三化学联考试题含解析

1、广东省河源市敬梓中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是   a红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟b钠在氯气中燃烧，生成白色的烟c纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。d氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：c2. 下列有关化学知识的叙述中正确的是aal、fe、cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物b“水滴石穿”是因为caco3与c

2、o2、水发生了化学反应c氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂d氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃参考答案：b【ks5u解析】a.铜在潮湿空气中放置一段时间后生成铜绿，属于盐，不是氧化物，错误；b.正确；c. 氯气具有氧化性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；d. 氢氟酸能与sio2反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；选b。3. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200k1.671.111.000.600.38有关叙述错误的是a该反应的化学方程式是：co(g)+h2o(g) co2

3、(g)+h2(g)b该反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入co和h2o各1 mol，再把温度升高到830 ，此时测得co2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态d若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 参考答案：c略4. 下列叙述正确的是(  )  a、32s与33s原子序数相同  b、co2分子中含有非极性共价键  c、16gch4与l 7gnh3所含原子数相等  d、h2o分子中各原子最外层都满是8电子结构参考答案：a略5. 下列说法正确的是：a在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 k

4、j·mol-1，则h2o(g)h2o(l) 的h = 40.69 kj·mol-1b已知mgco3的ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c(mg2+) · c(co32-) = 6.82 × 10-6 c已知：共价键ccc=cchhh键能/ kj·mol-1348610413436则可以计算出反应的h为384 kj·mol-1d常温下，在0.10 mol·l-1的nh3·h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3·

5、h2o的电离度降低，溶液的ph减小参考答案：d略6. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是    a常温常压下混合气体：h2、f2、no、o2    b碱性溶液中：na+、s2-、so32-、co32-    c酸性溶液中：k+、fe3+、so32-、i-    d含有0.1 mol·l-1 ca2+的溶液中：na+、cu2+、sio32-、no3-参考答案：b略7. 下列各组离子一定能大量共存的是a. ph=1的溶液中：b. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：c. 能

6、使酚酞试液变红的溶液中：d. 强酸性溶液中：参考答案：c略8. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是a煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源b利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应c高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光导纤维d在医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症参考答案：c试题分析：a煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故a正确；b利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故b正确；c光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故c错误；d可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故d正确；答案为c。9

7、. 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为13 , x的原子半径比y的小，其中x与w同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到x和z元素的单质。下列说法中不正确的是ax、y、z三种元素可以形成离于化合物b元素x 和w之间不可能形成二元化合物c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的弱d元素y、z、w中，元素w的简单离子的半径最小参考答案：b短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到x和z元素的单质，z为氧元素，x 的原子半径比y 的小，则x不可能与y处于同一周期，y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为

8、氢元素，x与w同主族，故w为na元素，四原子最外层电子数之和为13，则y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故y为氮元素，x-h，y- n，z-o，w-na 。 a、 x、y、z三种元素可以形成离于化合物，如nh4no3，故a正确；b、元素x 和w之间可能形成二元化合物，如：nah，故b错误；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性on，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性h2onh3，故c正确；d、元素y、z、w中，简单离子的电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径n3 >o2  >na  ，元素w的简单离子的半径最小，故d正确；故

9、选b。【点睛】推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定x为氢元素。10. 下列关于“不一定”的说法中，不正确的是  a含氧化合物不一定是氧化物  b加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐 c某物质中滴加碘水后变蓝，该物质中不一定含淀粉   d将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体不一定是二氧化碳参考答案：c略11. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是a  koh  na2so4  alcl3        &

10、#160;b  nacl  ba(oh)2  h2so4c  hcl  naalo-2  nahso4        d  ca(oh)2  na2co3  bacl2参考答案：a12. 下列有关电池的说法不正确的是 a手机上用的锂离子电池属于二次电池 b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 d锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：b解析：锂离子电池可以充用，再

11、次使用，属于二次电池，a项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，b项错；电池的实质即是化学能转化成电能，c项正确；zn失去电子生成zn2，故作为负极，d项正确。  13. 下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是 （    ）       a向饱和na2co3溶液中通入过量co2       b向fe(oh)3胶体中逐滴滴加入过量稀h2so4      

12、; c向ba(no3)2溶液中通入过量so2       d向cac12溶液中通入过量co2参考答案：b略14. 已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 a1 mol 由元素a、b组成的化合物一定含有18 mol e-b元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应    c含d的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性&

13、#160; d化合物ae与ce含有相同类型的化学键参考答案：c略15. 结构为ch=chch=chch=chch=ch的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高上述高分子化合物的单体是（）a乙炔b乙烯c丙烯d1，3丁二烯参考答案：a考点：聚合反应与酯化反应专题：有机反应分析：判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在

14、正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；该题属于第（1）种情况，据此进行解答解答：解：高分子化合物ch=chch=chch=chch=ch，其结构简式可以表示为：ch=chn，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：chch，故选a点评：本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键二、实验题（本题包括1个小题

15、，共10分）16. 工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是                      ；（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：cl2、br2、浓硫酸和h2o2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂     ；（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经

16、历两步，你认为应选择下图实验装置分别是      （按操作的先后顺序填写）；【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：晒干海带浸泡浸泡液净化上层清液酸化氧化离子交换树脂吸附解吸碘析精制成品碘（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使ph降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）              &#

17、160;                                                 &#

18、160;  参考答案：（1）从海带中的i离子溶于水；（2）h2o2；（3）d、c；  （4）5cl2+i2+6h2o=2io310cl+12h+解析：（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是目的是使海带中的i离子溶于水，便于从海带中获得碘离子，故答案为：从海带中的i离子溶于水；（2）碘离子在酸性条件下可被mno2氧化2i+mno2+4h+=mn2+i2+2h2o，二价锰离子是金属离子对环境有污染，cl2氧化2i+cl2i2+2cl，生成cl，对环境有污染，双氧水（h2o2）可氧化碘离子，2i+h2o2+2h+i2+2h2o而自身被还原成

19、水，符合无污染要求，故答案为：h2o2；（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选d，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选c，故答案为：d、c；  （4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，氧化性太强，能将碘单质离子氧化为碘酸根离子：5cl2+i2+6h2o=2io310cl+12h+，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成1价的氯，2i-+clo-+2h+i2+h2o+cl-故答案为：5cl2+i2+6h2o=2io3-10cl-+12h+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

20、 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的阴离子cl、br、i、co、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（v）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）5.6 l 11.2 l 22.4 l n (cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (i)x mol00原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入cl2的体积达到11.2 l时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）h+、nh、al3+ （2分）； 231 （2分） ； co、alo（2分）     al(oh)3+o