广东省汕头市盐鸿中学高三化学联考试题含解析

1、广东省汕头市盐鸿中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(     )    a. 钠与水反应：na+2h2ona2ohh2b. 用过氧化钠与水反应制备o2:na2o2+h2o=2na+2oh-+o2c. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2od. 用小苏打治疗胃酸过多：hco3-+h+=co2+h2o参考答案：d略2. 由

2、短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（  ）a晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等b晶体中一定有离子键可能有共价键c所含元素一定不在同一周期也不在同一主族d晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径参考答案：答案：ab3. 下列离子方程式正确的是                        

3、0;                 a亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：h3po3+3oh-=po33-+3h2o b氯化银可被nacn溶液所溶解：agcl+2cn-=ag(cn)2-+c1- c偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2alo2co22h2o2al(oh)3co32 d三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2fe3h2s2fe2s2h参考答案：bd4. 某溶液中可能含有na+、fe2+

4、、br、co32、i、so32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（    ）。      ana+、br、co32   bna+、 i、so32       cfe2+、i、so32  dfe2+、br、co32参考答案：a略5. 将0.1 mol cu与4

5、0 ml 10 mol 溶液充分反应,测得反应后溶液里含有a mol 由此可知(    ) a.生成的气体一定是在标准状况下的体积4.48 l b.生成的气体一定是no,在标准状况下的体积约1.49 l c.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol d.反应后的溶液里含有0.2 mol  参考答案：c 略6. 利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是 选项足量气体a甲中试剂乙中试剂现象解释aco2na2sio3bacl2甲浑浊，乙澄清酸性：hclh2co3h2sio3bcl2紫色石蕊fe(scn)2开始均变红cl2溶于水显酸性cso2品红溶

6、液kmno4均褪色so2具有漂白性dnh3agno3alcl3现象相同nh3·h2o电离出oh 参考答案：a 7. a、b、c、x均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是a.若a是nh3则c可能是氧化物b.若a是非金属单质，则c与水反应的生成物为强酸c若x是金属单质，则b、c 中x的化合价可能是b>cd.若x是强碱，则b可能是两性物质参考答案：b知识点:常见物质的性质解析：a、a、b、c、x可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气，故a正确；b、a、b、c、x可以分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、氧气，c与水反应的生成物为强酸；

7、或a、b、c、x可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气，c与水反应的生成物为弱酸，故b错误；c、a、b、c、x可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁，则b、c 中铁的化合价b>c，故c正确；d、a、b、c、x可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠，氢氧化铝是两性物质，故d正确。故答案选b思路点拨:本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质，平时要对连续反应等典型推断进行归纳，可以利用列举法解答。8. 一定体积co2和o2的混合气体通过足量的na2o2后，所得气体体积变为原来的3/4，则co2在原混合气体中的体积分数为 ()a25%     

8、;    b40%            c50%           d75%参考答案：c略9. 下列说法不正确的是                    &

9、#160;                                             （    ） 

10、60;     aco2和ch4都是温室气体       bno2和so2都是形成酸雨的气体       c汽油和花生油的主要成份都是油脂       d毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质参考答案：c略10. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是ana2o2        bmgcl2  

11、60;     chcl          dnh4cl参考答案：d略11. 下列说法正确的是()a物质的量就是一定体积的物质的质量    b阿伏加德罗常数就是6.02×1023c钠的摩尔质量等于它的相对原子质量  d在标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 l参考答案：d略12. 锑（sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化

12、为氧化物，再用碳还原：    2sb2s3 + 3o2 + 6fesb4o6 + 6fes           sb4o6 + 6c4sb + 6co     关于反应、的说法正确的是    a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6    b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子    c反应说明高温下c的还原性比sb

13、强    d每生成4mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：bc略13. 向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）aoh+co32+2h+hco3+h2o   b2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+3h2o    doh+co32+3h+co2+2h2o参考答案：c考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反

14、应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答解答：解：a当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：oh+h+=h2o，然后发生co32+h+=hco3，将两个方程式相加得：oh+co32+2h+=hco3+h2o，故a正确；b当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2oh+2h+=2h2o，然后发生co32+h+=hco3，将两个方程式相加得：2oh+co32+3h+=hco3+2h2o，故b正确；c当氢氧化钠和碳酸钠的物

15、质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2oh+2h+=2h2o，然后发生2co32+2h+=2hco3，将两个方程式相加得：oh+co32+2h+=hco3+h2o，故c错误；d设naoh和na2co3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：oh+h+=h2o，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应co32+2h+=co2+h2o，将两个方程式相加得：oh+co32+3h+=co2+2h2o，故d正确；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反

16、应的影响14. 关于元素f、s、cl的说法正确的是()。a非金属性：f>s>clb原子半径：s>cl>fc稳定性：hf>hcl>h2sd酸性：hf>hclo4>h2so4参考答案：bc略15. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）已

17、知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/l硫酸、2mol/l硝酸、2mol/lnaoh溶液、20%kscn溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有fe、cu元素；（2）设计实验方案基

18、于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；        注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。  参考答案：答案：（1）cu；fe（顺序可交换）（3）编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管a中，再用滴管取过量naoh溶液并滴加到试管a中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 往试管a的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置

19、。取上层清液于试管b中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管b中加入少许稀硝酸，再滴加kscn溶液 溶液先变黄色，加kscn后显血红色，结合可知，一定含铁 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加naoh溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加naoh溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。 解析：在生产和科学研究中，常常需要对一些物质的成分进行检验，本题在设计实验时，要充分考虑到al、fe、cu三种金属在性质上的差异，从而达到探究实验的目的。       2al

20、+ 2naoh +2h2o 2naalo2 +3h2，而fe、cu与碱液不反应；       fe + h2so4 feso4 + h2，而cu不与稀硫酸反应；        加入稀硝酸后，溶液中的fe2+会被硝酸氧化为fe3+，fe3+可用scn-进行检验；         3cu + 8h+ + 2no3- 3cu2+ + 2no + 4h2o, cu2+ + 2oh- c

21、u(oh)2（蓝色），通过分析上述反应过程的现象，完成对样品成分的确定。  三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ah等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：a是酸式盐，b是能使品红溶液褪色的气体，g是红棕色气体按要求回答问题： （1）写出下列物质的化学式：a     ，b   ，写出b的一种危害   （2）写出下列反应的化学方程式：ef          ；红热的木炭与d的浓

22、溶液反应的方程式：    ；铜与h的浓溶液反应的离子方程式：        （3）检验某溶液中是否含a 中阳离子的方法             参考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若生成的

23、气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+ 【考点】无机物的推断【分析】g是红棕色气体，则g是no2；f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反应生成h是hno3；a是酸式盐，a和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则e是nh3；b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反应生成d为h2so4，a是酸式盐且是铵盐，所以a是nh4hso3，据此分析解答【解答】解：g是红棕色气体，则g是no2，f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮和水反应生成h是hno3a是酸式盐，和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则

24、e是nh3b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反应生成d为h2so4，a是酸式盐且是铵盐，所以a是nh4hso3，（1）通过以上分析知，a、b分别是nh4hso3、so2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：nh4hso3；so2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成no和水，反应方程式为：4nh3+5o2 4no+6h2o；c和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：c+2h2so4（浓

25、）co2+2so2+2h2o；h的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，故答案为：4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）a中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+，故答案为：取该溶液少许滴加naoh溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有nh4+18. ch4是一种重要的化石燃料，在工农业生产

26、中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180时，分别将0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时ch4的转化率为        

27、;    。当温度为180、反应到40 min时，该反应   （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是                      。（2）由表中数据分析可知，该反应的h     0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：k(130)    

28、60;     k(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是                       。电镀结束后，装置中溶液的ph       （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷         l（标准状况下）。（4