安徽省淮北市第四中学2022年高一化学测试题含解析

1、安徽省淮北市第四中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，xg的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是                            

2、0;                                  (    )ax：y等于甲与乙的相对分子质量之比bx：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比cx：y等于同温同压下甲与乙的密度之比dy：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压

3、强之比参考答案：b略2. 下列有关nahc03、na2c03的性质比较中，正确的是  a  热稳定性na2c03<nahc03  b常温时水溶性na2c03< nahc03，  c可用盐酸区分nahc03，固体和na2c03固体  d等物质的量的nahc03，和na2c03与足量稀盐酸反应，nahc03放出的c02多参考答案：c3. 下列叙述正确的是a. ch4的摩尔质量是16gb. lmolo2的质量是32g/molc. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4ld. l.204×l023个co2分子的质量是8.8

4、g参考答案：da、ch4的摩尔质量是16g/mol，a错误；b、lmolo2的质量是32g，b错误；c、标准状况下，1mol任何气态物质的体积约为22.4l，c错误；d、1.204×l023个co2分子的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023/mol0.2mol，质量是0.2mol×44g/mol8.8g，d正确，答案选d。4. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）ahx   bh2x     cxh3 

5、0;     dxh4参考答案：b考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，a、hx中x的化合价为1价，故a不选；b、h2x中x的化合价为2价，故b选；c、xh3中x的化合价为3价，故c不选；d、xh4中x的化合价为4价，故d不选；故选b点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中

6、正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大5. 下列叙述正确的是a2mol h2o的质量为36g·mol1b3.01×1023个so2分子的质量为32g cnh3的摩尔质量为17g d标况下,1 mol任何物质体积约为22.4l参考答案：b略6. 下表给出几种氯化物的熔、沸点： naclmgcl2cacl2sicl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有()cacl2属于离子晶体sicl4是分子晶体1 500 时，nacl可气化mgcl2水溶

7、液不能导电a仅  b仅c  d参考答案：d解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。7. 下列各组顺序的排列不正确的是（     ）       a离子半径： f>na+>mg2+>al3+                b热稳定性： hcl &g

8、t;h2s >ph3        c酸性强弱： h2so4>h3po4  >h2co3          d碱性强弱： naoh >koh >csoh 参考答案：d略8. 下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（  ）a2al + 2naoh + 2h2o=2naalo2 + 3h2      

9、  高温  bnh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2ocsio2 + 2c = si + 2cod2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 =2mnso4 + k2so4 + 5o2 + 8h2o参考答案：d略9. （11分）为探究na、mg、al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。(1)在下表中填写与实验相对应的

10、实验现象序号：实验1234实验现象     (2)写出钠与水反应的化学方程式_。(3)实验结论是_。(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_，因此_逐渐减弱。参考答案：（共11分）(1)      （每空1分，共4分）(2)2na2h2o2naohh2（2分）(3)金属活动性顺序为namgal（共2分）(4)减小  减弱  金属性（各1分，共3分） 略10. 下列有

11、关阿伏加德罗常数(na)的说法错误的是(     ) a32克o2所含的原子数目为2na    b0.5molso2含有的原子数目为1.5nac0.5molso2含有的分子数目为1.5nad0.5na个氯气分子（标况下）的体积是11.2l参考答案：c略11. 下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（    ）a. 酒精    b. 浓硫酸    c. 汽油    d. 浓硝酸参考答案：b【详解】a酒精是易燃

12、液体，故a错误； b浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故b正确；c汽油是易燃液体，不易爆炸，故c错误；d浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故d错误；故选b。12. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（   ）a氯元素的原子结构示意图：bn2的结构式：nnc原子核内有8个中子的氧原子：d二氧化碳的电子式： 参考答案：b13. 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是anacl固体是非电解质而nacl溶液是电解质b在通电的条件下，nacl在水中电离出大量的离子而导电c甲的nacl固体中无自由移动

13、的阴阳离子，因此不能导电d相同条件下，向乙的nacl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强参考答案：c14. 下列说法中正确的是                                      

14、60;                         ah2so4的摩尔质量是98g             b标准状况下，2.24 l水的质量是1.8gc16go3比16go2所含的氧原子数多d22g二氧化碳与标准状况下11.2l hc

15、l含有相同的分子数参考答案：da.摩尔质量的单位是g/mol,错误；b.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；c.它们都是氧原子构成的单质，质量相同，氧原子数相等，错误；d.正确，选d。15. 下列除去杂质的方法正确的是             (    )a除去n2中的少量o2：通过灼热的铜网，收集气体b除去co2中的少量hcl：通入饱和na2co3溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d除去n

16、acl溶液中的少量mgcl2：加入适量koh溶液，过滤参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命表是500ml“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g?mol1）蔗糖（c12h22o11）25.00342硫酸钾0.84174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）配制1l上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、    、     （在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶

17、液配制过程中，卜列操作对配制结果没有影响的是  a定容时俯视容量瓶刻度线b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的nacl溶液而未洗净d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（3）一鲜花保鲜剂”中k+（阿司匹林中不含k+）的物质的量浓度为   mol/l参考答案：（1）胶头滴管；1000ml容量瓶；（2）bd；（3）0.0233 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；（2）根据c=判断；（3）k+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物

18、质的量，根据钾离子守恒可知n（k+）=n（kmno4）+2n（k2so4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度【解答】解：（1）根据配制操作可知，因配制1000ml溶液，则需选用1000ml容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需胶头滴管、1000ml容量瓶；故答案为：胶头滴管；1000ml容量瓶；（2）a定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，故a不选；b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，因为定容过程中要加水定容，故b选；c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的nacl溶液而未洗净，氯化钠与硝酸银反

19、应生成agcl沉淀，导致硝酸银的浓度减小，故c不选；d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对溶液的浓度无影响，故d选故答案为：bd；（3）高锰酸钾的物质的量为n（kmno4）=0.002mol硫酸钾的物质的量为n（k2so4）=0.0048mol，n（k+）=n（kmno4）+2n（k2so4）=0.002mol+2×0.0048mol=0.011655mol，所以c（k+）=0.0233mol/l故答案为：0.0233三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，

20、若序号不够也可以自己再添)。（1）na2co3和sio2                                             &#

21、160;                                                  &

22、#160;                                                  

23、                                             （2）caco3和na2sio4   &

24、#160;                                                 &

25、#160;                                                  

26、                                                   

27、;                                     参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是na2co3，余者为sio2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是na2co3；不反应的是sio2。化学方程式：na2co32hcl2 naclh2oco2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的caco3和，黄色的为na2sio4。酸液产气法：分