安徽省淮北市濉溪中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省淮北市濉溪中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2+=zn2+cu，该反应的原电池组成正确的是                              

2、;                                           a    b    c 

3、0;  d    正极    zn    ag    cu    cu    负极    cu    cu    zn    zn  电解质溶液    cucl2    h2s04    c

4、uso4    fecl2 参考答案：c略2. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是     a2，2，3，3-四甲基丁烷           b2，4-二甲基戊烷     c3， 4-二甲基己烷                 

5、;   d2，5-二甲基己烷参考答案：d略3. “西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是ah2              bco            cch4           dco2参考答案：c略4. 根据生

6、命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，是微量元素的是a、h     b、n       c、o      d、cu参考答案：d5. 某烃结构式如下：ccchchch3，有关其结构说法正确的是（    ）a所有原子可能在同一平面上       b所有原子可能在同一条直线上c所有碳原子可能在同一平面上   &

7、#160; d所有碳原子可能在同一直线上参考答案：c略6. 已知2h2(g)o2(g) =  2h2o(g)  h=-483.6 kj/mol 。下列说法或表达正确的是（)a在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量bh2(g)o2(g)= h2o(l)   h= - q1 kj/mol    则q1241.8 ch2(g)o2(g) = h2o(l)  h= - q2 kj/mol    则q2241.8 d任何条件下，2 l水蒸气分解成2 l

8、氢气与1 l氧气需吸收483.6 kj热量参考答案：b略7. 下列微粒中，比镁原子少2个质子和2个电子的是   a、nh3       b、nh4+        c、h3o+    d、oh-参考答案：a8. 下列表述正确的是（      ）aco2的比例模型：   b氮原子的轨道表示式： 参考答案：b略9. 标准状况下的2 molh2

9、的体积约为a112 l        b224 l    c336 l       d448 l参考答案：d略10. 下列分子式的电子式书写正确的是（）a氨b四氯化碳c氮气d二氧化碳参考答案：c考点：电子式专题：化学键与晶体结构分析：a氨气为共价化合物，氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对电子；b四氯化碳中，氯原子最外层为 8个电子，漏掉了氯原子的3对电子；c氮气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对；d二氧化碳分子中存在两个碳氧

10、双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构解答：解：a氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8电子，氨气的电子式为：，故a错误；b四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故b错误；c氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故c正确；d二氧化碳分子中碳氧键为碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故d错误；故选c点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别11. 下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：取一锥形瓶用待测naoh溶液润洗两次；在锥形瓶中放入25.00ml待测液

11、；加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；取一只酸式滴定管，洗涤干净；不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是a           b         c         d 参考答案：d略12. 苯分子(c6h6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的

12、说法错误的是()苯分子中的中心原子c的杂化方法为sp2杂化苯分子内的共价键键角为120°苯分子中的共价键的键长均相等  苯分子的化学键是单、双键相交替的结构a        b      c       d参考答案：d略13. 下列有关化学用语使用正确的是            

13、                            （       ）a羟基乙酸（hoch2cooh）的缩聚物：bnacl的晶体模型：c在cs2、pcl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构d熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：nahso4(熔融)=na+hso4参考

14、答案：d略14. 下列热化学方程式中，正确的是（     ）a甲烷的燃烧热为890.3kj·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g)  h890.3kj·mol-1b含20.0g的naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)ch3cooh(aq)ch3coona(aq)h2o(l)  h57.4 kj·mol-1d已知：2zn(s)o2(g)2zno(s) 

15、0;    h701.0kj/mol  2hg(l)o2(g)2hgo(s)       h181.6kj/mol则zn(s)hgo(s)zno(s)hg(l)  h259.7 kj·mol-1参考答案：d略15. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是   a硫酸   b氯水     c硝酸锌     d氯化铜参考答案：bc二、实验题（本题包括1个小题，共1

16、0分）16. 50 ml 1.0 mol·l1盐酸跟50 ml 1.1 mol·l1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用             。       （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是        

17、0;    。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是               （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 ml 1.0 mol·l1盐酸跟50 ml 1.1 mol·l1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量          （“增加”、 “减少”或“不变”），

18、                           所求中和热数值     （“增加”、 “减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1v250 m

19、l)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 。参考答案：（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能； 金属导热，导致热量散失（3）偏低  （4）增加   不变  （5）低于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息tt的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子xx的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍y在第三周期元素中，y的

20、简单离子半径最小zt、x、z组成的36电子的化合物a是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素t与x按原子个数比11形成的化合物b所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g b与足量h2o反应放出q kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)将t的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到y与z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是_。(4)已知1 mol化合物a与足量na2so3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_。参考答案：(1)三（1分）a（1分）(2)

21、离子键、共价键（2分）2na2o2(s)2h2o(l)=4naoh(aq)o2(g)h4q kj·mol1（2分）(3)开始产生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)soclo=socl（2分）18. （18分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应：      i                                       化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子结构中不含甲基，写出化合物iv的结构简式：_，并写出由化合物iv反应生成化合物v的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。a1 mol 化合物