安徽省池州市西湾中学2021年高一化学联考试题含解析

1、安徽省池州市西湾中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ph=1的溶液中w w w k s 5 u . c o m：、由水电离的1×10-14mol?l-1的溶液中：、c=1012的溶液中： 、d0.1 mol?l-1的溶液中：、参考答案：c略2. 某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是（   ）a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：生成蓝色的烟d图中：湿

2、润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成参考答案：d3. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（     ）a. 碱性强弱：kohnaohliohb. 原子半径大小：nasoc. 酸性强弱：hio4hbro4hclo4d. 稳定性：hfhclh2s参考答案：c【详解】a、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性k>na>li，碱性：koh>naoh>lioh，故a说法正确；b、同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：na>s>o，故b说法正确；c

3、、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，非金属性：cl>br>i，即酸性：hclo4>hbro4>hio4，故c说法错误；d、非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，非金属性f>cl>s，即稳定性：hf>hcl>h2s，故d说法正确；答案选c。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。4. 以下实验现象判断正确的是 abcd操作将盛满no2的试管倒扣在水槽中向fecl3溶液中滴加

4、kscn溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出参考答案：aa、no2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（hno3）和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no，no为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升，但溶液未充满整个试管，故a正确；b、向fecl3溶液中滴加kscn溶液，溶液呈血红色，没有沉淀，故b错误；c、加热碳酸钠固体不能生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，故c错误；d、将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水

5、反应，不会和盐之间发生置换反应，故d错误。故选a。5. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是             （    ）     a                     b 

6、;    c                   d 参考答案：d略6. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 h2s（g）+o2（g）=so2（g）+h2o（g）h1 2h2s（g）+so2（g）=s2（g）+2h2o（g）h2 h2s（g）+o2（g）=s（g）+h2o（g）h3 s（g）=s2（g）h4 则h4的正确表达式为（）a. h4=（h1+h2-3h3） 

7、   b. h4=（3h3-h1-h2）c. h4=（h1+h2-3h3）    d. h4=（h1-h2-3h3）参考答案：a根据盖斯定律可知(+×3)/3即得到反应的反应热h4=（h1+h2-3h3），答案选a。7. c、co、ch4、c2h5oh是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成co2(g)及h2o(l)时，放出的热量依次为393.5kj、283.0kj、890.3kj、1 366.8kj。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（   ）a. cb. coc. ch4d. c2h5oh参考

8、答案：c试题分析：设4种燃料的质量为m，则n(c)=" m/12" mol，n(co)=" m/28" mol ，n(ch4)=" m/16" mol ，n(c2h5oh)=" m/46" mol，完全燃烧时放出热量：c为m/12×393.5kj="32.8m" kj，co为m/28×283.0 kj="10.1m" kjch4为m/16×890.3 kj="55.6m" kj，c2h5oh为m/46×1366.8

9、kj="29.7m" kj，故c正确。 8. 下列物质不能通过化合反应生成的是afecl2              bh2sio3         c cucl2         dfe(oh)3参考答案：b略9. 铊（81tl）与铝同属第a族元素。下列有关铊的叙述中，错误的是

10、a在化合物中铊显+3价                b在第a族元素中，铊的原子半径最大c氢氧化铊是两性化合物d铊可与稀硫酸发生置换反应参考答案：c10. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）a. 野火烧不尽，春分吹又生b. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏c. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干d. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间参考答案：dabc中都会发生燃烧现象，属于氧化还原反应。d中碳酸钙的分解以及氧化钙

11、和水的反应都是非氧化还原反应，答案选d。11. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）a物质失去的电子数越多，其还原性越强b物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应c某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原d置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：d【考点】氧化还原反应【分析】a还原性与失去电子的多少无关；b含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；c元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；d置换反应中一定存在元素的化合价变化【解答】解：a还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故a错误；b含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故b错误；c元素由

12、化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如hclcl2，cuocu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故c错误；d置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故d正确；故选d12. 下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是(    )a. 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈b. 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体c. 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀d. 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快参考答案：b【详解】a项、在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进

13、燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故a错误；b项、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，故b正确；c项、加入水，固态氯化铁和固体氢氧化钠溶于水形成溶液，反应物的接触面积增大，迅速产生沉淀，与催化剂无关，故c错误；d项、锌与稀硫酸反应中，加入少量硫酸铜溶液，zn与cu2+发生置换反应反应生成cu，zn、cu在硫酸溶液中构成原电池，放出氢气的速率加快与催化剂无关，故d错误；故选b。【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质是解答关键。 13. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是     (

14、     )a. h2    b. nh3    c. so2    d. cl2参考答案：b浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如hi）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为b14. 下列原子结构示意图中,正确的是参考答案：b略15.  可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（  ）a和互为同位素      b原子核内中子数为2c原子核外电子数为2  

15、; d代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行fe（oh）3胶体的制备实验。i、甲同学向1 mol·l-1氯化铁溶液中加入少量的naoh溶液；ii、乙同学直接加热饱和fecl3溶液；iii、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入56滴fecl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：其中操作正确的同学是。证明有fe（oh）3胶体生成的实验操作是           

16、60;                          。丁同学利用所制得的fe（oh）3胶体进行下列实验：将其装入u形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明fe（oh）3胶粒带        电荷。向其中加入饱和na2so4溶液，产生

17、的现象是                                    。参考答案：（1）丙（2）使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体（3）正 形成红褐色沉淀（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题

18、，共30分）17. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。co2             p4o6             no3f             n2o参考答案： 18. a、b、c、d、e、f、g都

19、是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素a的原子核内仅有一个质子，a、d同主族，b、c为同周期元素，且与a能形成相同电子数的化合物，c与f同主族，f的质子数为c的2倍，元素e的最外层电子数比k层电子数多1，b、c、f的质子数之和等于e、g的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)a分别与b、c、g能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)a、c、g能形成一种3原子分子，试写出它的电子式       

20、         ，c与d能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为                ；中所含的化学键有：                         。(4) d、e两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将d、e两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的d的单质和