安徽省宣城市章渡中学2021年高三化学联考试题含解析

1、安徽省宣城市章渡中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是a化合反应       b取代反应       c加成反应      d加聚反应参考答案：b略2. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达

2、到实验目的的是a.用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb.用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c.用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d.用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：da中氢氧化钠也能吸收cl2；b中蒸干nh4cl饱和溶液时，nh4cl晶体受热会分解；c中纯碱为易溶于水的粉末。3. 青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。它的化学式为：na2fe5si8o22(oh)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有no，下列说法正确的是a青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：na2o·5feo

3、83;8sio2·h2o b该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为31 c青石棉是一种易燃品，且易溶于水d适量na2fe5si8o22(oh)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 参考答案：b略4. （2009·宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于(    ) a.5%            &

4、#160;  b.17%               c.25%               d.33%参考答案：b 本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x    h2(g) + x2(g)hx(g)始态0     

5、0;        0           1 mol·l-1平衡态xmol·l-1    xmol·l-1    (1-x)mol·l-1解得约17%  5. 下列关于化学键的说法正确的是 a构成单质分子的微粒一定含有共价键b全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子中d不同元素组

6、成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：b略6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式i2(g)+h2(g) 2hi(g)  h 1= -9.48 kj/mol     i2(s)+h2(g) 2hi(g)  h 2= +26.48 kj/mol， 下列判断正确的是a254 g i2(g)中通入2 g h2(g),反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应的产物比反应的产物稳定d反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低参考答案：d解析：a因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9

7、.48kj，故a错；b、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式-得到i2（s）?i2（g）h=35.96kj/l，当反应吸收52.96kj热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故b错误；c、反应的产物与反应的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同， 故c错误；d、气体i2比固体i2能量高，反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，故d正确； 故答案选d 7. 下列离子方程式书写错误的是a用fecl3溶液制备胶体：fe3+3h2ofe(oh)3（胶体）+3h+ b工业上用过量氨水吸收so2 ：so2 + nh3·h2o = hso3 + nh4+c实验室用稀硝酸浸泡做银镜反

8、应实验的试管：3ag4h=3agno2h2od用稀硫酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4 + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 参考答案：b【知识点】离子方程式解析：工业上用过量氨水吸收so2生成(nh4)2so3，即so2 + 2nh3·h2o = so32- + 2nh4+ h2o，b错误。 【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的c项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号

9、，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。8. 下列描述中不符合生产实际的是：                                       a、电解水制氢气时，用铜作阳极b、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c

10、、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d、在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：a9. 将4 mol金属al全部转化为al（oh）3，消耗hcl a mol，naoh b mol，则a+b的最小值为（  ）a4    b6    c8    d16参考答案：b10. na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是a在18 g18o2中含有na个氧原子  b标准状况下，22.4l空气含有na个单质分子c1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2 nad含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的

11、物质的量浓度为1mol·l1参考答案：a略11. 下列所加的物质属于催化剂的是  a电解水制氢气时，加入少量的na2so4b利用h2o2水溶液制氧气时，加入少量的mno2固体c实验室用浓盐酸制氯气时，需加入mno2固体d纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜参考答案：【知识点】氧化还原、原电池原理b2  b3【答案解析】b   解析：a、电解水制氢气时，加入少量的na2so4是为了增强溶液的导电性，故a错误；b、利用h2o2水溶液制氧气时，加入少量的mno2固体，mno2在反应前后质量和性质都不发生变化，只是能够加快反应速率属于催化剂

12、，故b正确；c、实验室用浓盐酸制氯气时，加入的mno2固体做氧化剂，故c错误；d、纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，形成铜锌原电池加快反应速率，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了氧化还原、原电池原理等，比较基础。12. 下列离子方程式中，正确的是ana2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32 +4h+so42 +3s+2h2ob醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2ocfes溶于过量稀硝酸中：fes + 2h+ fe2+ + h2d双氧水中加入稀硫酸和ki溶液: h2o2+ 2i+2h+i2+ 2h2o 参考答案：d13. 已知某溶液中只含有四种离子，且c (c

13、l)c (h+)c (nh4+)c (oh)，则此溶液中的溶质可能是 anh4cl                    bnh4cl与hcl      cnh4cl与 nh3·h2o         dnh3·h2o参考答案：b略14. cui是一种不溶于水

14、的白色固体，它可以由反应：2cu2+4i-=2cui+i2而得到。现以石墨为阴极，以cu为阳极电解ki溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是a.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2i-2e-=i2，碘遇淀粉变蓝b.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：cu-2e-=cu2+，cu2+显蓝色c.阴极区溶液呈红色的原因是：2h+2e-=h2，使阴极附近oh-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红d阴极上的电极反应式为：cu2+2e-=cu参考答案：c略15. 下列过程中属于化学变化的是（ ） 

15、0;                                      白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；同素异形体之间的互变； 久置的氯水变色；同分异构体之间的互变；氯化铵受热分解；氯化钠溶液通电后导电a只有

16、0;    b只有     c只有    d全部参考答案：答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分) 某混合粉末含有al2o3，还可能有fe2o3、zno，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/l硫酸、2mol/l硝酸、2mol/lnaoh溶液、10%kscn溶液、稀氨水。提示：zno、zn(oh)2都是两性物质；且zn(oh)2能溶于烧碱溶液生成na2zno2，能溶于浓氨水生

17、成zn(nh3)4(oh)2。（1）请写出zno与烧碱溶液反应的化学方程式：zno+2naoh=                        （2）请完成以下实验探究过程提出假设：假设1 该混合物中除al2o3外还含有             ；假

18、设2 该混合物中除al2o3外还含有             ；假设3 该混合物中除al2o3外还含有fe2o3、zno 。设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：实验步聚实验操作预期现象和结论第一步  第二步  第三步  第四步     参考答案：(16分)  （1）na2z

19、no2 +h2o（2分）(2) fe2o3 、zno（各1分，顺序可互换）  （12分）实验步聚实验操作预期现象和结论第一步取适量样品粉末于的试管中，加入过量的2mol/lnaoh溶液，并不断振荡试管（2分）试管中固体减少，溶液无色（1分）第二步装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用（2分） 第三步取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/l稀硫酸，再向其中滴入23滴10%kscn溶液（2分）若滴入kscn溶液后试液变红，则说明固体中含有fe2o3（1分）第四步取滤液逐滴滴入1mol/l稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量（2分）滴入稀硫酸时先

20、有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有zno（1分） （其它合理答案参照给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物h常用作防腐剂，h可利用下列路线合成：已知：a是相对分子质量为92的烃；d的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)a的分子式为_，由ab的反应试剂和反应条件为_。(2)写出cd的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的e的同分异构体共有_种。能发生银镜反应    能使fecl3溶液发生显色反应。(4)检验f中含氧官能团

21、的试剂为_（填试剂名称），由fg的反应类型为(5)h的结构简式为_。参考答案：（1）c7h8  (2分)   cl2、fecl3  (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3naoh+nacl+2h2o（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9  (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)       加成反应或还原反应 (1分)（5）  （2分，化学式写错不得分）18. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病

22、有很好的疗效。工业上设计将voso4中的k2so4、sio2、cuo杂质除去并回收得到v2o5的流程如下：          请回答下列问题：（1）操作的名称是                 。（2）步骤、的变化过程可表示为（hm为有机萃取剂）：voso4 (水层)+ 2hm（有机层） vom2（有机层） + h2so4 (水层)

23、60;步骤必须加入适量碱，其原因是                        。步骤中x试剂为                    。 （3）步骤的离子方程式为 &

24、#160;                     （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有         和         。（5）操作得到的废渣，用        

25、;  溶解（填试剂），充分反应后，        （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是                 。 参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；h2so4（1分）（3）clo3- + 6

26、vo2+ + 9h2o = cl- + 6vo3- + 18h+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分）   过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或  1.25n/m 或 125n/m （2分）19. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除

27、氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为           ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、     （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验