1元素周期表(第3课时)

1、1 笫三课时 板书第一节 元素周期表 引入新课 师前面我们学习了元素周期表的有关知识， 引起元素性质周期性变化的本质原因是什 么？门捷列夫当时怎样认为的? 生引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增， 而门捷列夫认为元素的性 质是龜杆和対址子质的涕增而呈周期性变化的 师这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。 正如我国著名化学家傅鹰先生所说： “没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可 能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。 没有周期表，则现代化学的发展特别 是无机化学的发展是不可想象的。”那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样

2、得出来 的呢? 生元素原子的质量与一种碳原子质量的 1/12 丫 士逬-, I师1这主的一种確瓜子即桁的是哪种碳廉子呢? 生是原子核内有 6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳一 12肌于:： 师元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？要想知道究竟， 我 们还须了解以卜两个概念。 新课学习 板书三、核素 师我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。知道同 种元素原子旳 过渡下面我们先分析构成原子的微粒的电性及其质量情况。 （小黑板） 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电子 质子 中子 电性和电量 1个电子带1个单位负 电荷 1个质子带1个单位 正电

3、荷 不显电性 质量/kg 9.109 XIO31 1.673 K027 -27 1.675 10 相对质量 1/1836 （电子与质子质 量之比） 1.007 1. 008 提问从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒? 教师原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为 1,如果忽略电子的质 量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。 提问根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。 板书质量数：质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N） 过渡在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角 标出质量数AX。 教衍

4、请兀家做如卜练习 小黑板练习 粒子付号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用Z X表示为 0 8 18 Al 24 27 Ar 18 22 Cl 35 Cl H ；H 答案 N=10 18O Z=13 23 Al A=40 48 Ar Z=17 N=18 A=35 Z=1 N=0 A=1 引导科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原 子，就有以下三种：引导阅读 P10表。 问；H、分川表示汁么？ 生；H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；J H表示一个质量数为 3、质子数为1 的原子。 问1以上三种原子的原子结构有什么并同? 生核内质子数相冋屮干数不

5、FL 帀1我们把具伎一定数质子和一定数仃 I 干闾一种滋AM做核索. 板书1孩素：具有吨数口的质了和炷数门的小皿勺-砂掠了叫做核素 师上述；H、2H和J H就各为一种核索。 问那么，1H JH和JH是否为同一种元 采爲？为汁么? 生1是。刃为它们的质了数即孩电荷数相同。 r（ni 它们祁城丁氢元轨我们又把它们h称为庇位轨 讲解并板书同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 师也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。如 ；H、2H和3H三种核素均是 氢的同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做 此处的“同位”是指这几种核H、D、 素的质子

6、数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置的 意思 打印示出一一练习1.下列叙述中正确的是() A.: B所彳1汕素帕用子檢二归戊子玮川子构戍 C. D. M索即槪須 E. 3 H -刊1：4咏 答案：A 2. 在 3Li、加、23Na、22 Mg 、 C几种核索屮; (1) _ 和 _ (2) _ 和 _和_ 师1元索、核去、同位索三占之间的关黍 我们町以用|谄來表示： 打印示出 讲述1. 2. 同位素是同一元素的不同核素之 |H2L称，不抬具体的原子； 3. 符号；X氐云八一牛具讨爲用干.又袞沐一种孩索、 讲解并板书许多元素具有多种同位素。如氧元素有 16O ：O 18O三种同位素；

7、碳元 素有壮C 16C和16C等几种同位素；氯元素有 15CI、3；ci两种同位素；铀元素有 292 U 23：u、 23；u等多种同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没 问截止到1999年，人们已经知道了 115种元素，能不能说人们已经知道了 115种原 干？为什么？ 生不能。因为许多元素有多种同位素，即人们知道的 师很好！大家能否回答一下，为什么测定相对原子质量的标准强调用 12C而不说碳原 子呢？ 生因为碳原子有3儿 芫仁訓I心那种听测札小压勺标进越人 打: 浮生阅读Pio最后一段并归纳同位素的特点： （1） 同位素在元素周期表中占据同一位置，即质子数相同

8、 （2） 天然同位素相互间保持一定的比率。 （3） 同一元素的各种同位素它们的化学性质几乎完全 胡勻-一 过渡在天然存在的某种元素里， 不论是游离态还是化合态， 各种同位素所占的原子百分比 般是不变的。如 Cl :35 Cl ( 75.77%)、 37 Cl (24.23%) Cu： 29 Cu (75% 25 Cu (25% O 16O (99.759%) 18O (0.037%) 18O ( 0.204%) 学生阅读P10最后一段并归纳同位素的用途: 考古一一；C 制造原子弹和作核反应堆的燃料一一 235 u,氢弹一一1H和 冷 利用放射性同位素给金属制品探伤， 抑制马铃薯和洋葱等发芽，延

9、长贮存保鲜期。在医疗方 面，可以利用某些核素放射出的射线治疗癌肿等。 板书设计: 第一节元素周期表 三、核素 质量数：质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N） 核索:具有一定数耳的质子相一定数耳的屮子的一种氐子叫核索。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 C: 126 C 13 14 f 6 C 6 C Cl : 35CI （75.77%） 、17 Cl（ 24.23%） Cu63 29 Cu 65 （75% 29 Cu（ 25% 同位素的特点： （1） 同位素在元素周期表中占据同一位置，即质子数相同 （2） 天然同位素相互间保持一定的比率。 （3 同位素的用途： 金属制