安徽省合肥市师范附属中学2020年高一化学上学期期末试题含解析

1、安徽省合肥市师范附属中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）a标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：ab同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：ac25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：ad同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a参考答案：a【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】a g气体x与b g气体y的分子数相同，根据n=nna可知，二者物质的量相等，根据m=可知x与y的摩尔质量之

2、比为a：b，a同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断；b同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比；c不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比；d根据m=nm判断其质量之比【解答】解：a g气体x与b g气体y的分子数相同，根据n=nna可知，二者物质的量相等，根据m=可知x与y的摩尔质量之比为a：b，a同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a，故a正确；b同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比=a：b，故b错误；c不能确定每个x、y分

3、子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故c错误；d根据m=nm知，相同物质的量时，其质量之比=摩尔质量之比=a：b，故d错误；故选a【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，比较基础，可借助pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论2. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（    ）                   xyza电解质盐化合物b胶体分散系物质

4、c含氧化合物金属氧化物化合物d酸含氧酸纯净物  参考答案：b略3. 有机ch3ch=chci能发生的反应有（    ）取代反应  加成反应  消去反应  使溴水褪色  使酸性kmno4溶液褪色与agno3溶液生成白色沉淀  聚合反应a.以上反应均可发生    b.只有不能发生c.只有不能发生    d.只有不能发生参考答案：c4. 下列说法中正确的是     a区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 b胶

5、体中分散质粒子直径小于1×109mc往naoh溶液中滴入fecl3溶液立即可制得胶体d清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。 参考答案：a略5. 下列实验操作中错误的是a. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c. 蒸发结晶时应将溶液蒸干d. 称量时，砝码放在托盘天平右盘参考答案：c【详解】a. 依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，a项正确；b. 依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的

6、温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，b项正确；c. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，c项错误；d. 托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，d项正确。答案选c。6. 在一定量铁氧化物中，加入 45ml 4 mol/l 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 fe2+能恰好被标准状况下 672 ml 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（        ）a. 6：5b. 3：2c. 9：7d. 4：3参考答案：c【分析】铁的氧化物与硫

7、酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（h2o）=n（h2so4）=n（氧化物中o）；fe2+能恰好被标准状况下672 ml氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。【详解】硫酸的物质的量为4 mol/l×0.045 l=0.18 mol，可知氧化物中含o为0.18 mol，fe2+能恰好被标准状况下672 ml氯气氧化,由电子守恒可知n(fe2+)= 0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(fe3+) = x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的

8、个数之比为0.18mol：(0.06mol+0.08mol) = 9:7，c项正确，答案选c。 7. 下列气体不能用排空气法收集的是（）aso2bnh3cnodno2参考答案：c【考点】气体的收集【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集【解答】解：a二氧化硫密度大于空气密度，能够用向上排气法收集，故a不选；b氨气密度小于空气密度，能够用向下排气法收集，故b不选；c一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，故c选；d二氧化氮密度大

9、于空气密度，能够用向上排气法收集，故d不选；故选：c8. x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是       a. 原子半径：w>z>y>xb. 最高价氧化物对应水化物的酸性z比w强c. y的气态氢化物的稳定性较z的弱d. 四种元素的单质中，z的熔、沸点最高参考答案：d【分析】x、y、z、w均为短周期元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以y为氧元素；根据x、y、z、w在周期表中相对位置

10、可知，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，x为氮元素，y为氧元素，z为硫元素，w为氯元素。a一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径zwxy，故a错误；b非金属性wz，故最高价氧化物对应水化物的酸性wz，故b错误；c非金属性yz，故y的气态氢化物的稳定性较z的强，故c错误；d四元素单质中，硫常温下为固体，其它三种为气体，故硫的熔、沸点最高，故d正确；答案选d。 9. 属于能导电的电解质是       a液态氯化氢    

11、      b铁          c酒精            d熔融的氯化钠参考答案：d10. 跟100 ml  01mol·l1 (nh4)2so4溶液中的nh4+浓度相同的是a02mol·l1 nh4cl溶液200ml   b02mol·l1氨水溶液100mlc01mol

12、·l1nh4no3溶液100ml   d02mol·l1(nh4)2so4溶液50ml参考答案：a11. 下列各烃中，完全燃烧时生成co2与h2o的物质的量之比为1 ：1的是          a、c2h6        b、c2h4        c、c2h2     

13、0;   d、c6h6参考答案：b略12. 2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（ch3oh），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于a. 单质b. 氧化物c. 无机物d. 有机物参考答案：d分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。详解：a. 由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，a错误；b. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，b错误；c. 甲醇的结构简式为ch3oh，属于有机物，不是无机物，c错误；d. 甲醇的结构简式为ch3oh，属于有机物，d正确。答案选d。点睛：一般含有碳

14、元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但co、co2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。13. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：pbo2 （s）+pb（s）+2h2so4（aq）=2pbso4（s）+2h2o（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是a. pbo2是电池的负极      b.负极的电极反应式为：pb（s）+so42（aq）2e = pbso4（s）c. 铅蓄电池属于一次电池  d. 电池放电时，溶液酸性增强参考答案：b略14. 下列图示

15、的实验基本操作正确的是 参考答案：c略15. 检验so2中是否混有co2气体，可采用的方法是()a通过品红溶液b先通过足量naoh溶液，再通入澄清石灰水c通过澄清石灰水d先通过kmno4酸性溶液，再通过澄清石灰水参考答案：d解析：a选项检验的是so2；b选项不管是否混有co2都不会产生白色沉淀；c选项不管有没有co2都会产生白色沉淀；只有d选项，kmno4酸性溶液将so2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有co2，若无沉淀则无co2，故正确答案为d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释10

16、0倍（体积之比）后使用请回答下列问题： 84消毒液【有效成分】naclo【规格】1000ml【质量分数】37.25%【密度】1.2g·cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为         mol·l1（小数点后保留一位）（2）某同学取100ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（na+）=    mol·l1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480ml含naclo质量分数为37.2

17、5%的消毒液需要称量naclo固体的质量为        g（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：          a用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b在烧杯中加入适量水溶解c将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶e改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处g用天平称量该物质（5

18、）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：a定容时仰视容量瓶刻度线b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线e转移溶液时未洗涤烧杯参考答案：（1）6.0；（2）0.06；（3）223.5；（4）gbcafed；（5）ade三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有nacl和nai的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有

19、关计算 专题：计算题分析：nacl和nai的混合物中通入氯气后，只有nai发生反应，nacl不反应，所以固体的质量变化是由nai变为nacl引起的，且生成的i2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有nacl解答：解：nacl和nai的混合物中通入氯气后，只有nai发生反应，nacl不反应，所以固体的质量变化是由nai变为nacl引起的，且生成的i2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有nacl设混合物中nai的质量为x2nai+cl2=2nacl+i2m 300117 300117x  26.7g17.55g=解得x=15g，则nacl的质量m=26.7g15 g=11.7g，nacl的质量

20、分数w（nacl）=×100%43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等18. （4分）有两瓶ccl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案                           

21、0;                               ；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是ccl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）19. 在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 

22、;阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio32-、so42- 取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象 试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的阳离子是                                  。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为      &