安徽省六安市寿县三觉中学2020-2021学年高二化学联考试题含解析

1、安徽省六安市寿县三觉中学2020-2021学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是  a醋酸溶液中：k+、cu2+、na+、c1-、so2-  bph=ll的溶液中：hc03-、na+、nh3h20、n03-  c常温下，c(h+ )/c(oh-)=10-12的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、c10-  d在含有大量fe3+的溶液中：a13+、na+、s2-、br-参考答案：a略2. 下列化合物中含有2个手性碳原子的是（&

2、#160;  ）参考答案：b略3. 1体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于    a9.0            b9.5               c10.5          d11.0参考答

3、案：c4. 离子检验的常用方法有三种：                                       检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不

4、合理的是anh4 （气体法）   bi （沉淀法）   cfe3 （显色法） dso42- （气体法）参考答案：d略5. 肼(n2h4)与n2o4反应生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)+2o2(g)=n2o4(g)；h=+8.7kj·mol1，n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)；h=534.0 kj·mol1，下列表示肼跟n2o4反应的热化学方程式，正确的是a2n2h4(g)+n2o4(g)= 3n2(g) +4h2o(g)；h=542.7 kj·mol1b2n2h4(g)+n2o4(g)= 3n2(g)

5、+4h2o(g)；h=1059.3 kj·mol1c2n2h4(g)+n2o4(g)= 3n2(g)+4h2o(g)；h=1076.7 kj·mol1dn2h4(g)+n2o4(g)= n2(g)+2h2o(g)；h=1076.7 kj·mol1参考答案：c略6. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)；h<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是  a.图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高b.图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响c.图表示t0时刻增大o2的浓度对反应

6、速率的影响d.图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.参考答案：b略7. 常温下，将0.1 mol·l-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·l-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于（）a1.7                 b2.0               c12.0 

7、           d12.4参考答案：b略8. 下列说法正确的是a摩尔是一种国际基本物理量      b标准状况下气体摩尔体积约为22.4lc1mol氧的质量为16g          d在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：d9. 下列除去杂质的方法正确的是（    ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶

8、液中； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。a全部正确   b       c        d 参考答案：b略10. 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：下列说法错误的是a.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于naoh溶液b.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应c.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子d.氨甲苯酸属于芳香族

9、-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物参考答案：bc略11. 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗o2的量为一恒定值的是(      )ac5h10和c6h8   bc2h6和c3h8     cc3h6和c3h8o   dc2h6o和c2h4o2参考答案：c略12. 纯碱是重要的化工原料。纯碱属于a. 酸    b. 碱    c. 盐 &

10、#160;  d. 氧化物参考答案：c纯碱是na2co3，属于盐，答案选c。点睛：纯碱不是碱。13. 产生温室效应的原因主要是大气中含有大量的aso2 bno2cco2 dco参考答案：c略14. 某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是         a. 作正极，发生氧化反应b. 负极反应：c. 工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变d. 工作一段时间后，溶液中增大参考答案：d略15. 下列反应中，属于加成反应的是a苯与溴反应生成溴苯     &

11、#160;      b乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷c甲烷与氯气反应生成一氯甲烷    d乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式               &

12、#160;        （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：                                    

13、60;                               。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                

14、60;                                                  &#

15、160;                                            。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目

16、的是防止                     。（5）在制取的乙酸乙酯的过程中，为了加快反应速率的而采取的操作和方法是                       &

17、#160;                                。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是            

18、          。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，如果向平衡体系中加入一定量的h218o，则过一段时间后体系中含有18o 原子的物质(填序号)                    。  乙醇  乙酸   乙

19、酸乙酯    水   以上四种物质中都有参考答案：（1）ch3cooh + ch3ch2oh                ch3cooch2ch3 + h2o（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。 （4）倒吸。（