北京第一二二中学2020年高一化学联考试卷含解析

1、北京第一二二中学2020年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把下列四种溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/l的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（  ）a 20ml 3mol/l 的溶液          b 30ml 2mol/l 的溶液 c 10ml 4mol/l 的溶液       

2、   d 20ml 2mol/l 的溶液参考答案：c略2. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是a乙醇完全燃烧生成水           b乙醇容易挥发c乙醇能与水以任意比例互溶      d0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molh2参考答案：d3. 下列叙述中正确是（     ）a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2nao2 = na2o2bna2o

3、2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2na2o22co2 = 2na2co3o2c小苏打的主要成分是碳酸钠，nahco3的热稳定性大于na2co3d金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火参考答案：d4. 下列各组物质分类正确的是     (     ) 酸碱盐氧化物a硫酸纯碱石灰石水b盐酸烧碱纯碱生石灰c碳酸胆矾熟石灰干冰d干冰苛性钾食盐石灰石参考答案：b略5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(    )a在海轮外壳上镶入锌块，可

4、减缓船体的腐蚀速率b. 电解熔融，可制得金属镁c. 在铁制品上镀银时，镀件为阳极，银盐为电镀液d. 明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：c6. 化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动下列实验能利用“家庭小实验”进行的是（）证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔现象abcd参考答案：a考点：食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；胶体的应用；乙酸的化学性质专题：化学应用分析：碘单质遇淀粉变蓝色；食醋能与碳酸钙反应；一氧化碳无法检验；根据胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶

5、体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”解答：解：淀粉遇碘单质变蓝色，证明马铃薯中含有淀粉，碘酒中有碘单质，故利用生活中的用品可以完成，故正确；水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，故利用生活中的用品可以完成，故正确；一氧化碳在家庭中无法检验，故错误；淀粉溶液是胶体，用一束光通过胶体即可完成实验，故利用生活中的用品可以完成，故正确；故选a点评：本题考查化学在生活中的应用，题目难度不大，注意理论与实际相结合7. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是a乙炔和苯     &#

6、160; b乙烯和环丙烷          c乙烯和苯         d甲烷和乙烷参考答案：ab略8. 下列两种气体的分子数一定相等的是（    ）a质量相等、密度不等的o2和co     b等体积等密度的co和n2c等温等体积的o2和n2         

7、     d等压等体积的n2和co2参考答案：b略9. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是         （     ）a. bacl2溶液和k2so4溶液反应         b. 点燃h2和o2的混合气体c. naoh溶液和cuso4溶液反应        d. zn

8、放入盐酸中参考答案：d略10. 已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度a. 小于0.8 g·cm-3                      b. 大于1.0 g·cm-3c. 介于0.81.0 g·cm-3      

9、;          d. 无法推测参考答案：c11. 下列说法不正确的是a. 在共价化合物中一定含有共价键b. 含有离子键的化合物一定是离子化合物c. 含有共价键的化合物一定是共价化合物d. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成参考答案：c12. 金属加工后的废切削液中含质量分数为2%5%的nano2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液，使nano2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：nano2nh4cl=naclnh4no2；第二步：nh4no2=

10、n22h2o。下列对第二步反应的叙述中，正确的是（  ）nh4no2是氧化剂；nh4no2是还原剂；nh4no2发生了分解反应；只有氮元素的化合价发生了变化；nh4no2既是氧化剂又是还原剂。a.     b.     c.     d. 参考答案：d本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中nh4no2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，nh4no2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，nh4no2发生的是分解反应，所以是正确的。故d选项符合题意。13. 下面有关na2

11、co3与nahco3的性质比较中错误的是（   ）a相同浓度溶液的碱性：na2co3nahco3 b在水中的溶解度：na2co3nahco3c与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：nahco3na2co3d热稳定性：nahco3na2co3参考答案：c略14. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01×105pa，32go2和o3的混合气体所含原子数为2.5nac标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5nad在常温常压下，44gco2含有的原子数为3na参考答案：d

12、考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氦气是单原子分子根据n=计算氦气的物质的量，再根据标准状况下v=nvm计算体积b、o2和o3都是有氧元素形成的物质，32g混合气体实际为氧原子的质量，根据n=计算n（o），再根据n=nna计算n（o）c、气体摩尔体积22.4l/mol的使用范围是气体d、根据n=计算n（co2），每个co2分子含有3个原子（1个c原子、2个o原子），再根据n=nna计算原子数解答：解：a、na个氦原子氦气的物质的量为=1mol，标准状况下体积为1mol×22.4l/mol=22.4l，故a错误；b、32go2和o3的混合气体所含o原子的

13、物质的量n（o）=2mol，所以32go2和o3的混合气体所含o原子数为2mol×namol1=2na，故b错误；c、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故c错误；d、44gco2的物质的量为=1mol，每个co2分子含有3个原子（1个c原子、2个o原子），所以44gco2含有的原子数为1mol×3×namol1=3a，故d正确故选：d点评：考查化学常用计量，难度不大，注意稀有气体为单原子分子、b中o原子数目的求算15. 如图所示的实验操作中，正确的是()参考答案：aa加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出再将瓶塞子

14、旋转180度，再次将容量瓶倒立，故a正确；b给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故b错误；c用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故c错误；d漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故d错误；故选a。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用fe2o3与co反应来制取单质fe。（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为a_ _ _ 。_（2）检查装置a气密性的方法是_。（3）在点燃b处的酒精灯前，应进行的操作是_。 （4）若用100ml0.1moll的naoh 溶液吸收224mlco2气体(标准状况),恰好

15、完全吸收。再将所得溶液加入100ml0.1mol/l氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:_。（5）配制100ml 0.1mol/lnaoh 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是_。a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。b.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置d.定容时仰视刻度线e.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈参考答案：(1)ebcd    (2)将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源

16、，导管中形成一段水柱    (3)检查co的纯度    (4)ca2+hco3- + oh- = caco3+ h2o    (5)b e解析：(1)a装置的作用是除去co中混有的二氧化碳，b为fe2o3与co反应装置，c的作用为吸收从b中出来的气体混有的二氧化碳，d的作用为燃烧剩余的co，e的作用为干燥进入b装置的气体所以各装置顺序为：aebcd，故答案为：ebcd；(2)检查装置a气密性可以将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱，故答案为

17、：将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱；(3)co为易燃气体，不纯受热会发生爆炸危险，所以在加热前要检验其纯度，故答案为：检验co气体纯度；(4)标准状况下，224mlco2气体的物质的量为=0.01mol，100ml0.1moll的naoh 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.100l×0.1moll=0.01mol，二者恰好完全反应生成碳酸氢钠，再与0.0100mol氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为ca2+hco3- + oh- = caco3+ h2o，故答案为：ca2+hco3

18、- + oh- = caco3+ h2o；(5)a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；b.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，溶液温度高于常温，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；d.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；e.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，正确；故选be。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较

19、多的cu2+和较少的na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称          _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1           ，试剂2           。（3）滤渣2所含物质的化学式为             （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写