北京清华志清中学高三化学模拟试卷含解析

1、北京清华志清中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中各有两组分，两组分各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是       a乙烯和乙醇                        &

2、#160;                                                 &

3、#160;     b乙炔和乙醛       c乙烷和乙酸甲酯                                      d

4、乙醇和乙酸参考答案：d略2. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是       a明矾溶液加热                               bch3coona溶液加热     

5、  c氨水中加入少量nh4cl                        d小苏打溶液中加入少量的nacl固体参考答案：b略3. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含nh4+废水和工业废气（主要含n2、co2、so2、no、co，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是a. 固体1中主要含有ca(oh)2、caco3、caso3b. x可以是空气，且

6、需过量c. 捕获剂所捕获的气体主要是cod. 处理含nh4+废水时，发生反应的离子方程式为：nh4+no2-=n2+2h2o参考答案：b【详解】工业废气中co2、so2可被石灰水吸收，生成固体1为caco3、caso3，气体1是不能被过量石灰水吸收的n2、no、co，气体1通入气体x，用氢氧化钠溶液处理后到的nano2，x可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，nano2与含有nh4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有co、n2，捕获剂所捕获的气体主要是co。a工业废气中co2、so2可被石灰水吸收，生成caco3、caso3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有ca(oh)2、c

7、aco3、caso3，故a正确；b由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的n2、no、co，气体1通入气体x，用氢氧化钠溶液处理后到的nano2，x可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故b错误；c气体2含有co、n2，经捕获剂得到氮气和co，所捕获的气体主要是co，防止污染空气，故c正确；dnano2与含有nh4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为nh4+no2-=n2+2h2o，故d正确；故选b。4. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（    ）选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2

8、co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有d过氧化钠可用于航天员的供氧剂na2o2能和co2和h2o反应生成o2对，对，有参考答案：d略5. 已知：2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)      h =571.6 kj·mol1           h+(aq) + oh(aq) = h2o(l

9、)    h = 57.3kj·mol1。下列说法中错误的是a式表示25，101 kpa时，2 mol h2和1 mol o2完全燃烧生成2 mol h2o放热571.6 kjb2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)中h大于571.6 kj·mol-1c将含1 mol naoh的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kjd将含1 mol naoh的稀溶液与含1 mol ch3cooh的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kj参考答案：c6. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是   

10、a氯化铁溶液和氯化铜溶液      b硫酸钠溶液和氯化钠溶液c氯化铝溶液和氢氧化钠溶液    d硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：b略7. 已知700c时纯水，下列叙述正确的是a. 700c时，向纯水中加人h3po4后,水的kw减小b. 700c的na2co3溶液中c. 700c的h2s04溶液中d.将室温下0.1 mol/l的naoh溶液加热至700c时，随之增大参考答案：c略8. 已知常温时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 mol·l-1  ch3cooh溶液中

11、逐滴加入0.1 mol·l-1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是高考资源网aa点表示的溶液中c(ch3coo-)略小于10-3 mol·l-1高考资源网bb点表示的溶液中c(ch3coo-)>c(na+)高考资源网cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全高考资源网db、d点表示的溶液中均等于k高考参考答案：c9. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）澄清石灰水中通过量的co2；    向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

12、向agno3溶液中逐滴加入过量氨水；  向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸a              b            c           d参考答案：d略10. 已知反应n2（g）3h2（g） 2nh3（g）；h0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比13充入n2和h2，在一定条件下发生反

13、应，下图是某物理量（y）随时间（t）变化的示意图，y可以是（  ）an2的转化率      b混合气体的密度c密闭容器的压强   dh2的体积分数参考答案：a略11. 下列判断正确的是    a冰熔化时，分子中ho键发生断裂    b白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化    c酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体d三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键参考答案：d12. 下列实验可行的是a用澄清石灰水检验c

14、o中含有的co2b用bacl2除去naoh溶液中混有的少量na2so4c用kscn溶液检验溶液中含有的fe2d用溶解、过滤的方法分离cacl2和nacl固体混合物参考答案：a13. (双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素，下列说法不正确的是a原子半径z<mby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第va族参考答案：bd14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是       a用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3

15、h2o =3i2+6oh       b向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热： nh4+ +ohnh3+h2o       c将过量so2通入冷氨水中： so2+nh3·h2o =hso3+nh4+       d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： ag+2h+no3=ag+no+h2o参考答案：c略13.x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其

16、单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是a.x元素的氢化物的水溶液显碱性b.z元素的离子半径大于w元素的离子半径c.z元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应d.y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点参考答案：c根据题意，z元素为mg，y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是c或si，x为n或o，w为al或cl，n的氢化物的水溶液显碱性，但o的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，a错误，al3+的半径比mg2+小，b错误；氮气、氧气均能与镁反应，c正确；co2形

17、成的晶体熔沸点低，d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验小组制备高铁酸钾(k2feo4)并探究其性质。资料：k2feo4为紫色固体，微溶于koh溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生o2，在碱性溶液中较稳定。 制备k2feo4(夹持装置略)（1）a的作用_ （2）答题纸上将除杂装置b补充完整并标明所用试剂：_（3）在c中得到紫色固体的化学方程式为：_探究k2feo4性质：取c中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否k2feo4氧化了cl而产生cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加kscn溶液至过量，溶液呈红色方案用koh溶液充分洗涤c中所得固体，再用

18、koh溶液将k2feo4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有cl2产生 （4）由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是k2feo4将cl氧化，还可能由_产生(用离子方程式表示)。（5）根据方案得出：氧化性cl2_feo42- (填“>”或“<”)，而k2feo4的制备实验实验表明，cl2和feo42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。参考答案：(1)氯气发生装置    (2)     (3)3cl22fe(oh)310koh=2k2feo46kcl8h2o   

19、(4) fe3    4feo42-20h=4fe33o210h2o    (5)<   溶液酸碱性不同【分析】（1）浓盐酸和kmno4混合可生成氯气；（2）装置b为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生hcl，使得产生的cl2中混有hcl，需要除去hcl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；（3）c中得到紫色固体和溶液，紫色的为k2feo4，在碱性条件下，cl2可以氧化fe（oh）3制取k2feo4，结合守恒法写出发生反应的化学方程式；（4）方案i中加入kscn溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生

20、fe3+，但该离子的产生不能判断一定是k2feo4将cl-氧化，注意k2feo4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生o2，自身转化为fe3+；（5）fe（oh）3在碱性条件下被cl2氧化为feo42-，可以说明cl2的氧化性大于feo42-，而方案实验表明，cl2和feo42-的氧化性强弱关系相反，方案是feo42-在酸性条件下氧化cl-生成cl2，注意两种反应体系所处酸碱性介质不一样。【详解】（1）浓盐酸和kmno4混合可生成氯气，则a装置的作用是氯气发生装置；（2）装置b为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生hcl，使得产生cl2中混有hcl，需要除去hcl，可将混合气体通过饱和食盐

21、水达到除杂的目的，所以装置b应为；（3）c中得到紫色固体和溶液，紫色的为k2feo4，在碱性条件下，cl2可以氧化fe（oh）3制取k2feo4，发生反应的化学方程式为3cl22fe(oh)310koh=2k2feo46kcl8h2o；（4）方案i中加入kscn溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生fe3+，但该离子的产生不能判断一定是k2feo4将cl-氧化，注意k2feo4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生o2，自身转化为fe3+，发生反应为：4feo42-+20h+4fe3+3o2+10h2o；（5）fe（oh）3在碱性条件下被cl2氧化为feo42-，可以说明cl2的氧化性大于feo4

22、2-，而方案实验表明，cl2和feo42-的氧化性强弱关系相反，方案是feo42-在酸性条件下氧化cl-生成cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）分别由c、h、o三种元素组成的有机物a、b、c互为同分异构体，它们分子中c、h、o元素的质量比为1528，其中化合物a的质谱图如下。               a是直链结构，其核磁共振氢谱有三

23、组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，b为五元环酯，c的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：  已知：一定条件时ch3-ch=ch2 + cl2 clch2-ch=ch2 + hcl（1）a的分子式是             ，a分子中的官能团名称是        。（2）b和g的结构简式分别是    

24、;          _、                  _。（3）写出a与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_                

25、;                                          。（4）写出由单体f分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：  

26、;  _                       、                          _。（5）与

27、i具有相同的官能团的同分异构体还有-_种，任写一种      _。参考答案：（1）c5h8o2       醛基（2）               hoocch2ch2ch2ch2oh               

28、60;             水浴加热（3）ohc(ch2)3cho + 4ag（nh3）2oh nh4ooc（ch2）3coonh4 + 4ag + 6nh3 +2h2o（4）     （5）3     （ch3）2c（cooh）2   18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是    &

29、#160;    （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式                              。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是 

30、0;  。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。a分子中含有氢键             b属于非极性分子c含有4个键和1个键         d该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用x表示)的氢化物和元素(用y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下： 熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2x1872022.6h2y2272423以任意比互溶h2x和h2y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因