北京大兴区黄村第三中学2020-2021学年高三化学测试题含解析

1、北京大兴区黄村第三中学2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.  参考答案：d2. 某化工厂的工业废水中含h2so4的质量分数为1，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：  若处理后的废水ph=7，则所用naoh溶液中溶质的质量分数为（）    a05    b1    c2    d4  参考答案：答案：b3

2、. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸的是参考答案：b略4. 按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（    ）    a同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比d同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：b【知识点】阿伏伽德罗定律解析：a由n=v/vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故a正确；b同温同压下，由=m/v=m/vm

3、 可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故b错误； c.由=m/v=m/vm 可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故c正确 d由pv=nrt可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故d正确； 故答案选b【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导。 5. 各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是（    ）a.地沟油含有有毒物质，不能食用      b.地沟油回收可以制

4、肥皂c.地沟油的主要成分为高分子化合物    d.火锅原料所用的菜籽油的饱和程度比牛油低参考答案：c6. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（    ）  a用 25ml 量筒量取 18.63ml 盐酸          b用托盘天平称取 12.15克食盐   c用标准的 naoh 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 naoh 溶液32.30ml   d用 ph 试纸测得某溶液 ph 为 5.0 参考答案：c略7. 同一主族

5、x、y、z三元素，已知，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的ph值由大到小的顺序为na3xo4>na3yo4>na3zo3，下列关系正确的是                                a元素的非金属性强弱x>y>z    

6、;      b相对原子质量x<y<z    c阴离子还原性x3>y3>z3          d气态氢化物的稳定性xh3>yh3>zh3参考答案：a8. 实验室可按下图所示的装置来干燥、收集气体r，多余气体可用水吸收，则r是ahcl              b

7、cl2                         cno2                      dnh3参考答案：d略9. 下列影响因素中，既不能改

8、变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是 （ ）       a压强                b催化剂               c温度         

9、        d固体表面性质参考答案：答案：a10. 11p + 15cuso4 + 24h2o = 5cu3p + 6h3po4 + 15h2so4 ,反应中，1molcu2+能氧化p的物质的量是      a2/5mol      b11/5mol       c1/5mol          

10、0;   d1/3mol参考答案：c11. 维持体系总压强p恒定，在温度t时，a的起始物质的量为n、容器起始体积为v，发生a（g）?b（g）+c（g）反应已知a的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数k为（用等符号表示）（  ）abcd参考答案：b考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：a的平衡转化率为，则转化的a为n mol，则：            a（g）?b（g）+c（g）起始量（mol）：n    

11、;  0      0转化量（mol）：n    n      n平衡量（mol）：n（1） n      n在温度t时，维持体系总压强p恒定，体积之比等于物质的量之比，计算反应后的体积为v，再根据平衡常数k=计算解答解答：解：a的平衡转化率为，则转化的a为n mol，则：            a

12、（g）?b（g）+c（g）起始量（mol）：n      0      0转化量（mol）：n    n     n平衡量（mol）：n（1） n     n在温度t时，维持体系总压强p恒定，设反应后的体积为v，体积之比等于物质的量之比，故v=×v=（1+）v，平衡常数k=，故选：b点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算平衡时的体积，难度中等12. 恒温条件下

13、，把no2装入带活塞的密闭容器中，当反应2no2n2o4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是                                          &

14、#160;                                                 &

15、#160;                                 （    ）a 体积减半，则压强为原来的两倍b 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅       &#

16、160; c 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍         d 平衡向右移动，混合气体密度增大图3 参考答案：cd略13. 快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图，下列说法错误的是     (    ) a. 多巴胺分

17、子式为c8h11no2。b. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。       c. 和溴水反应时，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴单质。d. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应。           参考答案：c略14. 下列物质中，常做还原剂的是  a. kmno4          b. co  

18、0;         c. hno3            d. o2参考答案：【知识点】氧化剂、还原剂的概念b2【答案解析】b  解析： kmno4 、hno3 、o2是常见的氧化剂，co中的碳元素化合价是+2价，容易被氧化成+4价，常做还原剂。故答案选b【思路点拨】本题考查了氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂是关键。15. 设na 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的数量为（）1l

19、1mol?l1的naclo 溶液中含有clo的数目为na78g 苯含有c=c 双键的数目为3na常温常压下，14g 由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na标准状况下，6.72l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2mol o2，转移电子的数目为0.4na1mol甲醇中含有ch键的数目为4na25，ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1na标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1na常温常压下，18g h2o 中含有的原子总数为3na标准状况下，0.1mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1naa1个

20、60;    b2个     c3个     d4个参考答案：c考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：clo是弱酸根，在水溶液中会水解；根据苯的结构来分析；根据n2与co的摩尔质量均为28g/mol和两者均为双原子分子来分析；根据no2与水的反应为歧化反应来分析；na2o2与h2o的反应是歧化反应；依据甲醇结构分析化学键数目；溶液体积不明确；标况下，己烷为液态；根据h2o是三原子分子来分析；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；解答：解：clo是弱酸根，在水溶

21、液中会水解，故溶液中clo的个数小于na，故错误；苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，故错误；n2与co的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量n=0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合气体含有1mol原子，故正确；标况下，6.72l二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2na，故错误；na2o2与h2o的反应是歧化反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2此反应转移2mol电子，生成1molo2，故当生成0.2molo2，转移电子0.4mol，数目为0.4

22、na，故正确；甲醇结构简式ch3oh，1mol甲醇中含有ch键的数目为3na，故错误；溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故错误；标况下，己烷为液态，故错误；18gh2o 的物质的量为1mol，而h2o 是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1na故错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学化学与技术(15分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此

23、外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）_ml，用规格为_ml量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除k、so42外，还有大量的nh4。检验nh4的方法是_。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。（4）滤液i的成分是水和_。（5）为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。（6）若试样为m

24、g，沉淀的物质的量为nmol，则试样中k2so4的物质的量为：_mol（用含有m、n的代数式表示）。参考答案：（1）78 ；100（2）取滤液少许，加入naoh，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）（3）al(oh)3；al2o3；fe2o3（4）k2so4；(nh4)2so4（5）bacl2；过滤；洗涤；干燥（6）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇a是一种常见的有机溶剂，7.4g的a与足量金属na反应放出1.12l的h2（标准状况下），且a可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取

25、代反应    a分子式是               a只有一种一氯取代物b，写出由a转化为b的化学方程式                    f是a的同分异构体，它也可以有框图内a的各种变化，且f分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的

26、氢原子，则f的结构简式是_（2）有机物g（c6h6o2）可用作显影剂，遇含有fe3+的溶液显紫色，g还能发生的反应是（选填序号）_加成反应    加聚反应    氧化反应    水解反应  酯化反应g的一溴取代物只有一种，请写出g的结构简式：                    请写出g与足量浓溴水反应的化

27、学反应方程式：                             （3）a和g在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂h，h与氢氧化钠溶液作用得到化学式为c10h12o2na2的化合物，请写出h的结构简式是：        

28、60;        参考答案：18. a、b、c、d四种短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半径是同周期中最大的；b、d同主族。已知d原子最外层电子数是电子层数的3倍，c元素的单质可以从a、b两元素组成的化合物的水溶液中置换出b元素的单质。（1）c元素在周期表中的位置                     

29、60; 。（2）写出c元素的单质从a、b两元素组成的化合物的水溶液中置换出b元素的单质的离子方程式是                                         

30、0;                                  。（3）a和d形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）b元素的单质在不同的条件下可以与o2发生一系列反应：     

31、   b(s) + o2(g)bo2(g)；h 296.8kj·mol1        2bo2(g) + o2(g) 2bo3(g)；h 196.6kj·mol1则bo3(g)若完全分解成b(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g);h 92.4kj/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、h2和nh3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件

32、可能是          。其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是      。参考答案：（1）第三周期第 a族          （3分）（2）s2-cl2= 2cl +s           （3分）          (3)0.5na                     （3分）(4) bo3(g)b(s) +3/2 o2(g)    h395.1kj·mol-1（3分）（5）加压&