2022年陕西省西安市蓝田县工业园中学高一化学月考试卷含解析

1、2022年陕西省西安市蓝田县工业园中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）a. 分液、萃取、蒸馏b. 分液、蒸馏、萃取c. 萃取、蒸馏、分液d. 蒸馏、萃取、分液参考答案：b 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离， 由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液； 由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或cc

2、l4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为b。2. 只用下列试剂中的一种就能将na2s、ba(no3)2、naalo2、nahco3、alcl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）a. 硫酸    b. 盐酸    c. 氨水    d. 氢氧化钠溶液参考答案：a【详解】a加入硫酸，na2s产生臭鸡蛋气味的气体，ba（no3）2生成白色沉淀，naalo2先生成白色絮状沉淀，硫酸过量时沉淀溶解，nahco3生成无色无味的气体，alcl3无明显现象，可鉴别，选项a

3、正确；b加入盐酸，不能鉴别ba（no3）2和alcl3，均无明显现象，选项b错误；c加入氨水，不能鉴别ba（no3）2、naalo2、na2s、nahco3，均无明显现象，选项c错误；d加入氢氧化钠溶液，不能鉴别na2s、ba（no3）2、naalo2、nahco3，均无明显现象，选项d错误。答案选a。3. 下列微粒中半径最小的（     ） a、 na        b、al3+        c、k&#

4、160;      d、s2-参考答案：b略4. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是a、98g  h2so4       b、6.02×1023个 co2          c、44.8l hcl       d、6 g  h2参考答案：d略5. 亚硝酸(hno2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧

5、化剂时,可能生成的产物是（   ）a. n2    b. n2o3    c. hno3    d. no2参考答案：a亚硝酸(hno2)中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,其化合价要降低，四个选项中，只有a中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可能生成的产物是a。本题选a。6. 下列化学用语正确的是（   )a. h2s的电子式：    b. s2-结构示意图： c. na2o2的电子式：

6、0;   d. ccl4的电子式： 参考答案：ba. h2s是共价化合物，电子式为，a错误；b. s2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为 ，b正确；c. na2o2是离子化合物，电子式为，c错误；d. ccl4是共价化合物，电子式为 ，d错误，答案选b。7. 下列说法中正确的是（     ）a1mol氮约含有6.02×1023个粒子     b1mol h2o中含有1molo原子和2molh原子c钠的摩尔质量等于它的相对原子质量   d硫酸的摩尔质量等

7、于98g参考答案：b略8. 下列属于有机物的是 （  ）a.co          b.caco3           c.ch3ch3          d.h2co3参考答案：c9. 在下列反应中，水作氧化剂的是       a.2na + 2h

8、2o 2naoh + h2       b.2f2 + 2h2o 4hf + o2c.cl2 + h2o hcl + hclo            d.so3 + h2o h2so4参考答案：a略10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：   na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是    实验反应温度/na2s2o

9、3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（mol·l-1）v/mlc/（mol·l-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210 参考答案：d11. 化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是 物质性质用途afe2o3红棕色粉末常用作红色油漆和颜料bnahco3溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱csi导电性介于导体与绝缘体之间用于制作计算机芯片、光电池dso2还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽缏等参考答案：d【详解】a.fe2o3是红棕色粉末状物质，在工业上常用作

10、红色油漆和颜料，a正确；b.nahco3水溶液由于hco3-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业用碱，b正确；c.si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材料中作计算机芯片、光电池等，c正确；d.so2具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，d错误；故合理选项是d。 12. 下列解释事实的方程式错误的是（    ）a. nh3遇hcl时，产生白烟：nh3+hcl=nh4clb. no2溶于水，溶液呈酸性：3no2+h2o=2hno3+noc. fe2o3溶于稀h2so4中，溶液变黄：

11、fe2o3+6h+=2fe3+3h2od. 在naoh固体上滴入几滴nh4cl溶液闻到气味：nh4+oh-=nh3+h2o参考答案：d分析：a.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；b.二氧化氮溶于水生成硝酸和no；c.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；d.固体与氯化铵反应不是离子反应。详解：a. nh3遇hcl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：nh3+hcl=nh4cl，a正确；b. no2溶于水生成硝酸和no，溶液呈酸性：3no2+h2o=2hno3+no，b正确；c. fe2o3溶于稀h2so4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，c正确；答案选d。 

12、;13. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是a苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色b甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应c葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，二者互为同分异构体d乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中官能团相同参考答案：c略14. 常温下，能溶于浓hno3的单质是（）aalbfeccudsi参考答案：c【考点】硝酸的化学性质【分析】常温下，大多数金属可溶于浓硝酸，但较为活泼的金属铝、铁可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，金、铂等金属硝酸不反应，以此解答【解答】解：al、fe金属在常温可与浓硝酸发生钝化

13、反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，si在常温下与硝酸不反应，只有铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，故选c15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是a氢化物的稳定性为 hnthnq         bl、r的单质与稀盐酸反应的速率为 r> lcm与t形成的化合物难溶于水，能溶于naoh溶液    dl、q形成的简

14、单离子核外电子数相等参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组需要用 18 mol/l 的浓硫酸配制80ml 3.0 mol/l 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_ml， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（用下列编号填空） 。a10 ml     b25 ml      c50 ml     d100 ml（2）第步实验的操作

15、是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_；取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯_。参考答案：(1)16.7    b    (2)1 2 cm   胶头滴管    凹液面的最低处与刻度线相切 

16、;   (3)偏小    无影响    偏大    偏大【详解】(1)配制80ml 3.0 mol/l稀硫酸,需要选用100 ml的容量瓶，因此需要18 mol/l浓硫酸的体积为 ,量筒的选择方法为“近而大 ”,选择25 ml量筒;(2)定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 2 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切; (3).所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,因为浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小,导致最终配制稀硫酸的浓度偏小;&#

17、160;.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果; .在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温,根据热胀冷缩的原理,体积减小,浓度偏大；. 取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积增大，最终结果偏大。【点睛】(1)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格; (2)配制过程中,浓硫酸的稀释方法; (3) 根据c=n/v可得,误差分析时,关键要看配制过程中引起 n和 v怎样的变化.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12

18、分)a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：a_，b_，c_，d_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)a与b形成的三原子分子的结构式是_，b与d形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示b2d的形成过程：          &#

19、160;                                 。参考答案：（1）  c   、    o    、    si 、    na  。（4分）（2） h2o >ch4>sih4 。（2分）（3）  o=c=o       、（4分）（4）18. （7分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温常压下，y