2022年福建省厦门市莲岳中学高三化学期末试题含解析

1、2022年福建省厦门市莲岳中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是 a增加10.8g         b增加6.4g        c减轻5.6g          d增加5.6

2、g参考答案：c2. 某二元酸（化学式h2a）在水中的电离方程式是h2a h+ + ha、hah+a2又知01 mol/l naha溶液的ph = 2。则下列说法不正确的是 （    ）        a、因为a2+h2o  ha+oh，所以na2a溶液显碱性       b、01 mol/l h2a溶液中氢离子的物质的量浓度为011 mol/l        c、naha溶液中

3、各种离子浓度的关系是c（na+ ） > c（ha） > c（h+） > c（a2） > c（oh ）        d、在naha溶液中，ha电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：bd略3. 白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能够跟1摩尔该化合物起反应的br2或h2的最大用量分别是（）a1摩尔  1摩尔         b3.5摩尔  7摩尔c3.5摩尔  6摩尔&#

4、160;      d6摩尔  7摩尔参考答案：d解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气故选d4. 化学与生产、生活、社会密切

5、相关。下列有关说法中不正确的是 a家庭可以用铝盐将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康b家用的电开水壶的污垢可用食醋除去c五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理d氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料参考答案：a5. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（    ）a.无机物       b.有机物     c.盐类    d. 糖类参考答案：b略6. 向100ml

6、的febr2溶液中，通入标准状况下cl2  5.04l，cl2全部被还原，测得溶液中c(br-)=c(cl-)，则原febr2溶液的物质的量浓度是a0.75mol/l     b1.5mol/l      c2mol/l         d3mol/l参考答案：【知识点】物质的还原性顺序 b3  d2  c3【答案解析】d  解析：标准状况下cl2  的物质的量是5.04l/(

7、22.4l/mol)=0.225mol，由于fe2+的还原性强于br-，通入氯气后，cl2先氧化fe2+再氧化br-，设原febr2溶液的物质的量浓度是xmol/l，则0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)，解得x=3故答案选d【思路点拨】本题考查了物质的还原性顺序，以及电子守恒的应用，理解fe2+的还原性强于br-，通入氯气后，先氧化fe2+再氧化br-。7. 下表所示w、x、y、z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （    ）  xy w&

8、#160; z  ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 c物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性dx的阴离子比y的阴离子离子半径大参考答案：d试题分析：x为的最外层电子数为a，则y的最外层电子数为a1，w的最外层电子数为a1，z的原子序数为a2，最外层电子数之和为22，即a+a+1+a+2a1=22，解得a=5，推出x为n，y为o，w为si，z为cl，a、结构相同，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，含有分子间氢键高于不含有分子间氢键的，nh3和h2o中含有分子间氢键，因此h2o的沸点

9、高于nh3，hcl中不含分子间氢键，因此氢化物的沸点高低是h2o>nh3>hcl，故错误；b、形成的化合物是nh4no3等，属于铵盐，铵盐属于离子化合物，除含有共价键外，还含有离子键，故错误；c、化学式分别是sio2、si3n4、sicl4，前两者属于原子晶体，熔点高，硬度大，后者属于分子晶体，熔点低，硬度小，故错误；d、x的阴离子是n3，y的阴离子是o2，核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即o2>n3，故正确。8. 主族元素镓(ga)的原子结构示意图是：，下列关系不正确的是a原子半径: k > ga > alb碱性: koh > ga(oh)3 &

10、gt; al(oh)3c离子的氧化性: k + > ga3+ > al3+d与水反应的剧烈程度: k > ga > al参考答案：ca同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：k>ga>al，a正确；b同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性：kgaal，则碱性：koh>ga(oh)3 >al(oh)3，b正确；c金属性越强，相应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性: k+ga3+al3+，c错误；d金属性越强，与水反应越剧烈，则与水反应的剧烈程度：k>ga>al，d正确，答案选

11、c。【点睛】明确元素周期律的具体表现形式是解答的关键，选项b是易错点，注意金属性与相应离子氧化性的关系。9. 2005年1月美国科学家在science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构al13和al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是(     )aal13、al14互为同位素bal13超原子中al原子间通过离子键结合cal14最外层电子数之和为42，与第a族元素的性质相似dal13和al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：c【分析】a同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的

12、原子，而超原子的质子、中子均相同；bal13 超原子中al原子间是通过共有电子对成键；call4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；dal13的价电子为3×13=39，易得电子，all4的价电子为3×14=42，易失去电子【解答】解：a同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故a错误；bal13 超原子中al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故b错误；call4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，

13、则与a族元素性质相似，故c正确；dal13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，而all4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故d错误；故选c【点评】本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项b为易错点，题目难度中等10. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入kscn试剂，溶液变成红色的是()a氯水和氯化亚铁溶液               

14、0; b铁屑和氯化铜溶液c铁屑和过量稀硫酸                     d过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：a略11. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2a（g）b（g）+2c（s）；h=mkj·mol1有如图两种图象下列叙述正确的是（）a若甲为恒容体系，图象（）代表温度不同时，时间与b的体积分数关系图，则m0b恒温条件下，图象 （）可能代表压强不同时，时间与b的体积分数关系图c恒温

15、条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2mola，乙中充入1molb、3molc，则达到平衡后两容器中b的体积分数一定不同d恒温条件下，乙容器存在图象 （）的关系，则当x代表压强时，y可代表b的体积分数参考答案：da、先拐先平，温度越高，根据图示知道，温度升高，b的体积分数降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热反应，即m0，故a错误；b、先拐先平，压强越大，根据图示知道，压强升高，b的体积分数降低，和平衡正向移动，b的体积分数增大矛盾，故b错误；c、c是固体，其量的增减不影响平衡的移动，甲中充入2mola，和乙中充入1molb、3molc建立的平衡是等效的达到平衡后两容器中b的体积

16、分数可能相等，故c错误；d、反应：2a（g）b（g）+2c（s），增大压强，平衡正向移动，b的体积分数增加，故d正确故选d12. 用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是aa端是直流电源的负极b通电使cucl2发生电离c阳极上发生的反应：cu2+2e=cud通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体参考答案：a13. 如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为01 mol·l1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了002 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（    ）a（1）（2）两装置均为电

17、解池    b（1）（2）溶液的ph均减小    c（1）中阳极电极反应式为：4oh4e=2h2oo2    d（1）中阴极上析出032 g cu参考答案：c略14. 某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（  ）原溶液中的br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2+；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶

18、液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i、fe2+、br均被完全氧化abcd参考答案：b考点：几组未知物的检验 专题：元素及其化合物分析：据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析解答：解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，原溶液中的br可能被氧化，故错误； 通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；

19、通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的br被完全氧化，i、fe2+均被完全氧化，故正确；故选b点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大15. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是a放电时，正极反应式：mo3s4+2xe- =mo3s42x-    b放电时，m

20、o3s4发生氧化反应c充电时，mg2+向阴极迁移       d充电时，阴极反应式：xmg2+2xe-=xmg参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：        ；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的cuso4·5h2o中还是有可能存在的杂质是  

21、           ，除去这种杂质的实验操作称为                      。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在_（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直

22、接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量feso4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节ph ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·l-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：kspcu(oh)210-22， kspfe(oh)210-16,  kspfe(oh)310-38请回答下列问题：为了使铁元素全部沉淀，应调节ph至少为_；甲物质可选用的是            

23、0; ；a.cucl2    b.naoh   c.cu2(oh)2co3   d.cuo   e.h2so4 反应中加入少量feso4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，请写出其第2歩反应的离子方程式                      

24、; 。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的h2o2，并控温在5060，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在5060，温度不宜过高的主要原因是                       ；写出该反应的化学方程式为         

25、0;        。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为              。反应的反应类型为          。（2）过量的化合物与hoocch2ch2cooh发生酯化反应，反应的化学方程式为   

26、60;                          （注明条件）。（3）化合物的结构简式为             。-化合物可与naoh乙醇溶液共热，反应的化学方程式              

27、0;             。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为c9h10o），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为                    参考答案：（1）c9h12o（2分）   

28、   取代反应（2分）（2）（3分）（3）ch3ch2ch2br   (2分)    （2分）（4）    （2分）    （5）   （3分）18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反应  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在温度不变的情

29、况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有         、        。（2）已知350k下的2l密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与co反应），通入6 molco气体发生反应制备ni(co)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（ni(co)4）=        

30、60;        。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数k1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时         。（双选）a平衡常数k增大   bco的浓度减小    cni的质量减小    dv逆ni(co)4增大（

31、4）用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh)表示)，nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)+mhni(oh)2+m  电池充电时，阳极的电极反应式为                            &#

32、160;     。电池充电时阴极上发生       （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：19. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso4·7h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。（2）若步骤的ph>12，则zn(oh)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出zn(oh)2被溶解的离子方程式                                  &#