中科大99-01无机化学及答案

1、中科院系统 99-01 年研究生入学考试无机化学试题汇编 99 年无机化学试题一 选择题（ 30分） ： 1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是-（） a ccl4；b ch3oh；c c5h12；d (c2h5)2o。 2 下列物质中碱性最强的是-( ) a r4noh；b r3nhoh ；c r2nh2oh；d nh3(aq)。 3 硼酸晶体中质点间的作用力是-( ) a 氢键 ,范德华力； b 共价键；c 离子键；d 离子键 ,共价键。 4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-（）a 耐酸性强，热稳定性差；b 耐酸性差，热稳定性差；c 耐酸强，热稳定性强；d 耐酸怀差，热稳

2、定强。 5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-（）a li ；b al ；c ga；d in 。 6 ncl3的水解产物是-（）a nh3+hocl ；b nh3+hcl ；c hno2+hcl ； d nh2oh+hcl 。 7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是-（）a 1102；b11010；c1106；d1108。 8 有两个平行反应： ab 和 ac,如果要提高b 的产率 ,降低 c 的产率 ,最好的办法是 ( ) a 增加 a 的浓度；b 增加 c 的浓度；c 控制反应温度；d 选择某种催化剂。 9 下列物质在水中

3、溶解度最小的是-( ) a lif ；b naf；c kf；d csf。 10 下列离子中最易水解的是-( ) a fe3+；b sc3+；c y3+；d la3+。 11 下列氟化物中 ,估计最强的氟化剂是-( ) a pf5；b asf5；c sbf5；d bif5。 12 bf3路易斯共振结构式数目有-( ) a 1；b 2；c 3；d 4。 13 关于单质硅 ,下列叙述正确的是-( ) a 能溶于盐酸中；b 能溶于硝酸中；c 能溶于氢氟酸中； d 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。 14 下列化合物中 ,热稳定性最高的是-( ) a nan3；b agn3；c pb(n3)2；d ba(

4、n3)2。 15 制备 no2时最好采用的热分解物质是-( ) a pb(no3)2；b nano3；c kno3；d nh4no3。 16 下列物质的水溶液易变成黄色的是-( ) a na2s；b agno3；c hbr ；d nh4scn。 17 下列各晶体中,易吸收 hcl 气体的是 -( ) a nacl ；b na2so4.10h2o；c kal(so4)2.12h2o；d。cuso4.5h2o 18 ni(cn)42-的实际几何构型为-( ) a 平面正方形；b 四面体；c 变形平面四方； d 变形四面体。 19 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98b.m ；而在

5、八面体强场中的磁矩为零。 该金属离子可能是-（）a cr3+；b mn2+；c mn3+；d fe2+。 20 m 为配合物的中心原子,a,b,c 为单齿配体， 下列各配合物中有顺反异构体的是-（）a ma2bc(平面四方 )；b ma3b(平面四方 )；c ma2bc(四面体 )；d ma2b(平面三角形 )。-( ) -( ) -( ) 24 -( ) 25 ） 26 是-（）-（）-（）- （）a ne；b ar；c kr ；d xe。 1 -al2o3的_和_都很高，它不溶于水， 2 式为 _,它在 3 21 在(1) co(no3)42-, (2) (nh4)4cef8,(3) uo

6、2(no3)2.2h2o,(4) moo3中,中心离子配位数为8的是- a (1)(2)(3) ； b (1)(4) ； c (2)(4)；d (3)(4) 。 22 下列金属中 ,与汞不能生成汞齐合金的是-a cu；b ag；c zn；d fe。 23 分离溶液中的cr3+和 al3+的方法可采用 -a 加入过量 naoh溶液并煮沸；b 加入过量 (nh4)2s溶液并加热；c 加入过量硫代乙酰胺溶液,并加热； d 加入过量 nh4f溶液 ,再加入 naoh溶液。锌与 nh4vo3的稀硫酸溶液作用,溶液的最终颜色是-a 紫色；b 蓝色；c 绿色；d 黄色。经分析某化合物的组成为：cr:21.3

7、7%,nh3:34.93%,cl:43.70% 。称取该化合物0.2434g，以适量水溶解，然后加适量的agno3(aq),得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。试由上述实验数据判断此化合物为-（a crcl2(nh3)4cl ； b crcl(nh3)5cl2；c cr(nh3)6cl3；d crcl3(nh3)3。已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时， 有一白色沉淀析出，加热该溶液时， 白色沉淀又消失。此黄色固体a fe(oh)3；b cds；c agbr ；d pbcro4。 27 下列各羰基化合物中，不符合 ean 规则的是 -a

8、fe(co)5；b co2(co)8；c co(co)4； d ni(co)4。 28 在碱性溶液中， 下列各配离子的水解反应速率最快的是-（a cocl(cn)53-；b cocl(nh3)52+； c cocl(no2)(en)2+；d cocl(en)2py2+。 29 下列各元素中， 4f 壳层为半充满的+3 价离子是 -a pr3+；b eu3+；c gd3+；d dy3+。 30 在空气中含量最高 （以体积计） 的稀有气体是-二 填空题（ 20分） ：自然界存在的-al2o3俗称 _，-al2o3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子按六方紧密堆积，6 个氧离子围成一个_空隙，若整个晶

9、体有 n个这种空隙的话，那么其中有_空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧离子之间吸引力强，晶格能大， 所以也难溶于 _溶液中。kmno4粉末与浓 h2so4作用 ,可生成 _的液体 ,该物质的化学00c以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为_和_。经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_。在该结构中，氰根离子位于立方体的_，铁离子位于立方体的_，其中一半铁离子的氧化态为_，另一半铁离子的氧化态为_，它们 4 年,它的衰变常数为_,某医院购得该同位素 20mg，十年后还剩 _毫克。程式（ 10 分） ：ro3溶液；铵溶液中； 5 氢铂酸盐溶液与

10、可溶性草酸盐溶液反应。 2 法测定 co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓nh4scn溶 4 a并无沉淀生成，但加入少许na2s溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。 1 质g。试判断 ag各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。分别占据立方体的_， k+则占据 _。60co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26三 正确书写下列各反应的离子方 1 将f2通入碱性的 nab 2 si 与浓碱液反应； 3 将硫化氢气体通入到钼酸 4 将硝酸亚汞溶液碱化；四 简答题（可用合适的反应方程式表达，10分） ： 1 在焊接金属时，为什么可用zncl2 溶液清除金属表面上的氧化物(如 feo)？在用生成

11、蓝色co(scn)42-的方液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀 h2so4清洗被 co(oh)3和mno(oh)2污染的玻璃器皿时，为什么要加些h2o2? gno3溶液中滴加 kcn 溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入nacl 溶液时，五 推断题（ 15分） ：化合物 a可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的a溶液，可得白色沉淀物 b。在浓 naoh 介质中将 a溶液作氧化剂，可放出碱性气体c。气体 c的水溶液可使 cu2+溶液变成深蓝色溶液d。c的水溶液不能溶解纯净的zn(oh)2， ，但若加入适量的nh4cl固体后， zn(oh)2即溶解变成含 e的溶液。将气体c通过

12、红热的 cuo粉末，可得到一种固体单质f和气体 g。a溶液也有很强的还原能力，它能还原ag+，本身被氧化成气体单六 计算题（ 15分） ： 1 设有一金属 m，其二价离子不易变形，它与二元弱酸h2a可形成化合物ma 。根据以下数据计算 ma 在水中的溶解度。ma(s) = m2+(aq)+a2-(aq) ksp=410-28h2a = h+ha-k1=110-7ha- = h+a2-k2=1 10-14h2o = h+oh-kw=110-14 2 已知： pbo2_1.455_pb2+_-0.126_pb, ksp(pbso4)=1.010-8(1) 以h2so4作介质 ,通过计算设计电动势为

13、2.05v的铅蓄电池；(2) 充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式,h2so4作为二元强酸）参考答案一 选择题（ 30分） ： 1 (b) ； 2 (a) ；3 (a) ； 4 (c)； 5 (c)； 6 (a) ；7 (b)； 8 (d) ；9 (a) ； 10 (a) ； 11 (d)； 12 (d)； 13 (d)； 14 (a) ； 15 (a) ； 16 (a) ； 17 (d) ； 18 (c)； 19 (d)； 20 (a) ；21 (a) ； 22 (d)； 23 (a)； 24 (a) ；25 (b) ； 26 (d) ； 27 (c)； 28 (b)； 29 (c)

14、；30 (b) 二 填空题（ 20分） ： 1 刚玉，八面体，2n/3，熔点，硬度，酸和碱。 2 黄色油状， mn2o7,mno2,o2,浓缩到 20%以上就分解为 mno2和o2。 3 kfefe(cn)6，每一条棱，每个顶点，fe()或fe(),fe()或fe()，立方体互不相邻的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。 4 1.132 年， 5.35mg。三 方程式（ 10分） ： 1 bro3- + f2 + 2oh- = bro4- + 2f- + h2o 242 si + 2oh- + h2o = sio32- + 2h2 3 moo42- + 3h2s + 2h+= mos3+ 4h2

15、o 4 hg22+ +2oh- = hg +hgo +h2o 5 ptcl62- + c2o42- = ptcl42- + 2cl- + 2co2四 简答题 (10 分)： 1 zncl2+h2o = hzncl2(oh), feo + 2hzncl2(oh) = fezncl2(oh)2 + h2o 2 增强 co(scn)42-的稳定性。 3 在酸性条件下，h2o2作为还原剂，将co()、mn( )等还原而被洗去。 4 ag+ cn- = agcn agcn + cn- = ag(cn)2- 2ag(cn)2- + s2- = ag2s+ 4cn-五 推断题 (15 分)：a b c d

16、e f g n2h4n2h4.h2so4nh3 cu(nh3)42+zn(nh3)42+cu nn2h4 + h2so4 = n2h4.h2son2h4 + 2h2o + 2e = 2nh3 + 2oh-cu2+ + 4nh3 = cu(nh3)42+zn(oh)2 + 2nh3 + 2nh4+ = zn(nh3)42+ + 2h2o 3cuo +2nh3 = 3cu + n2 + 3h2o n2h4 + 4agno3 = 4ag + n2 + 4hno3六 计算题 (15 分)： 1 解：由于 ma 的溶解度很小，又由于a2-水解常数较大，必须考虑两级水解。设ma 的溶解度为 smol.dm

17、-3，根据物料平衡，得s=m2+=h2a+ha-+a2-=kwha-/(k1oh-)+kwa2-/(k2oh-)+a2- =a2-kw2/(k1k2oh-2)+kw/(k2oh-+1) ma 的溶解度非常小，可以认为溶液呈中性，取oh-=10-7mol.dm-3s=a2-kw/(k1k2)+kw/(10-7k2)+1=a2-1/10-7+1/10-7+1s2=m2+2=m2+a2-(2+10-7)/10-7=ksp(2+10-7)/10-7 =410-28(2+10-7)/10-7=810-21s=(810-21)1/2=8.94 10-11(mol.dm-3) 2 解： (1) 根据题意 ,

18、 e=(pbo2/pbso4)-(pbso4/pb) 由pbso4 + 2e = pb + so42-, 得(pbso4/pb)=0(pb2+/pb)+(0.059/2)lgpb2+ 由pbo2 + so42- + 4h+ + 2e = pbso4 + 2h2o, 得(pbo2/pbso4)=0(pbo2/pb2+)+(0.059/2)lgh+4/pb2+ e=(pbo2/pbso4)-(pbso4/pb) =0(pbo2/pb2+)+(0.059/2)lgh+4/pb2+-0(pbso4/pb)+(0.059/2)lgpb2+ =0(pbo2/pb2+)-0(pb2+/pb)+(0.059/

19、2)lg(h+4/pb2+2) 设e=2.05v 时, h2so4=xmol.dm-3则由 0.059/2)lg(2x)4x2/k2sp=2.05-1.455-0.126=0.46 得x=0.606(mol.dm-3) 即介质 h2so4的浓度为0.606mol.dm-3其电池符号：(-)pb/pbso4/h2so4(00606mol.dm-3)/pbo2/pbso4/pb(+)(2) 充电时 ,阳极发生氧化的应：pbso4 + 2h2o -2e pbo2 + so42- + 4h+2000年无机化学试题 一 选择题（ 20分） ： 1 对氢原子来说， 原子波函数能量高低顺序正确的是-（）a

20、4,0,0=4,1,-1=4,2,-2=4,3,-3；b4,0,04,1,-14,2,-2=4,3,-3；- 6 -( ) 7 -（） 8 或变形性增大 - （） 9 -（） 10 -( ) 11 - （） 12 -（） 13 -（） 14 -( ) -( ) -( ) c 4,0,0=4,1,-1=4,2,-24,3,-3；d4,0,4,1,-14,2,-24,3,-3。 2 co2+的价层电子构型是-( ) a 3d7；b 3d74s2；c 3d54s2；d 3d10。 3 sc3+的半径大小与下列离子最相近的是-( ) a la3+；b pr3+；c eu3+；d tm3+。 4 当基态

21、原子的第六电子层只有2 个电子时 ,则该原子第五层的电子数是-( ) a 8；b 18；c 8-18；d 8-32。 5 clof3分子的几何构型为-( ) a 直线型；b 平面四方；c 平面三角形；d 四面体。下列各组物种中,都含有两个34键的是 -a n2o,co2,n3-；b n2o,no2,n3-； c n2o,co2,no2； d no2，co2，n3-。估计下列分子或离子中的键角最小的是-a nh3；b no3-；c nf3；d ncl3。一种离子具有下列哪一特征，才能使另一种与它接近的离子极化a 电荷高，半径大；b 电荷高，半径小；c 电荷低，半径大；d 电荷低，半径小。下列描述

22、中， 对于过渡金属羰基化合物最贴近的说法是-a 易分解，有毒，有颜色，逆磁；b 易分解，有毒，有颜色，顺磁；c 热稳定性好，无毒，有颜色，逆磁；d 易分解，无毒，无色，逆磁。分解 fec2o4制feo的途径应该选择-a 敞开在大气中加热；b 在纯 n2保护下加热；c 有铝粉存在下加热；d 以上均不可行，需另设法。下列氟化物中， 稳定性最差的是-a crf5；b crf6；c mof6；d wf6。下列化合物中氧化能力最强的是-a v2o5；b cro3；c mn2o7；d ptf6。在下列条件中， d 区单核配离子中容易发生金属离子水分子配位转为氧原子（或氧离子）配位的条件是 -a 高 ph

23、值，高氧化态；b 低 ph 值，高氧化态；c 高 ph 值，低氧化态；d 低 ph 值，低氧化态。d 区双金属簇合物中，金属原子与金属原子之间可能含有键，构型若为四棱柱，则两个金属原子之间最有可能形成重键的数目为-a 1；b 2；c 3；d 4。 15 在下列各酸中 ,金属铜能溶解且放出氢气的酸是-a 稀h2so4；b 浓hcl ；c 稀hcl ；d 稀hno3。 16 下列物质中 ,可定量吸收气体中的co 的是 -a hcucl2溶液；b 石灰；c kmno4溶液； d fe2o3。 17 下列物质中 ,碱性最强的是 -( ) -( ) -( ) -( ) a sio44-；b cro42-

24、；c moo42-；d mno4-。 2 ,它们分另来自_ 垂直于赤道平面应是直线型的 3 4 相等氧化态化合物的元素是_,最能稳定这种氧化态的 5 卤素阴离子形成的aux4-稳定性由大到小的顺序为_ 。 1 磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷到根离子时，为何要采用hno3介质而不用什么？ 5 cro42-的溶液，若使其转化为 cr2o72-，具体做法上不能用强酸酸化，而用醋酸酸化。 5 将seo2溶于水，然后通so2气体。五 提方法，只允许加一种试剂，溶剂不限，达到除 a agoh ；b cu(oh)2；c zn(oh)2； d cd(oh)2。 18 在fes2和mos2中,fe和 mo的氧化数分

25、别为-a +4,+4；b +2,+2 ；c +2,+4；d +4,+2。 19 某反应的速率常数k=0.0462min-1,则初始浓度为0.10mol.dm-3反应的半衰期为- a 216min；b 15min ；c 30min；d 无法计算。 20 下列含氧酸阴离子中,o2-易被 s2-取代的是 -二 填空题（ 25分） ： 1 写出下列各物质的化学式：辉铜矿 _； 甘汞 _； 红矾钠 _； 氯化铬酰 _。co2+与配体 no3-能形成一种配离子，其化学式为_,co2+的配位数为 _；uo3溶于硝酸生成硝酸铀酰,其化学式为_, 二水合硝酸铀酰的化学式为_,中心原子的配位数为_,它的空间结构可

26、以看成是_面体 ,赤道平面 上 有 _个氧原子_基团。稀土元素包括b 族元素中的 _,以及从 _号_到_号 _的镧系元素。稀土元素中 _的原子核不稳定。从稀土元素在周期表中的位置来分析,元素及其化合物性质在某些方面相似于_金属元素 ,这是因为 _；在另一方面 ,又相似于 _金属元素 ,这是因为 _ 。铂系元素最易形成与族数原子是 _。hg2+与 卤 素 阴 离 子 (cl-,br-,i-) 形 成 的 hgx42-的 稳 定 性 由 大 到 小 的 顺 序 为_； au3+与三 解释（ 10 分，要求简明扼要，必要时可用反应式表示）：用钼酸铵生成盐酸介质？ 2 在高温下，氨气可以防止铁及其合金

27、表示氧化。 3 在有些化工生产中，不采用生成fe(oh)3的方法除铁的理由是 4 当so2通入 cuso4与nacl的浓溶液中时，析出白色沉淀。铬铁矿与 na2co3并加一定量的nano3共融，冷却后用水浸取得到含有四 写出反应方程式（ 10分） ： 1 用na2s2o3去除溶液中的cu2+。 2 锆石英 (zrsio4)与六氟硅酸钾烧结 3 六氰合钴 ()酸钾溶液加微热 4 用金丝制备含金的水溶液。纯（10 分，要求用最简单的去杂质或实现与杂质分离）。 4 cacl2中含有少量的 bacl2。 1 合得无色化合物j。金属铜可溶解在j中。根据以上实验现的物质；(2)下的催化反应；温顺磁，低温逆

28、磁。那么c 气体磁生将如何随温度变化？试解释你的结论。值；(3) 完全溶解？知： pksp=2.7, pka=4.8 1 agno3中混有少量 cu(no3)2 2 cr2(so4)3中混有 na2so4。 3 氯气中含有少量氯化氢气体。六 推断题（ 15分） ：某蓝色固体 a易分解为无色气体b和红棕色气体 c。 气体 b高温显顺磁性， 低温显逆磁性。它在常温下易在空气中变为红棕色气体c。气体 b、c均有很高的毒性。除去b的简便方法是用硫酸亚铁溶液吸收，这是因为能生成配合物d的缘故。 c被nh3在一定温度下经催化还原为无毒的气体e。a溶于水变成天蓝色无机酸f溶液， f易歧化为 g酸和气体 b；

29、b和氯气以2：1（摩尔比）直接作用，生成橙色气体h；无机酸 f与尿素快速反应，生成气体 e和气体 i；气体 c易聚象：(1) 指出 aj 所代表用方程式表示：c与nh3在一定温度f 与尿素的反应；铜与液体j 的反应；(3) 由于特殊的轨道偶合，b 气体的磁性强烈受温度的影响，表现出高七 计算题 (10 分)： 1 在一升水中置入0.1 摩尔醋酸银 (agac), 求 (1) 饱和溶液中agac 的溶解度 (s)及 ph (2) 画出 ps(-lgs)与ph的关系曲线；加多少量的 hno3可使醋酸银已参考答案一11 (a) ； 12 (d)； 13 (a) ； 14 (d)； 15 (b)； 1

30、6 (a) ； 17 (a)；18 (c)；19 (b)； 20 (c)。 3 lu；pm；碱土；离子的电子构型和半径大小相似；铝；离子电荷型相似。 5 hgi42-，hgbr42-，hgcl42-；aucl4-，aubr4-，aui4-。物。，使环境处于惰性或还原性气氛中。 5 酸酸化浸出液会发生cr2o72-与no2-之间的氧化还原反应，使得cr()又变成 cr()。+ 2so42- + 4h+ + h2+ 2h2o 5 seo2 + 2h2o + 2so2 = se+ 2h2so4 1 解。然后采取溶解、 过滤和结晶的。体即可被吸收。 4 用饱和的 caso4溶液处理含有 bacl2的c

31、acl2溶液。hno2；g hno3；h nocl ；j n2o4。00c) h2o 3 选择题（ 20分） ：1 (a) ；2 (a) ；3 (d) ； 4 (c)； 5 (d)； 6 (a) ； 7 (c)； 8 (b)； 9 (a)； 10 (b)；二 填空题（ 25分） ： 1 cu2s； hg2cl2； na2cr2o7； cro2cl2. 2 co(no3)42-，8； uo2(no3)2.2h2o， 8; 12；6；两个 no3-，两个 h2o； o-u-o。sc，y；57，la，71，和电子构 4 os；o。三 解释（ 10 分） ： 1 盐酸是还原性的酸，它可与moo42-发

32、生氧化还原反应，生成蓝色的低氧化态化合 2 nh3经铁等催化剂作用，分解产生n2和h2 3 fe(oh)3易成胶态，分离（过滤）困难。 4 生成 cucl沉淀： 2cu2+ + 2cl- + so2 + 2h2o = 2cucl + 4h+ + so42-熔融时 ,生成 na cro ,同时还生成 nano 。强242四 写出反应方程式 (10 分)： 1 2cu2+ + 2s2o32- + 2h2o = cu2s+ s 2 zrsio4 + k2sif6 = k2zrf6 + 2sio2 3 2k4co(cn)6 + 2h2o = 2k3co(cn)6 + 2koh4 au + 4hcl +

33、 hno3 = haucl4 + no五 提纯（ 10 分） ：加热到 200-4000c，cu(no3)2分解为 cuo,agno3则不分的办法加以提纯，或溶解后加ag2o沉淀掉 cu2+。 2 加铵盐使溶液生成(nh4)cr(so4)2.12h2o(铬铵矾 )沉淀下来，达到分离的目 3 使混合气体通入无水或五水硫酸铜固体粉末，氯化氢气六 推断题（ 15分） ： 1 a n2o3；b no ；c no2；d fe(no)so4；e n2；f 2 6no2 + 8nh3 = 7n2 + 12h2o (cuo-c, 低于 40co(nh2)2 + 2hno2 = 2n2+ co2+ 32n2o4

34、 + cu = cu(no3)2(无水 ) + 2nono2高温时顺磁性,低温时逆磁性,是因为 no2为奇电子化合物,低温时易聚合成n2o4,在n2o4分子中 ,成单电子配对,故呈逆磁性； 在高温时， no2不易聚合， 分子中有成单电子，故呈顺磁性。ac-=s=ksp1/2=4.4710-2(mol.dm-3) 1/2(9.2+1.35)=5.27 ag+hac=ksp(1+h+/ka) 度下是恒定的 ,ps=1.35 溶解时 ,s=0.1mol.dm-3,ps=1 (3近,所以必须精确求算。解, m-3=0.02(mol.dm-3) ol.dm-3) 在 1dm3水中加入0.08molhno

35、3,可使 0.1mol醋酸银完全溶解。七 计算题（ 10分） ：解： (1) ag+=ps=1.35 pka=4.8 pkb(ac-)=14-4.8=9.2 kb=hacoh-/ac-=oh-2/ac- poh=1/2(pkb+ps)=ph=14-5.27=8.73 解： (2) 若ph变化 ,则s=ag+=ac-+hac s2=ag+2=ag+ac-+s=ksp(1+h+/ka) 当ph4.8 时， s=(ksph+/ka) 即ps=1/2(pksp-pka+ph)=-1.05+0.5ph 当ph=4.8 时,由于饱和溶液的溶解度在一定温0.1molagac 完全-1.05+0.05ph=1

36、 起点 ph=2.05/0.5=4.1 ps-ph图如下图所示。)由于 pka 值与 4.1 非常接0.1molagac 全部溶ag+=0.1mol.dm-3hac+ac-=0.1mol.dka=h+ac-/hac ac-=ksp/ag+=1.99510-3/0.1hac=0.1-0.02=0.08(mhno3=0.08mol.dm-3即2001年无机化学试题 1-( ) 2 - （） 3 -（） 4 - （） 5 - （） 6 -（） 7 - （） 8 - （） 9 - （） 10 - （） 11 - （） 12 - （） 13 期为 -（） 14 -（）- （）-( ) 17 -（） 18

37、 -（）一 选择题（ 25分） ：下列离子中， 能较好地掩蔽水溶液中fe3+的是 -a f-；b cl-；c br-；d i-。下列物质中， 有较强还原能力的一元含氧酸是-a hpo3；b h3po3；c h3po2；d h3po4。下列物质中， 与浓碱作用产生氢气的是-a p；b as；c c；d s。下列物质中， 最易发生剧烈爆炸的是-a nh4clo4；b mg(clo4)2；c ca(clo4)2；d fe(clo4)2。氢原子的 nd 轨道的简并度是-a 0；b 1；c 3；d 5。xeof4分子的几何构型为-a 四方锥；b 三角锥；c 五方锥；d 四面体。基态锰原子的价电子构型是-

38、a 3d7；b 3d74s2；c 3d54s2；d 3d9。一个离子使另一个离子变形能力增大的特性是-a 电荷高，半径大；b 电荷高，半径小；c 电荷大，半径大；d 电荷低，半径小。下列元素中， 化学性质最活泼的是-a pt；b pd；c rh；d os。维生素 b12的中心金属离子是-a fe2+；b fe3+； c co2+；d co3+。下列硫酸盐中， 最难热分解的是-a cr2(so4)3；b mnso4； c feso4；d niso4。下列离子中， 最难生成酸式盐的是-a k+；b na+；c ca2+；d ba2+. 质量为 210 的钋同位素进行放射,经 14 天后活性降低6.

39、85%， 基半衰a 3.62 天；b 137 天；c 147 天；d 157 天。经分析某化合物组成为：cr:21.37%,nh3:34.93%,cl:43.70% 。称取该合物0.2434g，以适量水溶解，然后加入适量的agno3，得白色沉淀，经干燥称重，得到0.2866g沉淀，则该化合物的正确化学式为-agcl 的式量 =143.4, cr原子量 =52.00 a cr(nh4)cl2cl； b cr(nh3)5clcl2； c cr(nh3)6cl3； d cr(nh3)3cl3。 15 下列化合物中， 属于非离子型化合物的是-a bf3；b alf3；c gaf3；d inf3。 16

40、 往硫化砷 ()溶液中加入下列试剂,胶体凝固效果最好的是-a nacl ；b cacl2；c na3po4；d al2(so4)2。cuso4.5h2o晶体中， cu2+的配位数是 -a 4；b 5；c 6；d 8。下列元素中， 属于人造元素的是-a sm；b pm；c ho；d tm 。 19 -（） 20 - （） 21 （） 22 是（） 23 ） 24 物是 25 2o4分 子 的 颜 色 是 -二 1 晶水分别属于_离子和 _离子 ,m( )和利用了 2 分析 , 螯合 3 4 非整比化合物fe0.95o具有氯化钠型晶体结构，在存在缺陷的该晶体中，fe()和 fe()_,标 明 铁

41、价 态 的 该 晶 体 的 化 学 式 fex()fey()为 1 no3溶液的反应，为什么有时生成,ag2s沉淀，有时生成ag(s2o3)23-? 3 的成键特征和sih4的性质， 你认为该材料中最大可能存在的杂质是什么？试加以解释。s气体生成 mns 沉淀的方法将mn2+去除干：。下列离子中， 最易形成简单水合离子的是-a sn4+；b ti4+；c ce4+；d th4+。下列配体与 hg2+最难配位的配体是-a nh3；b cl-；c br-；d i-。用硝酸盐的热分解来制备no2时，应选择 -a pb(no3)2；b nano3；c kno3；d nh4no3。乙酰丙酮基 (acac

42、-)能与一些金属离子生成稳定的螯合物。m(acac)3的kf最大的a ca2+；b mg2+；c fe3+；d la3+。欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用 -（a 盐酸；b 硫酸；c 硝酸；d 氢硫酸。碳化铝(al4c3)水解生成的含碳化合-( ) a ch4；b c2h2；c c2h4；d co2。n（）a 黄色；b 棕色；c 绿色；d 无色。填空题（ 20分） ：硫酸盐常含有结晶水，这些结m( ) 金属硫酸盐还能分别与_金属离子或_离子形成矾,化学通式为_。化学上常用生成矾来进行物质的分离提纯,这主要是_性质。稀土离子 re3+同 na2h2y生成 _型螯合物 ,可用于稀土离子的分离与离子的稳

43、定性随溶液酸度增大而_,随稀土离子半径增大而_。大多核羰基化合物中，羰基配体与金属原子结合方式有_、_、 _、_。硼烷中的氢原子因结合方式不同,分别称为 _、 _、_。各 占 铁 总 量 的 _ 和_,晶体晶胞的边长为apm,则晶体的密度计算公式d=_(g.cm-3)。三 回答下列问题 (15 分)：在na2s2o3与ag 2 在纯硫酸中 hno3的酸性比 hclo4弱，试解释之。为什么不用 kclo3与浓 h2so4反应来制备 clo2气体，而用 kclo3与h2c2o4反应来制备clo2气体？ 4 由sih4为原料进行氮化来制备si3n4纳米材料，有极高的稳定性，所以用途广泛。试根据si原

44、子 5 在含有 mn2+的溶液中，为什么不能采用通h2净？四 完成下列各化学反应方程式（10 分） 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液 2 卤酸盐 (mxo3)热分解的三种类型。 3 在液态氨中氨基化钠与氯化铵的反应。铂。 6 用碱分解独居石(repo4)。五 实着广泛的应用。 我国学者提出在浓为 (1) 写出发生在电极上的所有可能的电极反应式；产物的主要干扰因素，请你在此示意图的基础上，设计出安全、六液并加热，有一种可使湿润ph变蓝的气体 h逸出；若将溶液b酸化，再滴加一紫红色溶液i，可得淡黄色溶液j。于 j中加入深蓝色的沉淀 k。试写出由 dk的化学式，并写出b+i 和j+黄血七 计算题 1 0

45、=0.771v 2 室温下，0.010molagno3溶于 1 升 0.020mol.dm-3的氨水中 (设体积不变 )。 求此溶液中 ag+，nh3，ag(nh3)+，ag(nh3)2+的浓度。已知：1=1.74103, 2=1.12107 4 氯气通入亚硝酸钠溶液。 5 用(nh4)2ptcl6热分解制备海绵状 7 二氧化钛与钛酸钡共熔 8 白磷与氢氧化钠冷溶液作用。验题（ 10分） ：近年来研究指出，高铁酸盐在能源、环境保护等方面有naoh 溶液中用电化学法制备高铁酸盐。试验装置如图所示：用 naoh 作电解液， fe阳极， ni 为阴极，两极用隔膜隔开。(2) co2是制备较高纯廉价、

46、方便可行的方案，以消除空气中co2的影响。（以图示表示）推断题（ 10分） ：一银灰色金属粉末a，溶于稀硫酸得含b的溶液。于 b溶液中加入一种硫酸盐c，可得一种浅绿色单斜晶体d；在 d的水溶液中加入naoh溶液，可得白色（或带浅绿色）沉淀 e；e在空气中缓慢变成棕色，最终变成 f；若适量滴加 h2o2溶液于 e中，充分搅拌，可得黑色沉淀g；在 e的滤液中加入过量的naoh溶黄血盐溶液，立即产生盐溶液反应的离子方程式。（10分） ：已知： fe(h2o)63+ + e = fe(h2o)62+lg(fe(phen)32+) =21.3 lg(fe(phen)33+)=14.10 试求0(fe(p

47、hen)33+/ fe(phen)32+)的值。1 (a) ； 2 (c)；3 (b)；4 (a) ； 5 (b)； 6 (a) ；7 (c)；8 (b)； 9 (b)； 10 (d) ；(b) ； 14 (b)； 15 (a) ； 16 (d) ； 17 (c)； 18 (b) ；19 (d)；20 (a) ；4.m()so4.6h2o；溶液中析出。大。 4 21023a3(10-10)3。ag2s2o3+h2o = ag2s+h2so4；但当过 2 。 4 该材料中最可能存在的杂质为sio2。因 sih4水解、氧化所得产物均为sio2：于醋酸溶液。 当通 h2s气体沉淀 mn2+时，将发生如下反应：） ： 2mx + 3o2, 4mxo3 = 2mx2 + 5o2 + 2m2o? 3l 5 (nh4)2ptcl6 = pt + 2nh4cl + 2cl2, 或 3(nh4)2ptcl6 = 3pt + 2nh4cl + 2n2 + 16hcl (oh)3 + na3po4五 实验题 1 负极： h2o+e oh- + 1/2h2参考答案一 选择题 (25 分)： 11 (b)； 12 (d) ； 13 21 (a