化学反应速率和限度习题(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学反应速率和限度习题基础巩固1在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (         )。A. 1.6 mol    B. 2.8 mol     C. 2.4 mol     D. 1

2、.2 mol2在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（         ）。A(N2) 0.5 mol(L·min)        B(H2) 1.5 mol(L·min)  C(NH3) 2 mol(L·min)     

3、;   D(N2)1mol(L·min)3在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （        ）。A(A) 0.5 mol(L·)         B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·)         D(D) 1 mol(L·)4在一密闭容器中充入一定量

4、的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），则2s末NH3的浓度为（         ）。A0.50molL               B0.60molL   C0.45molL         

5、60;     D0.55molL5将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5   PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3molL，且这段时间内的平均反应速率(PCl5) 0.4 mol(L·min)，则这段时间为（        ）。A   B   C    D6下列情况下，反应速率相同的是（ &

6、#160;       ）。A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反应速率最大的是（    

7、0;   ）。A  0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10B   0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10C  0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30D  0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度308.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的

8、是（     ）。A  将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率       B  升高温度可以加快化学反应速率C  增加压强可以加快化学反应速率                 D  增加木炭的量可以加快化学反应速率9.设CCO22COQ1反应速率为u1，N23H22NH3Q2反应速率为u2，对于上述反应，当

9、温度升高时，u1和u2的变化情况为  (       )。A. 同时增大      B. 同时减小      C. 增大，减小      D. 减小，增大 10.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 (     )。A. 提高反应物的平衡转化率        

10、0;   B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率    D. 改变平衡混合物的组成11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（        ）。A  使用催化剂不能改变反应速率  B  使用催化剂能加大反应速率C  降低压强能加大反应速率      D  改变压强

11、对反应速率没有影响E  升高温度能加大反应速率12100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （        ）。                 A碳酸钠(固体)    B水    C硫

12、酸钾溶液   D.浓硝酸13在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（        ）。A. C的生成速率与B的生成速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. A、B、C的体积分数不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:214在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （

13、60;       ）。A Z为0.3mol/L   B Y2为0.4mol/L   C X2为0.2mol/L   D Z为0.4mol/L15.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）    R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（       ）。A 反应容器内压强不随时间变化      

14、60;B  P和S的生成速率相等C 反应容器内P、Q、R、S四者共存    D 反应容器内总物质的量不随时间而变化16.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）     2AB（g）达到平衡的标志是（      ）。A 单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2B 容器内的总压强不随时间变化C 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2D 单位时间内生成n mol的A2 ，同时生成n mol的B217.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下

15、列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（         ）。A 混合气体的压强          B 混合气体的密度C B的物质的量浓度         D 气体总物质的量能力拓展18在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（mol·L-1

16、3;s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（    ）。（A）2A+3B2C                 （B）A3B2C（C）3A+B2C               

17、0;  （D）AB19将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁条的表面积容器的密闭情况溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（        ）。A    B    C    D20. 甲乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（          ）。A

18、.甲快   B.乙快   C.相等   D.无法确定21.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（          ）。A增大反应物的量   B升高温度 C增大压强     D使用催化剂22.在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2  NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时 （   

19、    ）。A  NO和SO3的物质的量一定相等B  NO2和SO2的物质的量一定相等C  平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D  SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等23在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（         ）。A1.6mol 

20、                          B1.2mol    C大于1.6mol                    

21、;  D小于1.2mol24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（          ）。A. 加热    B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液   D. 不用铁片，改用铁粉25合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的

22、是（       ）。    A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同  四、填空题X 26（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的

23、速率与时间的关系曲线。    图3                           在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_    _。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸

24、和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量