2022年广西壮族自治区柳州市马胖中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022年广西壮族自治区柳州市马胖中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是a.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多b.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强c.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能d.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极参考答案：cd2. 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）a建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀b窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色c肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时

2、间更长久d实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来参考答案：a【考点】化学反应速率的影响因素【分析】a铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关；b光照射，温度升高；c冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小；d添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大【解答】解：a铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关，与反应速率无关，故a选；b光照射，温度升高，加快氧化速率，故b不选；c冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小，与温度对反应速率的

3、影响有关，故c不选；d添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，与浓度对反应速率的影响有关，故d不选；故选a3. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（   ）a. 第84号元素的最高化合价是7b. 第七周期0族元素的原子序数为118c. 第35号元素的单质在常温常压下是液体d. 位于第四周期第va族的元素为非金属元素参考答案：a【详解】a.氡的原子序数为86，位于周期表中第六周期0族，则84号元素位于第六周期a族，所以第84号元素的最高化合价是+6，故a错误；b.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+

4、32+32118，故b正确；c.第35号元素为溴元素，溴单质在常温常压下是液体，故c正确；d.位于第四周期第a族元素是砷，是非金属元素，故d正确。故选a。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种稀有气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。 4. 下列离子方程式书写正确的是a. 氧化铁与盐酸反应：feo2h=fe2h2ob. 碳酸钙与盐酸反应：co32-2h=co2h2oc. 钠与水反应：2na2h2o=2na2ohh2d. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba

5、2so42=baso4参考答案：c【详解】a项、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为fe2o36h=2fe33h2o，故错误；b项、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，反应的离子方程式是：caco3+2h+ca2+co2+h2o，故b错误；c项、钠和水反应生成naoh和氢气，反应的离子反应为2na+2h2o=2na+2oh-+h2，故c正确；d项、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o，故d错误。故选c。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，不要漏项、难溶物、

6、弱电解质写成化学式。5. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a. 78gna2o2与水反应生成o2分子数为nab. 标准状况下，22.4 l氯气与铁完全反应转移电子数为3nac. 27ga1分别加入足量的盐酸或足量的烧碱溶液中，产生气体分子数都为1.5nad. 17 g 氨气溶于水后所得溶液中，nh3的分子数为na参考答案：c根据反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2看出，1mol na2o2完全反应生成o20.5 mol；a错误；1molcl2完全反应变为-1价的氯，转移电子2mol；b错误；金属铝无论与盐酸还是烧碱溶液反应，只能生成+3价铝的化

7、合物，1 mol a1转移电子均为3 mol，根据电子得失守恒规律，生成氢气均为1.5 mol；c正确；氨气溶于水后，有一少部分氨气和水反应生成一水合氨，所以溶液中nh3的分子小于1 mol；d错误；正确选项：c。点睛：氨水为混合物，溶液中存在的微粒：nh3、nh3·h2o、h2o、nh4+、oh-、h+。6. pha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph>a，则该电解质可能是anaoh               

8、;     bh2so4                             cagno3                &#

9、160;          dna2so4参考答案：a略7. 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是ahibno2cso2dnh3参考答案：b8. 已知2h2o2(1) =2h2o(l) +o2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是a. 该反应的 h<0，s>0b. 途径与途径i相比，可能是加了催化剂c. 其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径i>途径d. 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径i >途径参考答案

10、：ca、根据方程式可知由图可知s>0，根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，h<0，a正确；b、途径ii的活化能减小，可能加入了催化剂，b正确；c、催化剂只改变化学反应速率，不改变h，因此其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径i 途径，c错误；d、途径ii加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，d正确，答案选c。9. 已知在酸性条件下，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化：cl22cl-；mno4-mn2+； cr2o72-cr3+-；hno3no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki,得到i2的量最多的是  

11、60; acl2     bmno4-   ccr2o72-   dhno3参考答案：c略10. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）a随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小b若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素c在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低d在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等参考答案：b【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】a随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化；b同种元素的不同核素中子数不同；c化学反应中，能量越高的电子越易失去；do、f

12、无正价【解答】解：a随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化，同一周期核外电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，故a错误；b同种元素的不同核素中子数不同，具有相同中子数的不同核素，肯定不是同种元素，故b正确；c化学反应中，能量越高的电子越易失去，故c错误；do、f无正价，故d错误故选b11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（）a元素丙的单质可用于冶炼金属b甲与丁形成的分子中有非极性分子c简单离子半径：丁乙丙d甲与乙形成的化合物均有氧化

13、性参考答案：d【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为na、丙为al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为c或o，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为s元素，据此解答【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为na、丙为al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原

14、子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为c或o，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为s元素aal与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故a正确；b甲与丁形成的分子中cs2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故b正确；c电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2na+al3+，故c正确；d甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故d错误，故选d12. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

15、a. h2在负极发生氧化反应b. 电子从a电极经外电路流向b电极c. 供电时的总反应为：2h2 + o2 = 2h2od. 燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：d【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。【详解】a项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故a正确；b项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故b正确；c项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应

16、为2h2+o2=2h2o，故c正确；d项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故d错误；故选d。【点睛】本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。 13. 下列各组离子反应可用hohh2o表示的是a氢氧化钡和硫酸 b氢氧化铁和盐酸c醋酸和氢氧化钠               

17、    d硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：d略14. 镭是元素周期表中第iia族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（    ）a、镭比钙的金属性强             b、在化合物中呈+2价c、镭是一种放射性元素           d、氢氧化镭呈两性参考答案：d略15. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.

18、6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为                                              

19、     （   ）  a. 11.2l         b. 4.48l               c. 5.6l   d. 2.24l 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，a管的作用是&

20、#160;                                         ，制取乙炔的化学方程式是       

21、                                      。（2）乙炔通入kmno4酸性溶液中观察到的现象是        

22、0;             ，乙炔发生了                   反应。（3）为了安全，点燃乙炔前应               

23、60;                      ， 乙炔燃烧时的实验现象是                            

24、;                。参考答案：（1）调节水面的高度以控制反应的发生和停止   cac22h2oc2h2ca(oh)2（2）kmno4溶液褪色    氧化（3）检查乙炔的纯度    火焰明亮并伴有浓烈的黑烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在1×105 pa和298 k时，将1 mol气态ab分子分离成气态a原子和b原子所

25、需要的能量称为键能(kj·mol1)。下面是一些共价键的键能： 共价键h-hnn n-h键能(kj·mol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 k时，取1mol n2和3mol h2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol n2和3 mol h2完全反应放出或吸收的热量为q1，则q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为q2，q1与q2比较，正确的是_；   aq1q2    bq1q2    cq1q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93kj  （3）   a     ，   反应是可逆反应，不能完全进行    。18. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的