2022年广东省潮州市鸿程中学高二化学测试题含解析

1、2022年广东省潮州市鸿程中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体所含原子数最多的是（     ）a15g c2h6    b28g n2      c14g co      d48g o2参考答案：a略2. 下列有机物的名称书写正确的是   a.甲笨    

2、0;          b.乙稀             c.乙酸乙脂         d.乙醛参考答案：d略3. 用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是  （     ）a加热     

3、0;                          b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸      c用粗锌代替纯锌                &#

4、160;          d不用锌片，改用锌粉参考答案：b略4. 已知某温度下，可逆反应h2(g)+i2(g)  2hi(g)的平衡常数k=25，则可逆反应hi(g)   1/2h2(g)+1/2i2(g)  的平衡常数k为a. 0.2           b.25        

5、60;  c. 1/25             d.0.02参考答案：a略5. 化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是                            

6、0;                                                  

7、60;   ach3ch2cbr2ch3               bch3ch(ch2br)2cch3chbrchbrch3             d(ch3)2cbrch2br参考答案：ab略6. 参考答案：d略7. 第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是a、金刚砂  

8、0;           b、金刚石c、单晶硅              d、二氧化碳 参考答案：c略8. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，正确的是 a实验室用装置a制取氨气     b用b装置吸收氨气，并防止倒吸c用c装置稀释浓硫酸      

9、0;  d用d装置除去co2中的hcl参考答案：b【ks5u解析】anh4cl固体受热分解生成nh3和hcl，而当温度降低时，nh3和hcl又重新化合成固体nh4cl，故a错误；b氨气极易溶于水，按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，故b正确；c不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故c错误；dco2 也能和na2co3反应，故d错误；故选b。9. （双选）下列关于元素周期表的说法正确的是（）a元素周期表共有七个周期b元素周期表共有18个族c所含元素种数最多的族是 viii族d第三周期元素的原子核外都有三个电子层参考答案：ad考点：元素周期表的结构及其应用专题：元

10、素周期律与元素周期表专题分析：a、元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期；b、元素周期表共有18个列，16个族；c、第b族元素种类最多；d、周期数等于电子层数解答：解：a、元素周期表七个横行，所以共有七个周期，故a正确；b、元素周期表共有18个列，16个族，其中第族是三列，故b错误；c、第b族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故c错误；d、周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故d正确；故选ad点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，学习中注意把握元素周期表的构成规律10. 升高温度，下列数据不一定同时增大的是()a

11、化学反应速率v             b弱电解质的电离平衡常数kac化学平衡常数k              d水的离子积常数kw参考答案：c略11. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是        a装置中阳极上析出红色固体b装置的待镀铁制品应与电源正极相连c装置中闭合电键后外电路电子由a极流向b

12、极d装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过参考答案：c12. 某有机物的结构简式为   ，它在一定条件下可能发生的反应有 加成水解酯化氧化中和消去a                 b. c               d. 参考答案：c略13. 下列叙述正

13、确的是（）aph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，水的电离程度相同b2so2（g）+o2（g）2so3（g）的正、逆反应的平衡常数k随温度的变化可用如图表示c.no+2co2co2+n2 的h0，常温下该反应一定能自发进行d.25°c时，在mg（oh）2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）减小参考答案：b考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：基本概念与基本理论分析：a酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；b同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正

14、反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数增大；cg0的反应能自发进行；d氢氧化镁电离出来的oh与nh4+结合生成弱电解质nh3?h2o，从而促进mg（oh）2的溶解解答：解：a醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等ph的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故a错误；b同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故b正确；c.2no+2co2co2+n2 的h0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即s0，g=hts，g不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故c错误；d氢氧化镁溶液中存在溶解平衡mg（oh）2?mg

15、2+2oh，mg（oh）2电离出来的oh与nh4+结合生成难电离的弱电解质nh3?h2o，氢氧根离子浓度降低，从而使mg（oh）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故d错误；故选b点评：本题考查难溶物的溶解平衡、反应方向的判断、弱电解质和含有弱根离子的盐对水电离的影响等知识点，易错点是c，明确能自发进行反应的判断依据是解此选项的关键，难度不大14. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g)hq kj·mol1。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.9

16、00.633001.301.000.70 下列说法正确的是()am>nbq<0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：c15. 下列有机物中，属于芳香烃的是a.                  b. c.             d.

17、参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择适当的试剂和方法，除去括号中的杂质：（1）乙烷（乙烯）所用试剂_，方法_。（2）乙炔（h2s）所用试剂_，方法_。（3）溴苯（溴）所用试剂_，方法_。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中乙池是                     

18、; (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)a(石墨)电极的名称是_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。(3)写出通入ch3oh的电极的电极反应式：                                   。(4)乙池中反应的化学方程式

19、为                                              ，当乙池中b(ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消

20、耗o2的体积为_l(标准状况)，此时丙池中电极(填“c”或“d”)析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_。amgso4           bcuso4      cnacl          dagno3参考答案：(1)  电解池   （1分）    (2) 阳极   （1分）(3)&#

21、160; ch3oh8oh6e=co6h2o （2分）(4) 4agno3 2h2o = 4hno3 4ag o2   （2分）   0.28  （2分）        d  （1分）         b  （1分）18. （每空1分，共11分）（a）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（nano2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取

22、氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气                       、氢气                       &#

23、160;  。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有        、         。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，              （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：      

24、;                                          。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的

25、原因是：                                         ，锥形瓶中还可观察到的现象是：      

26、0;                                           。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有h+、oh-、   &

27、#160;            、          离子。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式                         &

28、#160;       。参考答案：（a）（1）a、b    （2）干燥气体  控制氢气和氮气的流速（3）不会   因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应   有红棕色气体产生（5）4nh3+5o2  4no6h2o（6）nh     no略19. 在1.0 l密闭容器中放入0.10mola(g)，在一定温度进行如下反应：a(g)b(g)c(g) 

29、60; h=+85.1kj·mol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为                         &#

30、160;   。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为                       。列式并计算反应的平衡常数k