2022年山西省吕梁市临县高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022年山西省吕梁市临县高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+balcl3溶液中加入过量的浓氨水：al34nh3·h2o alo24nh42h2o  c大理石溶于醋酸中的反应：caco32hca2h2oco2d钠与水反应：na + 2h-2o = na + 2oh + h2参考答案：a略2. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是 选项陈述

2、陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维参考答案：b略3. 化学与技术、环境、医学、生活密切相关,下列说法中错误的是a.太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置b.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中co和nox反应生成无毒气体c.加热至71摄氏度就能杀死甲型h1n1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性d.用k2feo4取代cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用参考答案：d略4. 氧族元素包括氧、硫、硒

3、、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的a.含有18e的两种氢化物中只存在极性键b.氢化物的沸点大小是h2oh2sh2seh2tec.a所对应的氢化物是h2od.每1mol h2s分解会吸收20kj的热量参考答案：d略5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）a“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化b“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应c“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应d古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：a【考点

4、】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；生活中常见合金的组成【专题】化学应用【分析】a青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；b气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；c铁置换铜属于湿法炼铜；d剑刃硬度要大，所以用碳铁合金【解答】解：a青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故a错误；b雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故b正确；c铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故c正确；d剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故d正确；故选a【点评】本题考查了化学反应类型、胶体以及铁合金的性质，难度不大，能够正确理解文言文是解题的关键6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一

5、定能大量共存的是a0.1 mol·l1的nahco3溶液：k、al3+、no3、clb0.1 mol·l1fe(no3)3溶液：k、nh4、s2-、scnc能使甲基橙变红的溶液：ca2、na、clo、cld0.1 mol·l1的naalo2溶液：k、na、so42、co32参考答案：d略7. 下列关于有机物的说法正确的是a苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应     b石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物 c乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色d在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应参考答案：a略8. 某溶

6、液中可能含有、。分别取样:用ph计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(    ) a. b. c.     d. 参考答案：a 略9. 海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气                        将海

7、带烧成灰，向灰中加水搅拌    加ccl4振荡                        过滤  用分液漏斗分液。   合理的操作顺序为  a             

8、0;   b  c                 d参考答案：c略10. 下列说法正确的是（     ）a. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布b. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子c. 同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小d. 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强参考答案：b【详解】a、h+没有核外电子，fe3+核外电子排布为

9、1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，与稀有气体核外电子排布不同，故a错误；b、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故b正确；c、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故c错误；d、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故d错误；综上所述，本题应选b。11. 下列化学用语的表述正确的是（  

10、;  ）a. 由na和cl形成离子键的过程：b. nh5的结构与nh4cl相似，nh5的结构式：c. 中子数为20的氯原子：d. 乙烯的分子式：ch2=ch2参考答案：a【详解】anacl为离子化合物，na和cl形成离子键，即，故a正确；b、nh4cl是由nh4和cl形成离子键，nh4中n和h形成共价键，即氯化铵的电子式为，nh5的结构与nh4cl相似，即nh5可以看作是nh4和h组成的，nh5的结构简式为，故b错误；c、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为1720=37，即该核素为cl，故c错误；d、ch2=ch2是乙烯的结构简式，乙烯的分子式为c2h4，

11、故d错误；答案选a。12. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（     ） xyza苯的同系物芳香烃芳香族化合物b胶  体分散系混合物c电解质离子化合物化合物d碱性氧化物金属氧化物氧化物 参考答案：c13. 常温下，ph11的氨水和ph1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是                

12、;                   （    ）a弱碱的浓度大于强酸的浓度b反应后的溶液呈酸性c原氨水中有1%的含氮粒子为nhd反应后的溶液中nh、nh3·h2o与nh3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/l参考答案：a略14. x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，r原子的核外电子

13、数是x原子与z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是         ax与y能形成两种常见的气态化合物b原子半径的大小顺序：rxryrzrrcx、z分别与r形成的化合物中化学键类型不同d含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种参考答案：ac略15. 参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某强酸性溶液x中可能含有fe2+、a13+、nh4+、mg2+、co32、so32、so42、c1中的若干种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1）在上述

14、离子中，溶液x中除h+外还肯定含有的离子是                              ；不能确定是否含有的离子是                

15、       。（2）写出生成a的离子方程式：                                          

16、    。（3）相同物质的量浓度的e溶液与f溶液等体积混合完全反反应后，所得溶液中各离子的    浓度大小关系为                                   

17、0;            。（4）假定测得a、f、i均为010mol，已知在50ml x溶液中n（h+）040mol，当沉淀c物质的量大于070mol时，溶液x中还一定含                。参考答案：（10分，各2分）（1）so 、fe2+、nh、al3+    

18、       mg2+、cl     (注意！离子组合不全只得1分)(2) 3 fe2+ 4 h +   3 fe3+  + no + 2 h2o(3) nhhoh(4) mg2+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是地壳中含量最高的金属，k是一种红棕色气体，过量g与j溶液反应生成m。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质g的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中

19、还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述m溶液中阳离子的检验方法                           。（4）某同学取f的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：          

20、                                    。（5）将化合物d与kno3、koh高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4，同时还生成kno2和h2o，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属i的合金是一种潜在的贮氢材料，

21、可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg与金属i的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是      。 i电池性能优越，i-ago电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为          。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入kscn，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）  （2分）（4） （2分）（5）  （2分）（6）    （2

22、分）    （2分）18. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知a为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）d含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，f的名称是_。（4）e不能发生的反应是           （填写字母标号）a能使酸性高锰酸钾溶液褪色          b能使溴的ccl4溶

23、液褪色c一定条件下，能够发生消去反应       d一定条件下，能够发生取代反应（5）f的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）g的结构简式为                      。（7）一定条件下，e可以发生加聚反应，化学方程式为         &#

24、160;                。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）c（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是         （填序号）。a每一个水分子内含有两个氢键b水分子间存在范德华力，所以水分子稳定c分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高d冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”