江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答案

1、江西省南昌市2018届高三第一 次模拟考试理综化学试题 +Word 版含答案汀西堵南昌市2018届标二第一次模拟考试理科综合化学试题.化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关 向事实及其相关化学方程式的书写都正确的是选 项事实化学方程式A家庭用的“8型肖毒液 与洁厕灵不能同时混 合使用HClO+H +Cl-=Cl24 +HOB可用生石灰做工业废 气脱硫剂2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C可用蘸硫酸的玻璃棒 检验输送氨气的管道 是否漏气H+ NH3=NH4+D侯德榜用饱和食盐水、 氨气、CO 2制备纯碱2NaCl + 2NH 3+ CO2 + H2O=2NH 4Cl + Na2CO38 .

2、下列关于有机物的叙述不正确的是A.乙酸的分子模型可表示为 福B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙D丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体9 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正 确的是AJmol甲醇中含有的共价键数为4NaBJmol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3 NaC电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2Na时，阳极质量减少6.4gDJmoI CH3coONa 和少量 CH3coOH 溶于水所得中性溶液中，CH3cOO-的数目为Na10 .下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是实验操作A向碳酸钠溶液中先

3、滴 入酚BL再滴加稀盐酸E将氯化铝溶液蒸干C取少量某无色溶液，先 滴加氯水，再加入少量实验现象实验结论溶液先变红，非金属后溶液红色变性OC浅直至消失析出白色固体白色固体 是氯化铝溶液分层，下原无色溶层呈紫红色液中一定D将铜片放入浓碗酸中， 加热产生大景气浓硫酸具体，溶液变为有强氧化JTEL 匕性和酸性11 .X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周 期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电 子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期 主族元素中半径最小的。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>W>X>YB.X的氢化物中不可能含有非极性键C.由X与Y两种元素组成的物质可能

4、有漂白性D.元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应 生成的盐溶夜呈中性12 .氨硼烷(NH3 BH3)电池可在常温下工作，装置 如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3BH3+ 3H2O2=NH4BO2 + 4H2O。下列说法正确的是A.正极附近溶液的平pH减小B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为 0.6mlD.负极电极反应为：NH3 BH3+2H2O-6e-= NH4+BO2-+6H +13 .25C日寸,H2CO3 的 Ka1=4.2 M01K=5.0X10-11 常温下在20mL0.1mol/L Na 2CO3溶液中逐滴加 入40mL

5、0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素 的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。1M500下列说法正确的是A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大 量共存B.a 点时:c(Na+) +c(H+) =c(OH- )+3c(CO32-)C.当pH=7时，溶液中 c(Na+)=c(HCO 3 )+2c(CO32-)D.当溶液中c(HCO3- ):c(CO32-)=2:1时，溶液的 pH=1026.(15分)POC13是有机合成的催化剂，研究小组 利用Cl2、PCl3和H2O在105109c下制备POCl3o已知:PC13易

6、被氧化易水解，沸点为76C； POC13易水解，沸点为105.8C。(1)A装置制取氯气，仪器“2的名称是,离子方程式为。(2 )PCl3的电子式为 仪器“ I的作用是 O(3)仪器“3装入的物质是,当温度为 105-109C时，逐滴T入。制备 POC13的化学 反应方程式是。(4)制备POC13的关键是必需保证m(Cl 2)/m(H 2O) >3.94当比值小于3.94时得不到POC13,原因是(5 )装置连接顺序是A-, C中盛装的物 质是。27 .(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域 的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示若 重整系统”发生

7、的反应中nFeO) 6,则FexOy n(CO2)的化学式为,热分解系统”中每分解lmol FexOy,转移电子的物质的量为(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯胫是目前研究的热门课题。在一个1L密闭恒容容器中分另I投入1.5mol CO2、5.0mol H2,发生反应:2CO2(g) +6H2(g)-C2H4(g) +4H2O(g) AH;在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系士力 在Ta温度下的平衡常数K=提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是： 例举1项)。在Ta温度下，其他条件不变，起始时若按1mol CO 2、2mol H2、1mol C 2H4(g)、2

8、mol H 2O(g)进行投料，此时v(正)v(逆)。(填 一 “ < 或“=”。)(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO2)。已知:NH3 H2O(aq) = NH4+(aq) +OH-(aq)AHi=akJ/molCO2(g) +H2O(1)-H2CO3(aq)AH2 =bkJ/molH2CO3(aq) +OH - (aq)-HCO 3(aq) +H 2O(1) H3 =c kJ/ mol则利用NH 3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为已知常温下相关数据如表：Kb( NH3 H2O)2M0-5Ka1( H2CO3 )4M0-7Ka2( H24MCO3)0-11则

9、反应NH4+ + HCO 3-+H2O -=NH 3 H2O + H2CO3 的平 衡常数K=。28 .(14 分)硫酸镒在镒系产品中具有重要地位，由软镒矿- 17 -(MnO 2)和硫铁矿(FeS2)制备流程如下：从除质2"后的溶液中得到MnSO4的操作 为.降温结晶、过滤和干燥。(2)右图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各 元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是提高软镒矿浸O出率的措施还有和.(3)除铁剂为H2SO5和氨水H2SO5中S的化合价为+6,其中过氧键的数目为,加入其目的是<写出Fe2+生成沉淀黄镂铁矶NH4Fe3(SO4)2(OH) 6的离子方程式（4）工业除质

10、剂为MnF2,发生反应为（已知，该 温度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分别为 5.0 10-3、2.0 40-10、8.0 X0-11）反应 I: MnF 2（s） +Ca2+=CaF2（s） +Mn2+反应 II : MnF 2（s） +Mg2+=MgF 2（s） + Mn2+若滤液中 c（Mg2+） =0.02 mol/L,加入 MnF 2（s）, 使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0 1)0-5mol/L ,此时是否有 MgF2 沉淀 生成?例式计算)。35 .【化学-选彳3:物质结构与性质】(15分) 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3(俗称砒霜)对

11、白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、碑(As)等都是VA族的元素，该族 元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺 序为; As原子的核外电子排布式为(2)NH3的沸点比PH3(填高"或低”)原因是(3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括;ASO43-的空间构型为 , AS4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构 如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长 为acm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞 中含有的P原子的个数为,该晶体的密 度为

12、g cm-3(用含Na、a的式子表示)。36 .【化学-选彳5:有机化学基础】(15分)芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料 的合成，A有如下转化关系：LIHoaW LH*已知以下信息：A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；Jr KMnO./OH-RC=CH, RC-O +C0341 C*t3RCOCH 3+R CHORCOCH=CHR回答下列问题：由D生成(1)A生成B的反应类型为E的反应条件为 (2)H的官能团名称为 。(3)I的结构简式为。(4)由E生成F的反应方程式为 。(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条 件的同分异构体的结构简式为。能发生水解反

13、应和银镜反应；属于芳香族 化合物且分子中只有一个甲基；具有5个核磁共振氢谱峰,0 v CH = CHCOCH,(6)糠叉丙酮(&一")是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔 丁醇（CH 3）3COH和糠醛（J， ）为原料制备 糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用用结构简 式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注 明试剂和反应条件）。江西省南昌市2M*届高三第一次模拟考试理科综合化学试题舂考察案78910111213BBDDCDD（一）必做题26. （15 分）（1）分液漏斗（1 分）；2MnO4-+ 16C1-+ 8H + = 2Mn2+ + 5cI2I +

14、 8HO （2 分）JUL tJ Cl P Cl n .1 （2） “：口（2分）；把反应物生成物冷凝回流，提高转化率（2分）（3）水（1 分）；PCl 3 + Cl 2 + H 2O=POCl 3+2HC1（2分）（4） PCI3、POC13都发生水解（2分）（5） D-C-B （2分） 浓硫酸（1分）27. （14 分）（1） Fe3O4（2 分） 2 mol （2 分）（2） < （1分） 0.5 （2分）增大压强或增大H2（g）浓度（1分） > （2分） NH 3 H 2O（aq）+ CO 2（g）= NH4+ （aq）+HCO 3（2分）（aq）AHi= （a+b+c）

15、kJ mol-11.25 10-3 （2 分）28. （14 分）（1）蒸发浓缩（1分）（2）硫酸浓度越低（高），浸出率越低（高）（1分）硫酸浓度与镒的浸出率相关性不完全一致（1分，其他合理也可）提高温度、粉碎矿石（2分）（3）1 （2分）氧化亚铁离子，便于形成黄镂铁矶沉淀（2分） 6NH 3 H2O + 3Fe3+ + 2SO42- =NH4Fe3（SO4）2（OH）6 + 5NH4+（2 分）（4） Ca2+恰好沉淀完全时，c c "1016-）=210*mol L-1=2.0 卅 mol L-1,c（Mg2+）C2（F-）=0.02 2.0 105=4.0 X0i>Ksp ）因此会生成MgF2沉淀。（3分）（二）选做题35. （15 分）（1） N>P>As （2 分）；1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2 分）（2）高（1分）；NH3分子间存在较