2022年四川省眉山市东坡区永寿高级中学高三化学联考试题含解析

1、2022年四川省眉山市东坡区永寿高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应 14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4,下列说法正确的是（  ） a只有硫酸铜作氧化剂                    bso42-既不是氧化产物又不是还原产物c被氧化的

2、硫与被还原的硫的质量比为37  d1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫参考答案：c略2. 25和l01kpa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50ml与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的湿度和压强，气体的总体积缩小了l05 ml，原混合烃中己烷的体积分数为    a15    b20    c25    d30参考答案：b略3. 下列说法正确的是a往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证i完全氧化为i2b在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做

3、实验c阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片d摩尔盐的制备实验中，将feso4和(nh4)2so4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分参考答案：c4. 氢化钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气。现有氢化钠和铝粉混合物a g，与足量水充分反应后，若收集到b g氢气。则混合物中铝的质量可能是a.大于（a12b） g                 

4、;                      b.小于（a12b） gc.等于（a12b） g                        

5、0;              d.无法判断参考答案：a略5. 某元素x核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关x的说法中，不正确的是（    ）       ax能形成化学式为x（oh）3的碱       bx能形成化学式为naxo3的含氧酸钠盐 &

6、#160;     cx原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数       dx能与某些金属元素或非金属元素形成化合物参考答案：a略6. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(ch3)2c=chch2ch2c(ch3)=chcho。下列说法正确的是  （）                   

7、                                       a.橙花醛不可以与溴发生加成反应b.橙花醛可以发生银镜反应c.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应d.橙花醛是乙烯的同系物参考答案

8、：答案：b7. 下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是过滤适用于不溶性固体和液体的分离蒸馏适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离分液适用于不溶性液体的分离 纸上层析适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离a       b     c   d 参考答案：d8. 短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次递增，a、b两元素相邻，b、c、e原子最外层电子数之和为13，e原子最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或c原子最外层电子数的3倍，b、d原子最外层电子

9、数之和等于c、e原子最外层电子数之和。下列说法正确的是a 元素b和e的氧化物对应的水化物均为强酸bc的单质能与a的氧化物发生置换反应c元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应d工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质参考答案：b略9. 下列说法正确的是（）a改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大b常温下，v1l ph=12的naoh溶液与v2l ph=2的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v2c在0.1mol?l1 nahco3溶液中，加入少量naoh固体，na+和co32的离子浓度均增大d反应2no2（g）n2o4（g）ho，升高温度该反应平衡常数增大参考

10、答案：c【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题【分析】a平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；b如ha为强酸，则v1=v2，如ha为弱酸，ha的浓度较大；c碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；d反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：a平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故a错误；b如ha为强酸，则v1=v2，如ha为弱酸，ha的浓度较大，则v1v2，故b错误；c碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，nahco3+n

11、aoh=na2co3+h2o，na+和co32的离子浓度均增大，故c正确；d反应2no2（g）n2o4（g）ho，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故d错误；故选c【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等10. （2009·上海卷）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125 ,反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是(    ) a.不能用水浴加热b.长玻璃管起冷凝回流作用c.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗

12、涤d.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：c 酯化反应的条件是直接加热,a项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，b项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，c项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，d项正确。11. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（   ） 现象解释aki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应b浓hno3在光照条件下变黄浓hno3不稳定，生成棕色no2能溶于浓硝酸c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶

13、液中含有so42d向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：b略12. 已知在酸性条件下有以下反应关系：kbro3能将i氧化成kio3，本身被还原为br2；br2能将i氧化为i2；kio3能将i氧化为i2，也能将br氧化为br2，本身被还原为i2向kbro3溶液中滴加少量ki的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）abr、i2      bbr2、br、i2      cbr2、i2、io3      dbr2、io3参考答案：d考点

14、：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，结合反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物进行规律应用解答：解：kbro3能将i氧化成kio3，本身被还原为br2，kbro3的氧化性大于kio3，i的还原性大于br2；br2能将i氧化为i2，br2的氧化性大于i2，i还原性大于br；kio3能将i氧化为i2，也能将br氧化为br2，本身被还原为i2，kio3的氧化性大于i2、br2，i的还原性大于br2，向kbro3溶液中滴加少量ki的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物kio3和br2；故选d点评：

15、本题考查了氧化还原反应的规律，主要考查强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物13.  强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知： 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀； 0.1 mol·l1乙溶液中c(h)>0.1 mol·l1； 向丙溶液中滴入agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀。下列结论不正确的是a. 四种物质中一定有共价化合物   b. 四种物质中一定有ba(oh)2c. 丙溶液中含有nh

16、4+                    d. 丁溶液中含有hco3-参考答案：c略14. c.j.pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。如   下列关于冠醚的说法正确的是()a冠醚属于烃类            

17、     b(2)式与葡萄糖互为同分异构体c冠醚能燃烧生成co2和h2o     d(1)式和(2)式互为同系物参考答案：c略15. 下列离子方程式书写正确的是（    ）            a碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：ca2+hco3+oh=caco3+h2o       b钠与水的反应na+2h2o=na+2

18、oh+h2       c铜片跟稀硝酸反应：cu+no3+4h+    cu2+no+2h2o       d铝片和氢氧化钠溶液反应：2al+2oh+6h2o=2al(oh)4+3h2参考答案：答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列两段材料，请回答下列问题：  材料一：2006年全国理综第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

19、    a123                b321    c631                d632  材料二：己知下列表中有关物质的熔、沸点如下：物质k2omgoal2o3kclmgcl2alcl3熔点（）88128

20、522050711714190（259kpa）沸点（）3600298014371412181(1) 有人认为材料一中的题干与选项有矛盾。若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是         ，其理由是                     

21、60;                       。(2) 有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加：“() 000”和“(11) 630”哪个好?          (填写编号)(3) 也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改

22、为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质时刚极的电极反应方程式：             。(4) 设计可靠实验证明：mgcl2、alcl3所属的品体类型，其实验方法是             。  参考答案：答案：(8分)材料一：d材料二：(1)氯化铝(1分);从表中数据可知,alcl3易升化,熔,沸点低,属分子晶体,熔融时不能被电解

23、(2分)(2)i(1分)   电解(3) 2al2o3 = 4al + 3o2(2分)(4)将两种晶体加热到熔化状态,测定其导电性,能导电的离子晶体;不能导电的是分子晶体(2分)  三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是         （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式         &

24、#160;                    。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是     

25、      。a分子中含有氢键             b属于非极性分子c含有4个键和1个键         d该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用x表示)的氢化物和元素(用y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下： 熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2x1872022.6h2y2272423以任意比互溶h2x和h2y2相对分子质

26、量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                               、                 

27、    。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。               参考答案：18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀

28、的分子式          （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是             （3）反应中生成的无机物的化学式为           （4）写出反应的化学方程式         

29、60;  （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有     种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式          。参考答案：(1) c10h13no2 (2分)    (2) (3分)(3) so2、h2o(2分)(4) (2分)  (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. （14分）现有5种短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的同位素中有一种核素无中子，b最外层上电子数是次外层电子数的两倍，c元素最简单的氢化物y的水溶液呈碱性，e是短周期中电负性最小的元素。d与可与a、b、c、e四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）