2020年江西省宜春市靖安中学高三化学测试题含解析

1、2020年江西省宜春市靖安中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（     ）a液溴和己烷分别受热变为气体   b干冰和氯化铵分别受热变为气体c硅和铁分别受热熔化           d氯化氢和蔗糖分别溶解于水参考答案：a略2. scl2熔点为78，沸点为59。若0.2mol scln

2、与足量的agno3溶液完全反应后可以得到57.4g的agcl沉淀。下列判断错误的是an = 2                             bscln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构cscln在固态时为分子晶体        

3、;   dscln溶于水能电离出cl- 参考答案：d略3. 下列说法正确的是  a同主族元素的单质从上到下，熔点升高  b元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数  c同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子  d元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强参考答案：c略4. 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是a.化合物能使酸性kmno4溶液褪色b. 化合物分子中含有5个手性碳原子 c.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应d. 检

4、验化合物是否含化合物可用br2的ccl4溶液参考答案：d略5. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（      ）a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：c略6. 在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 a饱和氯水中：na、 so32、i 、ca2+ b澄清透明的溶液

5、中：cu2+、k+、no3、clcc(fe3+)0.1 mol·l1的溶液中：k+、ba2+、scn、co32d常温下水电离出的c(h)·c(oh)1026的溶液中：na+、s2、nh4+、no3参考答案：b略7. 已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）a        b &#

6、160;       c         d  参考答案：略8. 下列说法正确的是（）a泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离b测溶液ph值：将一小块ph试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照c用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液d氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中参考答案：c考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；化学试剂的存放；试纸的使用专题：实验评价题分析：a应用过滤的方法；b试纸不能直接插入液面以下；c

7、胶体具有丁达尔效应，为特征性质；d氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开解答：解：a泥沙不溶于水，应用过滤的方法，故a错误；b试纸不能直接插入液面以下，应用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染药品，故b错误；c胶体具有丁达尔效应，为特征性质，可用于鉴别胶体和溶液，故c正确；d氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开，应用橡皮塞，故d错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及药品的保存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作方法，难度不大9. 镍氢电池(nimh)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总

8、反应方程式是：ni(oh)2 + m = niooh + mh已知：6niooh + nh3 + h2o + oh=6 ni(oh)2 + no2下列说法正确的是a  nimh 电池放电过程中，正极的电极反应式为：niooh + h2o + e= ni(oh)2 + ohb  充电过程中oh-离子从阳极向阴极迁移c  充电过程中阴极的电极反应式：h2o + m + e= mh + oh-,h2o中的h被m还原dnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：a10. 2005年11月13日吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯

9、胺等泄漏随消防水流入松花江，引起松花江水污染。下列关于苯、二甲苯、硝基苯、苯胺的叙述正确的是      （）                                    

10、                                      a苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染       b实验室由苯和硝酸、硫酸的混合物

11、共热至5060发生加成反应生成硝基苯       c苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小       d邻二甲苯的一氯取代物有2种同分异构体参考答案：答案：b11. 下列说法正确的是      a. s02和cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色    bsi02是酸性氧化物，能与naoh溶液反应    c高温时，cuo比cu2o稳定    

12、  d将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：b12. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 al、fe     cl2、s    mg、c      h2、cu       c、sia只有     b只有     c只有    

13、 d参考答案：d略13. 固体a在一定温度下分解生成气体b、c、d：2a = b+ 2c+ 3d,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体a的摩尔质量是a30 g·mol-1     b60 g·mol-1    c90 g·mol-1   d120 g·mol-1参考答案：b14. 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为rh(烃)、no、no2、o3、pan(ch3cooono2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右

14、图，根据图中数据，下列推论最不合理的是                                             ano的消失的速率比rh快

15、60;     bno转化为no2crh和no2转化为pan和o3     do3转化为pan参考答案：d略15. 下列叙述正确的是：a离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键b在氧族元素（o、s、se、te）的氢化物中，水的沸点最低cnahso4、na2o2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2d晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ）长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物（查阅资料：无水亚硫酸钠隔

16、绝空气受热到600才开始分解）。(1)如何检查上述装置的气密性_.(2)如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量，在装置b中观察到的现象为_，  此时a中反应的离子方程式为：_。(3)当加热温度为600以上一会儿后，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，同时发现在b中无明显现象，c中发现有黑色沉淀产生，则生成淡黄色沉淀的离子方程式为_。(4)在(3)中滴加足量稀盐酸后，烧瓶内除cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子。请简述检验该离子的方法：_。(5)写出na2so3 固体加热到600以上分解的化学方程式：_。参考答案：三、综合

17、题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的铜主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它们间有如下转化关系：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o；电解不同浓度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放电。下图为电解浓度较大cucl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，u型管中溶液的颜色变化为_；a由黄色变为浅蓝色    b由

18、蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色cu(oh) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pha，此时甲电极附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将i2氧化为io3-。该反应的离子方程式为_。参考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  随电解进行，cl不断消耗，cucl42-转化为cu(h2o)42+（2

19、分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金属性最强的元素，e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为         ；w的电子式        。（2）

20、已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  写出298k时，a2与e2反应的热化学方程式                      &#

21、160;             。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强

22、p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2)为        。该温度下此反应的平衡常数k的值为           。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。a  容器内a2、bc、x的物质的量之

23、比为2：1：1  b  容器内气体的密度保持恒定c  容器内a2气体的体积分数保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。a121          bq1q2a          c31           dp32p12p2     en2n31.0mol      &#