2020年广东省茂名市高州南塘第一高级中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2020年广东省茂名市高州南塘第一高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是ah2o的结构式：hoh          bh2o2的电子式：h 2hcco2的比例模型：        d14c的原子结构示意图：参考答案：a略2. 下列有关一些有机物的相关叙述正确的是：a. 苯滴入溴水中因发生取

2、代反应而使溴水褪色b. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红c. 所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水d. 乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色参考答案：da、溴易溶于苯等有机溶剂使溴水中的溴与水分离而使溴水褪色，这是分离提纯的方法-萃取，没有发生化学变化，而是物理变化，a错误；b、乙酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红，而乙醇显中性，不能电离出h+，不能使紫色石蕊试液变红，b错误；c、有些有机物能溶于水，如乙酸、乙醇等，c错误；d、乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴水褪色，d正确。正确答案为d。3. 实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是   a

3、装置甲：石油分馏               b装置乙：溴苯的制取c装置丙：乙烯的制取             d装置丁：乙酸乙酯的制取参考答案：b略4.  关于晶体的下列说法正确的是    a. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。b. 原子晶体中只含有共价键。c. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。d

4、.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：b略5. 已知下列热化学方程式:（l） c(s)+1/2o2(g)=co(g)     h =h1（2） 2h2o（g）   hh2由此可知 c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g)  h3 。则 h3等于  (    )ah1 h2            bh1 h2c2h1 h2

5、           dh2 h1参考答案：b略6. 下列各醇中，能发生消去反应生成(ch3)2c=ch2且能发生催化氧化的是   ach3oh                           b 

6、;       c                  d参考答案：b7. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是(    ) a石墨烯与石墨互为同位素b0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子c石墨烯是一种有机物d石墨烯中的碳原子间以共价键结合

7、参考答案：d略8. ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低下列判断错误的是（）aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高参考答案：c考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子.专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：a、nh3是三角锥型，ph3分子结构和nh3相似，也是三角锥型；b、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；c、nh3分子之间存在氢键，沸点高；d、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定解答：解：a、

8、ph3分子结构和nh3相似，nh3是三角锥型，故ph3也是三角锥型，故a正确；b、ph3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故b正确；c、nh3分子之间存在氢键，ph3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故nh3沸点比ph3高，故c错误；d、ph键键能比nh键键能低，故nh更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故d正确；故选c点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意c选项中常见具有氢键的物质9. 下列关于乙醇的物理性质的说法中正确的是          &

9、#160;         a乙醇是容易挥发的液体b是无色透明的且难溶于水的液体c密度比水小，沸点是比水高d乙醇可以用来萃取碘水中的碘参考答案：a10. 用r代表短周期元素，r原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于r的描述中正确的是（     ）a、r的氧化物都能溶于水      b、r的最高价氧化物对应的水化物都是h2ro3c、r的氢化物中心原子的杂化方式都相同    &#

10、160;    d、r的氧化物都能与naoh反应参考答案：c略11. 下列情况中，可能引起水污染的是农业生产中农药、化肥使用不当  工业生产中废水、废气、废渣的任意排放  城市垃圾的随意堆放  海上油轮原油的泄漏a.      b.      c.       d.参考答案：d略12. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正

11、确的是a丙烷与甲烷互为同系物                        b丙烷燃烧是放热反应c丙烷属于氧化物                    d火炬燃料用丙烷比用煤油更环

12、保参考答案：c略13. x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素的原子序数的关系是azyx       byxz        czxy        dxyz参考答案：a略14. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其

13、方法是让极少量的（109g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎成更小的离子。如c2h6离子化后可得到c2h6、c2h5+、c2h4+，然后测定其质荷比。设h的质荷比为，某有机物样品的质荷比如右图（图112）所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是a甲醇       b甲烷      c丙烷       d乙烯参考答案：c15. 下图是向20.00ml盐酸中逐渐滴入

14、naoh溶液时，溶液ph值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是a、盐酸起始浓度为0.1mol·l-1       b、naoh溶液浓度为0.08mol·l-1c、滴入碱量为20ml时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色d、滴到中和点时，耗naoh物质的量为0.002mol参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00 mol·l-1、2.00 mol·l-1，大

15、理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 k、308 k，每次实验hno3的用量为25.0 ml、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k大理石规格hno3浓度/mol·l-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究温度对该反应速率的影响；来（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。         (2)实验中co2质量随时间变化的关系见下图： 请

16、在图中画出实验、中co2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：20.75 mol·l10.0625 mol·l1·min1（1）实验编号t/k大理石规格hno3浓度mol·l-1实验目的  () ()   298粗颗粒1.00  308粗颗粒2.00  298细颗粒2.00  （2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在定量实验中怎样减小误差?参考答案：在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对实验的观察、

17、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析.18. 下列化合物：hcl   naoh  ch3cooh  nh3·h2o ch3coona nh4cl c2h5oh    so2（1）属于弱电解质的是       ，溶液呈碱性的有      （填序号）。（2）常温下0.01mol/l naoh溶液的ph=          &

18、#160;    ；ph=11的ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh) =         。（3）用离子方程式表示ch3coona溶液呈碱性的原因          ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                  。（4）常温

19、下，向100 ml 0.01 mol·l1ha溶液逐滴加入0.02 mol·l1moh 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知ha为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先    后     （填“增大”、“减小”或“不变”）k点对应的溶液中， c(m)c(moh)=         mol·l1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 mo

20、l·l1的fecl3和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液ph=11时，则此温度下残留在溶液中的c(cu2+)：c(fe3+)=            。（已知25时kspfe(oh)3=4.0×1038, kspcu(oh)2=2.2×1020）（6）25时，将bmol nh4no3溶于水，向该溶液滴加al氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_mol·l1。（nh3·h2o的电离平衡常数取kb = 2

21、5;105 mol·l1）参考答案：（1）、    （2） 12 、   1×103 moll（3）ch3coo + h2o ch3cooh + oh、c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）（4）  强        增大  减小     0.01（5）fe(oh)3   5.5×1014   （6）b/200a19. （18分）化合物a（c8h10o）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与cuo共热的产物f可发生银镜反应。a还可以发生以下变化：（1）b分子中的官能团名称是            ；（2）写化学方程式并指出反应类型ad