2020年山东省威海市城里中学高二化学联考试题含解析

1、2020年山东省威海市城里中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由乙烯推测丙烯(ch2=chch3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是ach2brch2ch2br   bch3cbr2ch3    cch3ch2chbr2   dch3chbrch2br参考答案：d略2. 下列各组中的物质或离子都含配位键的是（    ）ah2o、al2cl6    

2、60;                                                 

3、60;     bco2、so42         cpcl5、co(nh3)4cl2cl                        dnh4cl、cu(nh3)4so4参考答案：d略3. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气

4、瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是co、o2； cl2、ch4； no2、o2； n2、h2；a                        b                  

5、;        c                          d参考答案：d略4. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（    ）ac3h6与c5h10    bc4h6与c5h8 

6、0; cc3h8与c5h12   dc2h2与c6h6参考答案：c略5. 某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有    a原子序数为7    b电负性最大 c原子半径最大    d第一电离能最大参考答案：b略6. 平衡密闭容器中，加入一定量的x和y，发生如下反应：2x（g）+y（g）=2z（g），不同温度时产物z的生成情况如右图所示：a为t1时的情况，b为t2时的情况，c为t2时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是   &#

7、160;              （    ）    ax、y、z均为气体，正反应放热        by、z为气体，x为非气体，正反应放热    cz为气体，x、y中至少有一种为非气体，正反应放热     dt4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量参考答案：

8、d7. 120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(    )a2.0 mol·l1      b1.5 mol·l1      c0.18 mol·l1    d0.24 mol·l1参考答案：b略8. 只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸五种无色液

9、体，应选用()akmno4酸性溶液    b溴水      c碘水     d硝酸银溶液参考答案：c略9. 下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()a焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的d熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的参考答案：a判据式为hts当h>0，s>0时，不能判断hts的正负，与t有关。当h>0，s<0时hts>0，非自发反应。当h<0，s&g

10、t;0时hts<0，一定是自发反应。当h<0，s<0时不能判断hts的正负，与t有关。10. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是 a乙基(ch2ch3)                 b碳正离子(ch3)3c+c碳化钙 (cac2)              

11、    d碳烯  (:ch2)参考答案：c略11. 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2h2so4（浓）cu cuso4so22h2o，对于该反应，下列说法中不正确的是a是氧化还原反应                    b浓硫酸是还原剂ch2so4表现了氧化性和酸性       

12、60;    d反应中cu发生了氧化反应参考答案：b试题分析：a、该反应中铜、硫元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，正确；b、硫元素的化合价降低被还原，作氧化剂，错误；c、硫酸作氧化剂，表现氧化性，同时有硫酸铜和水生成又表现了酸性，正确；d、铜的化合价升高，被氧化，正确，答案选b。考点：考查对氧化还原反应的特征、氧化剂、还原剂、氧化反应的判断12. 某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正

13、确的是（）a原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1bab段发生的离子反应为：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2c原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、mg2+、al3+、na+dd点溶液中含有的溶质只有na2so4参考答案：a考点：常见阳离子的检验；离子共存问题专题：离子反应专题分析：加入氢氧化钠溶液后，在0a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在氢离子；ab段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象

14、al（oh）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由ohalo2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了1体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为3价离子，则为铁离子；bc段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；a、根据以上分析判断溶液中一定存在的离子、铁离子与铝离子物质的量之比；b、ab段为铁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；c、根据分析判断溶液中一定不存在镁离子，一定存在铁离子，钠离子无法确定；d、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠解答：解：加入0a

15、段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；ab段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在mg2+、fe3+、al3+，根据cd段部分沉淀溶解，可知一定存在al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由ohalo2可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；再由bc段

16、沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，a、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的naoh溶液，还有3体积的naoh溶液一定是被fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1，故a正确；b、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3，fe3+3oh=fe（oh）3，故b错误；c、原溶

17、液中含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故c错误；d、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为na2so4、naalo2，故d错误；故选a点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在13. 在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（   ）anaoh           bnahc

18、o3       cna2co3        dal(oh)3参考答案：d略14. 已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kj·mol1，则反应hcl(g)=1/2h2(g)1/2 cl2(g)的h为()a184.6 kj·mol1 b92.3 kj·mol1   c92.3 kj   d92.3 kj·mol1参考答案：d略15. 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁

19、烷，该炔烃是                          a2-甲基-1-丁炔   b2-甲基-3-丁炔  c3-甲基-1-丁炔   d3-甲基-2-丁炔参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按如图装置，持续通入气态物质x，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验

20、x可能是（从所给物质中选取，填代号）ah2    bch3ch20h（g）    cnh3     dc0和h2写出在a中所进行反应的反应方式实验中c处u型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：该实验装置有一明显缺陷，请指出：参考答案：1. b；ch3ch2oh+cuo ch3cho+h2o+cu2. 使所得到的乙醛气体冷凝液化3. 缺少尾气处理装置考点：乙醇的催化氧化实验分析：向a中持续通入气态物质x，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的u型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原

21、性，同时生成在无色液态的物质，但不可能是水，对照选项可知x为乙醇，写出乙醇催化氧化的方程式；冰水可以使反应产物液化；乙醛有毒，容易污染空气，需要使用尾气处理装置解答：解：向a中持续通入气态物质x，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的u型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，但不可能是水，对照选项可知x为乙醇，乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：ch3ch2oh+cuo ch3cho+h2o+cu，故答案为：b；ch3ch2oh+cuo ch3cho+h2o+cu；反应生成乙醛，易液化，u型管浸没在冰水中可使所得到的乙醛气体冷凝液化，故答案为：使所得到

22、的乙醛气体冷凝液化；从c中出来的气体有乙醛，乙醛有毒，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置点评：本题考查了乙醇催化氧化的实验，为高频考点，题目难度中等，注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质，明确乙醇催化氧化的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列化合物：hcl   naoh  ch3cooh  nh3·h2o ch3coona nh4cl c2h5oh    so2（1）属于弱电解质的是     &#

23、160; ，溶液呈碱性的有      （填序号）。（2）常温下0.01mol/l naoh溶液的ph=               ；ph=11的ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh) =         。（3）用离子方程式表示ch3coona溶液呈碱性的原因       

24、60;  ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为                  。（4）常温下，向100 ml 0.01 mol·l1ha溶液逐滴加入0.02 mol·l1moh 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知ha为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先    后  &

25、#160;  （填“增大”、“减小”或“不变”）k点对应的溶液中， c(m)c(moh)=         mol·l1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 mol·l1的fecl3和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液ph=11时，则此温度下残留在溶液中的c(cu2+)：c(fe3+)=            。（已知25时kspfe(oh)3=4.

26、0×1038, kspcu(oh)2=2.2×1020）（6）25时，将bmol nh4no3溶于水，向该溶液滴加al氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_mol·l1。（nh3·h2o的电离平衡常数取kb = 2×105 mol·l1）参考答案：（1）、    （2） 12 、   1×103 moll（3）ch3coo + h2o ch3cooh + oh、c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）（4）  强   

27、60;    增大  减小     0.01（5）fe(oh)3   5.5×1014   （6）b/200a18. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的h+或oh-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的oh-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数kk/ka，ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使k越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.19. （18分）heck反应是合成c-c键的有效方法之一，如反应：