2020年安徽省淮南市第八中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2020年安徽省淮南市第八中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列相关实验装置及操作能达到实验目的是（）a分离mno2和kclb“海带提碘”实验中灼烧海带c用乙醇萃取碘水中的碘d除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水参考答案：a解：a二氧化锰不溶于水，kcl溶于水，图中过滤可分离，故a正确；b灼烧在坩埚中进行，不能选蒸发皿，故b错误；c乙醇与水互溶，不能萃取分离，故c错误；d冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，图中冷水方向不合理，故d错误； 2. 支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是&

2、#160;                              a宇宙原子总数的88.6是氢          b地球上的元素绝大多数是金属  c普鲁特“氢是元素之母”的预言   &#

3、160;   d宇宙中存在少量稀有气体分子参考答案：a3. 浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验不能说明该观点的是a. 浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑b. 浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀c. 在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色d. 含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥参考答案：aa为浓硫酸的脱水性；4. 下列说法正确的是（    ）a. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应b. 铝在空气中很容易燃烧c. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属d. 铁锈的主要成分是fe3o4参考答案：a略5. 某na2so3 样品已部分被氧化为na2so4 ，

4、经测定该混和物中含硫25，则混和物中na2so3与na2so4的物质的量之比为 a7：6                                b6：7 c1：7        &#

5、160;                       d7：1参考答案：d6. 关于化学反应与能量的说法正确的是（    ）a根据右图提供的信息，该反应是放热反应b化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的c化学反应中只伴随热量的变化dcaco3(s)=cao(s)+co2(g) h=+178.5 kj·mol-1 的意义是表示1mol

6、caco3完全.分解生成1mol cao和1mol co2气体要放出178.5 kj的热量参考答案：b略7. 下列操作不能达到目的是（）选项目的操作a配制100 ml 1.0 mol/l cuso4溶液将25 g cuso4?5h2o溶于100 ml蒸馏水中b除去kno3中少量nacl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤c在溶液中将mno4完全转化为mn2+向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失d确定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊 参考答案：aa. 配制100 ml 1.0 mol/l cuso4溶液，不能用100

7、ml蒸馏水将25 g cuso4?5h2o溶解，否则无法洗涤和定容，a 不正确；b.将含有少量nacl的kno3制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，可以除去kno3中少量nacl，得硝酸钾，b正确； c.双氧水有还原性，向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失，可以在溶液中将mno4完全转化为mn2+，c正确； d.取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊可以确定nacl溶液中是否混有na2co3，d正确。本题选a。8. 下列关于胶体的说法正确的是（    ）a. 胶体外观不均匀      

8、0;        b. 胶体不能通过滤纸c. 胶体都能产生丁达尔效应       d. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：c9. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（    ）a. 单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积b. 通常状况（室温、101kpa）下，气体摩尔体积约为22.4l/molc. 标准状况（0、101kpa）下，气体摩尔体积约为22.4l/mold. 标准状况（0、101kpa）下，1mol h2o的体积是22.4

9、l参考答案：c【详解】a、气体摩尔体积就是在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故a错误；b、气体摩尔体积22.4l/mol适用于标况下的气体，故b错误；c、标准状况下气体摩尔体积vm=22.4l/mol，故c正确；d、水不是气体，气体摩尔体积是标准状况下气体，不能用气体摩尔体积计算，故d错误；故选c。【点睛】本题考查气体摩尔体积的概念和使用条件。需要注意的是，气体摩尔体积的使用对象为气体；温度和压强为标准状况；vm=22.4l/mol对应的状态不一定为标准状况。10. 将反应 cu(s)+2ag+(aq) = cu2+(aq)+2ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的

10、是(    )     a. 电极x是正极,其电极反应为cu-2e-= cu2+b. 银电极板质量逐渐减小，y溶液中c(ag+)增大c. 当x电极质量变化0.64 g时，y溶液质量变化2.16 gd. 外电路中电流由银极流向铜极参考答案：da、电极x的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为cu-2e-= cu2+，错误；b、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:ag+ e-=ag，银电极质量逐渐增大，y溶液中c(ag+)减小，错误；c、当x电极质量减少0.64 g时，即0.64g ÷64g/mol=0.01

11、 mol，则正极有0.02 mol的银单质析出，即0.02mol×108 g/mol=2.16 g，则溶液质量变化应为2.16 g-0.64 g=1.52 g。错误；d、电极x的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。正确；故选d。11. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1mg、al稀盐酸偏转2al、cu稀盐酸偏转3a1、c(石墨)稀盐酸偏转4mg、al氢氧化钠溶液偏转5al、zn浓硝酸偏转 下列回答错误的是a. 实验1、2中铝所

12、作的电极（正极或负极)不相同b. 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为al3e- =al3+c. 实验4中铝电极的电极反应式为：al3e- +4oh- =a1o2- +2h2od. 实验5中铝作原电池的负极参考答案：da. 金属的活泼性为mgalcu，则实验1中铝为正极，而2中铝为负，故a正确；b. 实验2、3中，铝均为原电池的负极，电极反应式均为al3e- =al3+，故b正确；c. 实验4中，电解质溶液为naoh，而mg与碱不反应，此时铝为原电池的负极，电极反应式为al3e- +4oh- =a1o2- +2h2o，故c正确；d. 常温下铝遇浓硝酸钝化，此时原电池的负极为zn，故d错误；答案

13、为d。点睛：把握发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）a. 氯

14、化铜溶液与铁粉反应：cu2+fe=fe2+cub. 稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c. 氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+ so42=baso4d. 碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2参考答案：a【详解】a氯化铜溶液中加入铁粉发生置换反应：cu2+fefe2+cu，a正确；b稀h2so4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：fe+2h+fe2+h2，b错误；c氢氧化钡溶液与稀h2so4发生中和反应：2oh+ba2+so42+2h+2h2o+baso4，c错误；d碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+h2o+co2+ca2，d错误。答案选a。 13

15、. 由al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250ml 2.0mol/l的naoh溶液时，得到的沉淀最多该盐酸的浓度为（）a0.5 mol/l    b3.0 mol/l     c2.0 mol/l    d1.0 mol/l参考答案：d考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：al、cuo、fe2o3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入naoh溶液，得到的沉淀最大应生

16、成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为nacl，根据氯离子守恒有n（hcl）=n（nacl），根据钠离子守恒有n（nacl）=n（naoh），再根据c=计算解答：解：al、cuo、fe2o3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入naoh溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒有n（nacl）=n（naoh）=0.25l×2.0mol/l=0.5mol，根据氯离子守恒有n（hcl）=n（nacl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/l，故选d点评：本题考查

17、混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查14. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是    混合气体的压强不变    混合气体的密度不变    c（g）的物质的量浓度不变    容器内a、c、d三种气体的浓度之比为2：1：1    单位时间内生成n molc，同时生成n mol d    单位时间内生成n mold，同时生成2n mol a    a&

18、#160;          b           c           d参考答案：d略15. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素c，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（   ）。a该反应中维生素c作还原剂    

19、           b该反应中砷元素被氧化         c河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应   d河虾与其它含维生素c较多蔬菜也不宜同食 参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出

20、猜想。【提出猜想】猜想1：_，猜想2：_，猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1) b中可以装下列_试剂(填编号)。anacl溶液 bkmno4溶液   c盐酸 d澄清石灰水  enahco3 溶液  f碘水(2) a中品红溶液的作用是：_。(3) d中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：a中品红溶液褪色c中品红溶液不褪色  d中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。(5) 请写出so2与氯水发

21、生反应的离子方程式：_。参考答案：（每空2分，共16分）：提出猜想气体为co2；气体为so2；气体为co2和so2的混合气体实验探究 (1)bf（全对给分）(2)证明混合气体中是否含有so2 (3)证明混合气体中是否含有co2得出结论(4)气体为co2和so2的混合气体 (5)cl2so22h2o=4h2clso2-4 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i      

22、                                                  

23、         （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素与 e元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是     &

24、#160;        （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是        （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是          ，属于两性氢氧化物的是          。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温

25、下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第        周期第      族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是       。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热

26、水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）     b    （2）   na2o2  、  na2o  ； 离子化合物  ；  naoh   ；  hclo4   ； al(oh)3  。（3） 3 、  a   ；   镁    （填名称），   bc   （填编号）18. a、b、c、d四种短周期元素的原子序数依次增大。a、d同族，b、c同周期。c是地壳中含量最多的元素。a、b组成的化