2020年四川省成都市横通顺中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2020年四川省成都市横通顺中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中的cl浓度与50 ml 1 mol·l1mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（     ）a150 ml 1 mol·l1  nacl溶液b75 ml 2 mol·l1 cacl2溶液c150 ml 2 mol·l1 kcl溶液d75 ml 1 mol·l1 alcl3溶液参考答案：c试题解析：mgcl2溶液中c(cl)

2、为2 mol·l1，与之相等的是2 mol·l1kcl溶液，正确选项c。2. 下列叙述正确的是（   ）a1 mol h2o的质量为18 g/mol         bch4的摩尔质量为16 gc3.01×1023个so2分子的质量为32g   d标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4l参考答案：c略3. 下列事故处理方法正确的是   a. 汽油失火时，立即用水灭火     &#

3、160; b. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火   c. 浓 naoh 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液   d. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 naoh 溶液洗涤参考答案：c略4. 下列关于有机物的说法不正确的是a. 乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同b. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物c. 用饱和na2co3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质d. 研究表明禽流感病毒h7n9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变

4、性参考答案：b试题分析：a、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，a正确；b、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物。另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，b不正确；c、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和na2co3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，c正确；d、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒h7n9在沸水中两分钟就能被杀死，d正确，答案选b。5. 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是(  

5、 )a实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭b金属钠着火燃烧时，用水浇灭c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：a略6. 下列有关物质的反应属于取代反应的是(      )a. 光照射甲烷与氯气的混合气体    b. 乙烯通入溴水中c. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应    d. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：aa、甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故a正确；b、乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取

6、代反应，故b错误；c、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故c错误；d、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，故d错误，故选a。7. 下列叙述正确的是（     ）a.溶液呈电中性，而胶体带电                  b.电泳现象可证明胶体属电解质溶液c.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体       

7、   d.胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：略8. 想一想：ba（oh）2（液态）、cuso4（固态）、纯ch3cooh这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类a医用酒精         bhcl（气态）      c水煤气       d豆浆参考答案：b略9. 硅与碳属于同族元素，有一类由si和h形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相

8、似。下列叙述中不正确的是a. 硅烷的通式为sinh2n+2(n1)b. 乙硅烷(sih3sih3)的二氯代物有两种同分异构体c. 甲硅烷(sih4)沸点比甲烷(ch4)低d. 甲硅烷热稳定性小于甲烷参考答案：c详解：a. 由烷烃通式cnh2n+2可推知硅烷的通式为sinh2n+2(n1)，故a正确；b. 乙硅烷(sih3sih3)的一氯代物有两种氢，则二氯代物有两种同分异构体，故b正确；c. 甲硅烷(sih4)的相对分子质量比甲烷(ch4)大，则甲硅烷(sih4)沸点比甲烷(ch4)高，故c不正确；d.非金属性si<c,则甲硅烷热稳定性小于甲烷，故d正确；综合以上分析，本题选c。10.

9、100ml 6mol/l硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）a加入少量碳酸钠粉末b加入少量硫酸铜溶液c加入适量nacl溶液d加热参考答案：c【考点】化学反应速率的影响因素【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答【解答】解：a加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故a错误；b加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故b错误；c加入适量nacl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故c正确；d

10、温度升高，反应速率增大，故d错误故选c11. 下列叙述正确的是（）a1 mol h2o的质量为18 g/molbch4的摩尔质量为16 gc3.01×1023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 l参考答案：c【考点】物质的量的相关计算【分析】a1 mol h2o的质量为18 g；bch4的摩尔质量为16 g/mol；c根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nm计算其质量；d标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 l【解答】解：a1 mol h2o的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故a错误；bch4的摩尔质量为16 g/mo

11、l，1mol甲烷的质量为16g，故b错误；c.3.01×1023个so2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故c正确；d标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 l，固体、液态的体积不一定，故d错误，故选c12. w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子下列说法正确的（）a四种元素中有两种元素在第二周期bw所在主族元素t可能形成t2o、t2o2、to2型化合物cx、y、z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应dy单质可与

12、盐酸反应，而不能与氢氧化钠溶液反应参考答案：b考点：原子结构与元素的性质 分析：w、x、y、z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果w是第一周期元素，则x、y、z位于第三周期，且x的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以w是h元素、x是mg元素、y是al元素、z是si元素；如果w是第二周期元素，则x为第二周期、y和z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为x元素，不符合题意，再结合题目分析解答解答：解：w、x、y、z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果

13、w是第一周期元素，则x、y、z位于第三周期，且x的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以w是h元素、x是mg元素、y是al元素、z是si元素；如果w是第二周期元素，则x为第二周期、y和z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为x元素，不符合题意aw位于第一周期，x、y、z位于第三周期，故a错误；bw所在主族元素t可能为k等，形成k2o、k2o2、ko2型化合物，故b正确；cx、y、z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故c错误；dy为al元素，al单质能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故d错误

14、，故选b点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律，题目难度中等13. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个c原子及6个c=c且不含环状结构,则其分子式为（    ）ac30h60        bc30h56        c c30h52      

15、  dc30h50参考答案：d略14. 把nahco3和na2co3·10h2o混和物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中c（na）=0.5mol/l。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为       a2.93 g               b5.85 g        &#

16、160;     c6.56g              d无法确定参考答案：a略15. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由fe2+变为fe3+若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象的发生这说明维生素c具有（）a. 还原性    b. 氧化性    c. 碱性    d. 酸性参考答案：a在空气中，氧气能够

17、把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素c则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素c而不再是+2价铁，说明维生素c具有还原性，故选a【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的nacl溶液，但现在只有混有na2so4、nh4hco3的nacl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的nacl溶液。(已知：nh4hco3nh3co2h2o)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作可选择的主要仪器是_、_。（2）操作不用硝酸钡溶液，其理由是_。（3）进行操作后，如何判断so42? 已除尽，方法是

18、_。（4）操作的目的是_。（5）操作的目的是_。参考答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管)    酒精灯    (2)溶液中引入新的杂质离子no3    (3)取少量上层清液加入bacl2溶液，若无白色沉淀说明so42已除尽    (4)除去过量的ba2    (5)除去溶解在溶液中的co2和hcl【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过

19、滤后滤液中含nacl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为nacl，蒸发得到纯净的nacl。【详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加bacl2溶液，如无沉淀出现则说明so42已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的ba2，反应的化学方程式为na2co3+bacl2

20、=baco3+2 nacl；（5）操作加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的feso4，少量的ag+和na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。                     

21、;                                                    。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使ag+还原为金属银，(3) 过滤，将ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的ag用稀硫酸处理，使fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使