阜南县实验中学高一第二次化学质量检测试卷

1、本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 6 页阜南实验中学高一下第二次月考化学试卷可能用到的原子量： h：1 cl: 35.5 i: 127 zn 65第 i 卷（选择题 )一、选择题（本题共16 道小题，每小题3 分，共 48 分）1对于反应znh2so4=znso4h2，下列叙述不正确的是a反应过程中能量关系可用上图表示b若将该反应设计成原电池，锌为负极，碳为正极，稀硫酸溶液做电解质c若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，负极放出11.2 l气体（标准状况下）d若设计为原电池，负极有电流流入2下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（）a铝片和稀硫酸反应

2、bba(oh)2 8h2o 与 nh4cl 反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应3在一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g) 达到平衡的标志是（）a. 单位时间内生成n mol a2的同时生成n mol ab b. 容器内的总压强不随时间变化c. 单位时间内生成2n mol ab 的同时生成n mol b2 d. 单位时间内生成n mol a2的同时生成n mol b2 4下列各原子序数的元素，能形成ab2型离子化合物的是（）a1 与 8b9 与 11c6 与 16d12 与 17 5下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是（）a水b三氟化硼c四氯化碳d五氯化磷本卷

3、由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 6 页6下列电子式中错误的是anabcd7 在密闭容器中进行反应：x(g)+3y(g) ? 2z(g)， 其中 x、 y、 z 的起始浓度分别为0.1mol l-1、0.3 moll-1、0.2 mol l-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是ac(z)=0.5 moll-1bc(y)=0.5 moll-1cc(x)=0.2 moll-1dc(y)=0.6 moll-18 体 nh4br 置于密闭容器中， 在某温度下， 发生反应： nh4br(s)nh3(g)hbr(g) ， 2hbr(g)br2(g) h

4、2(g)，2 min 后，测知 h2的浓度为0.5 moll1，hbr 的浓度为4 mol l1，若上述反应速率用v(nh3)表示，则下列速率正确的是() a0.5 moll1 min1b2.5 moll1 min1c2 mol l1 min1d1.25 moll1 min19在 2a+b 3c+4d 反应中，表示该反应速率最快的是av（a） =0.5mol l-1 s-1bv（b） =0.3 moll-1 s-1cv（c） =0.8 moll-1 s-1dv（ d） =10 mol l-1min-110 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：n2(g) 3h2(g

5、)2nh3(g) ，在 673 k、30 mpa下，n(nh3) 和n(h2) 随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是a点a的正反应速率比点b的小b点c处反应达到平衡c点d(t1时刻 )和点e(t2时刻 ) 处n(n2)不一样d点e处反应达到平衡11下列有关化学反应速率的说法正确的是（）a用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率b100 ml2mol l 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 6 页cso2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中no 和

6、co 可以缓慢反应生成n2和 co2，减小压强反应速率减慢12下列各个装置中能组成原电池的是（）aabbccdd 13实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是选项a中的物质b 中的物质c中收集的气体d 中的物质a 浓氨水cao nh3h2o b 浓硫酸na2so3so2naoh 溶液c 稀硝酸cu no2h2o d 浓盐酸mno2cl2naoh 溶液aabbccdd 14下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是（）aa 原子的最外层电子数比b 原子的最外层电子数少 b a 原子电子层数比b

7、原子的电子层数多 c 1mol a 从酸中置换出的h2比 1 mol b 从酸中置换出的h2 多 d常温时， a 能从水中置换出氢，而b 不能本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 6 页15根据反应：2ag+cu=cu2+2ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是ax 可以是银或石墨by 是硫酸铜溶液c电子从铜电极经外电路流向x 电极dx 极上的电极反应式为ag+e-=ag 16将 mg 条、 al 条平行插入一定浓度的naoh 溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是 ( ) amg 比 al 活泼， mg 失去电子被氧化成mg

8、2+b负极反应式为：al+4oh3ealo2+2h2o c该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的d原电池工作过程中溶液ph 不变二（非选题，共4 大题，共52 分）17（ 14） 有下列物质：co2kcl 氮气h2nh4cl naoh h2so4试用以上编号填空：（1）只有非极性键的是_；（2）只有极性键的是_；（3）只有离子键的是_；（4）既有离子键，又有极性键的是_；（5）属于共价化合物的是_。（6）写出下列物质的电子式（1）n2_；hclo_；mgcl2_； naoh _；本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 6 页18（14 分） 下图为实验

9、室制取纯净、干燥的cl2，并进行检验 cl2性质实验的装置。其中 d瓶中放有干燥红色布条； e中为铜网，e右端出气管口附近为石棉球。试回答：（1）a中发生反应的方程式为_ _ ；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在b瓶中加入饱和食盐水，其作用是_ ；（3）c中盛放的试剂为 _ ；（4）e中所发生反应的方程式为_。(5) f中应加入的试剂为，其作用是。(6) 若 a中有 14.6g hcl 被氧化，将产生的氯气通入足量的ki 溶液中能产生单质碘的质量为 _g 。19 （12 分） .将气体 a、b 置于容积为 2l 的密闭容器中， 发生如下反应： 4a(g)+b(g) ?2c(g)，反应进行到4s

10、末，测得a为0.5mol，b为0.4mol，c为0.2mol。则：(1)用生成物c浓度的增加来表示该反应的速率应为_ mol/(l?s)；(2)用反应物a 浓度的减少来表示该反应的速率应为_ mol/(l?s)；(3)用反应物b浓度的减少来表示该反应的速率应为_ mol/(l?s)。.恒温恒容下， 将 2 mol a 气体和 2 mol b 气体通入体积为2 l 的密闭容器中发生如下反应：2a(g) b(g) ?xc(g)2d(s)，2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c 的浓度为 1.2 mol l1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c 的平均反应速率为_。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 6 页，总 6 页(2)x_。(3)下列各项不可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。a压强不再变化b气体密度不再变化ca 的消耗速率与b 的消耗速率之比为2： 1 da 的百分含量保持不变20（ 12 分） 原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理, 设计如图装置 : (1)a和 b 用导线连接 ,zn 极为原电池 _极 ( 填“正”或“负” ),cu极发生_( 填