2020-2021学年辽宁省鞍山市第六中学高一化学月考试题含解析

1、2020-2021学年辽宁省鞍山市第六中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab标准状况下 , 1.06g na2co3含有的na+数为0.02 nac通常状况下， na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的b量浓度为0.5mol·/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为 na参考答案：略2. 下列各组物质中，化学键类型相同的是()ahcl、mgcl2、nh4cl  

2、60; bh2o、na2o、co2ccacl2、naoh、h2o    dnh3、h2o、cs2参考答案：d试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键解：a、hcl为共价化合物，只含共价键；mgcl2为离子化合物，只含离子键；nh4cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故a错误；b、h2o为共价化合物，只含共价键；na2o为离子化合物，只含离子键；co2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故b错误；c、cacl2为离子

3、化合物，只含离子键；naoh为离子化合物，含有离子键和共价键；h2o为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故c错误；d、nh3、h2o、co2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故d正确；故选d3. 短周期的三种主族元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z可以形成xz3的化合物。下列说法错误的是a. x、y、z都是非金属元素b. x、y的最高价氧化物所对应的水化物酸性x>yc. x、

4、y、z的非金属性大小顺序是z>x>yd. 多种离子化合物中均含有x、y、z三种元素参考答案：cy元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，推出y可能是c，也可能是s，因为原子序数依次减小，且原子核外电子层数之和为5，因此z为h，y为c，x和z可以形成xz3的化合物，则x为n，a、根据上述分析，故a说法正确；b、n的最高价氧化物对应水化物是hno3，hno3为强酸，c的最高价氧化物对应水化物是h2co3，h2co3为弱酸，故b说法正确；c、三种元素的非金属性强弱顺序是n>c>h，故c说法错误；d、如nh4hco3、(nh4)2co3等，故d说法正确。4. 与ne

5、的核外电子排布相同的离子跟与ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）ana2s   bccl4   ckcl  dna2o参考答案：a考点：原子核外电子排布分析：根据元素周期表，与ne核外电子排布相同的离子有，阴离子有n3、o2、f等，阳离子有na+、mg2+ai3+；与ar核外电子排布相同的离子阴离子p3、s2、ci等，阳离子k+、ca2+解答：解：a、na2s中的na+与ne核外电子排布相同、s2离子结构与ar核外电子排布相同，故a正确；b、ccl4是共价化合物，不存在离子，故b错误；c、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与ar的核外电子排布相同

6、，钾离子与ar的核外电子排布也相同，故c错误；d、氧化钠中，氧离子的核外电子排布与ne的核外电子排布相同，钠离子与ne的核外电子排布也相同，故d错误；故选a点评：本题考查了原子结构，形成离子的结构，关键是掌握元素在周期表中的位置及结构，难度不大5. 下列溶液中，na+的物质的量浓度最大的是a. 1 ml 0.5 mol·l-1的nano3溶液    b. 100 ml 0.01 mol·l-1的nacl溶液c. 100 ml 0.1 mol·l-1的naoh溶液    d. 10 ml 0.1 mol&#

7、183;l-1的na2so4溶液参考答案：a试题分析：a、nano3溶液的物质的量浓度是05 mol·l-1； b、nacl溶液的物质的量浓度是001 mol·l-1；c、naoh溶液的物质的量浓度是01 mol·l-1； d、na2so4溶液的物质的量浓度是01 mol·l-1。6. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39的乙醇水溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是               

8、60;        （    ）a. 分液、萃取、蒸馏                           b. 萃取、蒸馏、分液c. 分液、蒸馏、萃取        

9、                   d. 蒸馏、萃取、分液参考答案：c略7. 已知反应a(g)+b(g)=c(g)+d(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）a. 该反应的能量变化表现为释放能量b. 该反应中反应物a、b的总能量小于生成物c 的能量c. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式d. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果参考答案

10、：d试题分析：a.根据图像可知反应物的总能量低于生成物总能量，因此该反应的能量变化表现为吸热能量，a错误；b. 反应吸热，该反应中反应物a、b的总能量小于生成物c和d的总能量，b错误；c.反应吸热，则该反应的能量变化不可能是将化学能转化为热能、电能等其它形式，c错误；d. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果，d正确，答案选d。8. 下列能表明可逆反应: a +2b2c 已达平衡状态的的是(       ) a.   a、b、c的浓度相等 b.   当生成1

11、mola的同时也生2molb c.   a、b、c的物质的量比为1:2:2 d.   当生成1mola的同时也生成2molc参考答案：d9. 下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )a. nh4+、ba2、cl、oh    b. k、nh4、cl、so42c. h、so32、no3、cl    d. ba2、br、co32、na参考答案：ba. nh4、oh不能大量共存，a错误；b. k、nh4、cl、so42在溶液中不反应，可以大量共存，b正确；c. h、so32、no3在

12、溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，c错误；d. ba2、co32在溶液中生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，d错误，答案选b。点睛：掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。解答时尤其需要注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色、溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”以及是“可能”共存，还是“一定”共存等。10. 下列说法正确的是（  ）a在101kpa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热b酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热c燃烧热或中和热都是反应热的种类之一d他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水

13、时所放出的热量相等参考答案：c解：a在25摄氏度，101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故a错误；b中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，故b错误；c反应热指等温下化学反应释放或吸收的热量，燃烧热或中和热是一定条件下的反应热，故c正确；d其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，故d错误；故选c11. 下列物质属于电解质的一组是（    ）a. co2、nh3、hcl    b. h2so4、hno3、b

14、acl2c. h3po4、h2o、cu    d. 液态kno3、naoh溶液、c2h5oh参考答案：b12. 下列说法不正确的是a. 实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中b. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌c. 少量的金属钠可保存在煤油中d. 金属钠着火时，可以迅速用水或砂子来灭火参考答案：da、钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，选项a正确；b、实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，选项b正确；c、钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中

15、，选项c正确；d、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，金属钠着火时，不能用水来灭火，必须迅速用砂子来灭火，选项d不正确。答案选d。13. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏高的是a容量瓶中原有少量蒸馏水b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c定容时观察液面俯视d定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：c略14. 下列说法或表示法正确的是 a氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多b需要加热的反应说明它是吸热反应c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l),h-57.3 kj/mol，若将

16、含0.5 mol h2so4的稀硫酸与含1.1 mol naoh的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kjd1 mol s完全燃烧放热297.3 kj，其热化学方程式为：so2=so2h297.3 kj/mol参考答案：c略15. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）acuocu      bfefecl2      ch2so4h2      dhno3n2参考答案：b考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：加入适当的氧

17、化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断解答：解：acuocu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故a错误；b铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故b正确；c氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故c错误；d氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）有一无色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co3

18、2-、so42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加bacl2溶液和稀盐酸 焰色反应（透过蓝色钴玻璃）                                     &#

19、160;                                                  &

20、#160;                                                 &

21、#160;                                                 &

22、#160;                                                  

23、                                                   

24、;          白色沉淀                                       &

25、#160;                     第个实验中，生成白色沉淀的量与加入naoh的量有右图所示的相互关系。据此可知：（1）在原溶液中一定不存在的离子有_，（2）在原溶液中一定存在的离子有_（3）写出第第个实验中发生反应的离子方程式             

26、             ，            ，              。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按

27、原子个数比为11或21形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态，d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e组成的ed4常温下为气态。          (1)画出d的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出a与b可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由c与b原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如so2、o3、no，可互称为等电子体，则与b、d同周期元素组成的微粒中，能与n、cs2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制e单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)na、si、o、f、h      (2)hooh  、hoh    (3)na2na