2019年高考化学一轮复习课时分层训练6电解质鲁科版

1、课时分层训练（六）电解质（建议用时：45 分钟）A 级基础达标1.下列说法正确的是（）A CO 的水溶液能导电，所以 CO 是电解质B. BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO 电离方程式为BaSQ Ba + SOC. 液溴不导电，所以溴是非电解质D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强CjD A 中是因 CO+ H20_1HCO, H2CO 电离出和 HCO 从而使溶液导电， 而不是 CO自身，因此 H2CO 是电解质，CO 是非电解质，A 错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移 动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱

2、电解质溶液强，D 对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO溶解度很小，但溶于水的BaSO 完全电离，所以 BaSO 是强电解质，不能用“ =”，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错。2.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（）A. 某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B. 某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C. 某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D. 某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C 能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故 A

3、错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离 出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故 B 错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故 C 正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键， 如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D 错误。3 . （2018 江西五校）下列方程式正确的是（）A.Na 曝露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na

4、Q2B.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+ 4NHH2O=AI（OH）4+ 4NhJC.在 NaHSO 溶液中加 Ba（OH）2溶液至中性：Ba2+ 2OH + 2H+ sO=BaSaM+ 2fOD.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ 4H+ NO=3F+ NOT+3H2O_ 2+C NaHSQ 溶液中加入 Ba(0H)2溶液至中性时，氢氧根离子和氢离子完全反应，即Ba+ 20H + 2H+ SO=BaSOj + 2H.0, C 正确；金属钠曝在空气中，生成氧化钠，A 错误；AICI3溶液中加入足量氨水，离子方程式为Al3+ 3NH-H2O=Al(OH)3J+ 3Nbf, B 错误；将磁性氧

5、化铁溶于稀硝酸的离子反应为3F&C4+ NQ + 28H+=9F(e+ 14H.0+ NOT, D 错误。4.下列说法正确的是()【导学号：95160035】A.铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+HSQ(浓)=CuSO+ H2TB.碳酸的电离方程式是 H2COCO+ 2H+4 12 WC.二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2+ 2OH =HO+ SiO3D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H+ 2e=HfC 铜与浓硫酸发生反应： Cu+ 2fSQ(浓)=CuSO+ SQT+ 2fO, A 项错误；碳酸为 二元弱酸，分步电离： H2CQHCO+ H、HCOCO+ H+

6、, B 项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe 2e=F+, D 项错误。5.下列反应的离子方程式表达正确的是()A. FeCl3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe + 2HI=2Fe + 2H +丨2j(|k rB.1 mol-L1Na AI(OH)4 溶液和 4 mol-L1HCI 溶液等体积混合： AI(OH)4+ 4H+=AI3+ 4HzO/yVC.NHHSQ 溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHt + H + sO+ B+2OH=BaSOj +NH-H2C+H2QD. NQS2Q 溶液中滴加过量稀 H2SQ: 39&+ 2H+=4SJ+ 2SQ+ HOB HI 为

7、强酸，应拆写成离子形式，A 项错误；NHHSQ 溶液中滴加少量 Ba(QH)2溶液发Jr XI3生反应：Ba2+ 2QH + 2H+ SO=BaSQj + 2HaO, C 项错误；NQQQ 溶液与过量稀 HbSQ 发/r/生反应：SO+ 2H+=SJ+ SQT+ H2O, D 项错误。6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 由水电离的c(H ) = 1X10 moI-L的溶液：Ca、K、HCO、N(B.0.1 moI-L1FeCI3溶液：K+、N 宵、NO、SCNc.饱和氯水:NH、sO一、sO一、CID. 1.0 mol-L的 KNO 溶液：H、Fe、SOD 由水电离

8、的c(H+) = 1X1014mol-L1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO 与氢离子和氢氧根离子均能反应，在溶液中不能大量共存，A 错误；Fe3+与 SCN 在溶液中不能大量共存，B 错误；氯水具有强氧化性，可氧化SO一，SO一不能大量存在，C 错误。7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A.c(HCQ) = 0.1 molL的溶液中：NH、Al3+ NO、CB.由水电离产生的 c(H+)= 1X10T2mol LT 的溶液中：Fe2+、CICT、Na、sOC.加入铝粉产生氢气的溶液中：SC、Na+、NQ、Cu2+D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SCt、

9、S2-、Na+、K+D HCCT与 Al3+发生相互促进的水解反应，A 错误；由水电离产生的c(H+) = 1X10-12molL-1的溶液呈强酸性或强碱性，若为强酸性则Fe2+可被 ClO-氧化，若为强碱性则 Fe2+与 OH 生成沉淀，故 B 错误；能与金属铝作用产生 H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若 为酸性，则在含有 NQ 的情况下不可能产生氢气，若为碱性，则Cu2+可与 OH 生成沉淀，故C 错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中四种离子可大量共存，D 正确。& (2018 长春质检)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()【导学号：95160036】选项离子方程式

10、评价ANHHSO 溶液与足量 NaOH 溶液共热；NHl+OH =NHf +H2O正确；铵盐与 NaOH 溶液共热生成 NHBNaHSO 溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO-+ Ba2+ OH =BaSOj+ H2O正确；溶液呈中性时，酸碱 中和生成水CNaClO 溶液与 FeCl2溶液混合：Fe2+ 2ClO-+2HzO=Fe(OH2J +2HClO正确；ClO-和 Fe2+发生相互促进的水解反应4D1 molL的 NaAI(OH)4溶液和 2.5molL-1的盐酸等体积混合：2Al(OH)4+5H =Al+Al(OH)3J +5HzO正确；Al(OH)4-与 Al(OH)3消

11、耗的 H 的物质的量之比为2：3D NH4HSO 溶液与足量 NaOH 溶液共热， 除 NH与 OH 反应生成 NH 外， HSO 还会与 OH 反应生成 sO-和 H2O, A 错误；NaHSO 溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性时， 屮与 OH 完全反应，离子方程式应为 2H+ SO-+ Ba2+ 2OH=BaSOj+ 2HO, B 错误；NaClO 溶液与 FeCh 溶液 混合，ClO-将 Fe2+氧化为 Fe3+, C 错误。9. (2018 宝鸡质检)某溶液中含有大量的 K+、Cl-及 X 与 Y 两种离子，现向该溶液中 加入 W 试剂，根据实验现象得到的关于X、Y 的推断能成立的

12、是()选项W 式剂实验现象X、Y 的推断AKI 淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、SO-B酚酞试液无明显现象CHCOO、 NaC硝酸酸化的 AgNO 溶液白色沉淀CO-、N宵5D过量 NaOH 溶液无明显现象A. 3 + . . 2 +Al 、MgA 加入 KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为现象说明溶液不呈碱性，若含有 CHICO O,则该溶液显碱性，B 项不符合题意；若含有 CO,，加入过量 NaOF 溶液，产生 Mg(OH沉淀,B 级专项突破10. (2018 长春七校联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向 NaAI(OH)4溶液中滴入

13、NaHC 溶 液有白色沉淀生成AI(OH)4结合 H*的能力比 cO-强B将 Fe(NO)2样品溶于稀 fSQ后，滴加 KSCN 溶液溶液显红色7Fe(NQ)2样品已氧化变质C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有 Na*、无 K*D向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸 置于试管口/VK试纸不变蓝原溶液中一定无 NH*A AI(OH)4结合 HCO 电离产生的 屮生成 AI(OH)i, A 正确；将 Fe(NQ)2样品溶于稀H2SQ, NQ(H+)将 Fe*氧化为 Fe*, B 错误；观察 K 的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，C 错A误；检验NHT 应使用浓

14、的 NaOH 溶液且加热，D 错误。11.在某钠盐溶液中，除 C之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的几种：SO、CO、SiO、f、NO、SO。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍 澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3 种。关于此溶液，下列说法正确的是()A. 原溶液中可能含有 SiO3B. 生成的气体中一定含有 NO 可能含有 COC. 溶液中减少的离子是 SO、1、NQD. 原溶液中一定含有 SO2 2 *C 由题意某钠盐溶液中加过量盐酸，溶液仍澄清可知无SiO3, SiO3+ 2Hc、FeU SO在该溶液中可以大量共存,A 项符合题意；加入酚酞试液无明显Fe则加入硝酸

15、酸化的 AgNO 溶液还会产生气体,2与实验现象不符，C 项不符合题意；若含有 MgD项不符合题意。6=HSiOiJ;溶液颜色变深，一定是 1和、NC3发生反应 6I+ 2NO + 8H*=3b + 2NOT + 4H2O,因此，气体中一定有 NQ 因阴离子物质的量相等，发生上述反应后 NO 有剩余，因 此，使 NQ 全部反应还需要有 SO, 3SO* 2H+* 2NQ =3S(4+ 2NOT+ fO;等物质的量的7SO、I和 NO 恰好完全反应 2I+ 2SO+ 2NQ+ 4H+=3+ 2NOT+ 2SCf + 2H2Q 满足减少3 种离子，因此无 cQ，溶液中减少的离子应是 sQ、1、NQ

16、。原溶液中可能含有的阴离 子是 sQ。 12.（2016 全国n卷，改编）现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进 行了如下实验：取少量样品加入足量的水得到无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该固体混合物可能的组成为（）A. FeCb、MgSQB. NaCQ、NaSQC. CaCb、K2SQD. K2CQ、NSQB FeCI3溶液为黄色，而实验得到无色溶液，A 错误；实验中白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若气体为二氧化碳， 则原固体可为

17、 NCQ、NQSQ,B 正确；若为 CaCS、K2SQ,溶于水有 CaSQ 沉淀生成，C 错误；若 为 K2CG、NaSQ,向溶液中加入 BaCh 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉 淀全部溶解，D 错误。 13.（2018 张家口模拟）某溶液只含有 K+、Fe3+、C、Md+、I、cQ、sQ中的几种， 限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相 关现象，下列叙述不正确的是（）A.该溶液中一定有 厂、cQ、sQ、K+B. 试剂为硝酸钡溶液C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在CD. 试剂一定为盐酸C 由实验可知，试剂为硝酸钡溶液

18、， 生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在cQ、sQ，则不含 Fe3+、Md+；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸，J、NQ、I发生氧化还原反应生成丨2,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液KFe3CJMg2+ICC）；SO8中一定有、cQ、sQ、K+，故 A 正确；试剂为硝酸钡溶液，故B 正确；加入足量盐酸会引入 Cl，故无法判断原溶液中是否存在，故 C 错误；试剂一定为盐酸，不能为硫9酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故D 正确。14. (2018 云南七校联考

19、)溶液 A 中存在Ba+ Fe2+ Al3*、Fe3+ Cu2+ HCO、CO、C、NQ、中的五种离子，浓度均为 0.01 mol溶液体积为 1 L。对溶液 A 进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液 B 与溶液 A 中所含阴离子种类相同。 请 回答下列问题。【导学号：95160037】调pH = 4fit滤溶MMD(1) 溶液 A 中的离子为_ ;溶液 A 显_(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_(写出一个即可)。V(2) 反应的离子方程式为 _ 。(3) 沉淀甲是 _，沉淀乙是 _ (填化学式)。固体 C 可能是_ 。a. CuOb. Cu(OH)2c. Cu

20、SQd. CuCl2(5) 气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH 溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为 _ 。(6) 若向原溶液 A 中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧Uz. v至恒重，得到固体的质量为 _ g。【解析】 由框图可知，溶液 A 中加入足量盐酸产生气体甲， 则溶液 A 中可能至少存在 HCO 和CO中的一种或 Fe2S NQ 同时存在，两种情况下分别生成 CQ 和 NO 气体，但是二氧 化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是Fe27 NQ 和反应生成 NO 气体，NO 在常温下与空气中的氧气反应生成NO 气

21、体，符合题目要求，即溶液 A 中含有 Fe2：NQ,溶液 A中不存在 HCO 和 CO，由加入盐酸后，溶液 A 和溶液 B 中所含阴离子种类相同，所以溶液A 中必含有 C，根据加入适量固体 C 调 pH= 4,产生沉淀甲 Fe(OH)3，向得到的溶液 D 中加 入足量足屋盐酸反应二匕|气体乙常温 -适量足量NaOH溶液10NaOH 溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2*,又根据溶液 A 中含有五种离子，且浓度均为 0.01 molL1,所以根据电荷守恒，溶液 A 中含有 SO。(1)溶液 A 中含有的离子为 Fe2*、Cu2*、Cl、NO、SO；溶液 A 是强酸弱碱盐的混合 液

22、，溶液中 Fe2*、Cu2*水解生成 H+： Fe2*+ 2HaO 二二 Fe(OH)2+ 2H+ Cu2*+2H2Q Cu(OH)2+ 2，故溶液 A 显酸性。(2)反应为 Fe，NO 和 H*之间的氧化还原反应，3Fe2+ NO + 4H+=3Fe+ NOT+ 2H2O。(3)由框图可知，沉淀甲为 Fe(OH)s,沉淀乙 为 CU(OH)2。(4)由框图可知，固体 C 是通过与溶液中的 J 反应来调节溶液 pH 的，Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+,c(H+)减小，平衡正向移动，促进Fe3+水解，使之沉淀完全，故固体 C 可以是 CuO CU(OH)2。(5)气体甲是 NQ 气体

23、乙是 NO,将等体积的 NO 和 NO 通入足 量 NaOH溶液中，发生离子反应为N3 NQ+ 2OH=2NO+ HbO。(6)若向原溶液中加入足量NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为CuO 和 FQQ,根据 Cu1 元素和 Fe 元素守恒得固体质量为 0.01 molL x1 LX80 g mol + 0.01 molL x1 LX勺一 1x160 g mol = 1.6 g。【答案】(1)Fe2+、Cu2+、Cl一、NO_、SO一酸Fe2+ 2HO Fe(OH)2+ 2H+(或 Cu2+ 2fO”，CU(OH)2+ 2H+)2+I一3i(2) 3Fe + 4H

24、+ NG_=3Fe + NOT + 2HO(3) Fe(OH)3Cu(OH)2(4) ab(5) NO+ NO+ 2OH =2NO+ H2O(6) 1.615.有一无色透明溶液， 欲确定是否含有下列离子：K+、Md+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NQ、SO一、Cl一、I一、HCO，取该溶液实验如表所示：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加Cu 片和浓HbSQ,加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加 BaCb 溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加 AgNO 溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO取少量该溶液，加 NaOH 溶液有白

25、色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶解由此判断：11(1) 溶液中肯定存在的离子是 _ ,溶液中肯定不存在的离子是 _ 。(2) 为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是_【解析】利用肯定性原则，溶液无色，表明溶液中不存在 Fe2+;由实验确定溶液呈酸性；由实验确定溶液中存在NO;由实验确定溶液中存在S(O;由实验确定溶液中存在 Mg*和 Al3+;再根据互斥性原则，溶液呈酸性，J 与 HCO 不共存，故溶液中不存在 HCO;NO(H*)具有强氧化性，与 I不共存，故溶液中不存在1；最后根据进出性原则，实验向溶液中

26、引入了 C，故实验不能确定溶液中是否存在C。【答案】(1)AI 时、Mg*、NQ、SC4Fe2*、Ba2*、I、HCO(2)焰色反应，检验 K*;稀 HNO 溶液、AgNO 溶液，检验 CC 级能力提升16. (2018 长沙模拟)(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，也是一种重要的化工原料。下列有关摩尔盐的叙述正确的是()A.摩尔盐溶液中，Na*、B、Cl2可以大量共存B.与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为NHI+OH=NHH2OC.向含 1 mol 摩尔盐的溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 sO恰好沉淀完全， 离子方程式为 2SO+2Ba2*+Fe2*+2OH =BaSOj+Fe(OH)2J一