山东省莱芜市2017届高三4月质量检测(二模)理综化学试题含答案

1、可能甲到的相对原子质量 :h-1 b-11 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 ca-40 选择题共 21 小题，共 126 分7、 化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是a.大气中 pm2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质b.na2s具有还原性，作废水中cu2+ 、hg2+ 沉淀剂c.石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性d.刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐8、 设 na为阿伏伽德罗常数的值，下死说法正确的是a.64gcac2中含有的共用电子对数为3na b.标准状况下， 11.2l 己烷中含有的碳碳键数为

2、2.5na c.4.6gno2在标准状况下，含有的分子数为0.1na d.50ml12 moll-1 盐酸与足量 nlno2共热，转移的电子数为0.3na 9、 某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是a . 分子式为 c8h10c2 b.可发生氧化、取代、加成反应c.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4 种d.该有机物核磁共振氢谱共有6 个峰，峰面积之比为1:1:1:1:1:1 10、下列实验操作能达到实验目的的是选项 实验目的实验操作a 配制 100ml 0.1mol l-1 h2so4 溶液用量筒量取 20ml0.5000 moll-1 h2so4溶液于烧杯杯中，加水80ml

3、 b 除去 cl2 中混有的少量hcl 将 cl2 与 hc1混合气体通过饱和nahco3 溶液c 除去 kno3 固体中混杂的将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，少量 nacl 过滤d 验证稀硝酸能将 fe氧化为 fe3+ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn 溶液11、短周期元素 w 、x、y、z的原子序数依次递增， a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物， d 是淡黄色粉末， m为元素 y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是a.简单离子半径： zw c.简单气态氢化物的热稳定性：yx d.w2y2中含有非极性键12、研究发现，

4、可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的caf2-cao 作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛。下列说法中错误的是a.阳极的电极反应式为： c+2o2-4e-=co2 b.在制备金属钛前后，整套装置中cao的总量保持不变c.若用铅蓄电池作供电电源， “一”接线柱应连接pb电极d.由 tio2 制得 1 mol 金属 ti ，理论上外电路通过2 mol 电子13、 “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 moll-1 草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是 己知室温时， ksp(cac2o4)=2.410-9 a.若将溶液不断加水稀释，

5、则水的电离程度增大b.溶液中各离子浓度大小关系：c(na+) c(c2o42-) c(oh-) c(h+) c(hc2o4-) c.若用 ph计测得溶液的 ph=9 ，则 h2c2o4 的第二级电离平衡常数ka2=10-5 d.向溶液中加入等体积cacl2溶液， 当加入的 cacl2溶液浓度大于 2.4 10-8 mol l-1 时即能产生沉淀26、(14 分) 二氧化氯 (clo2) 是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10，可用于饮用水净化。某小组在实验室中探究clo2与 na2s的反应。回答下列问题：i .clo2的制备己知：在强酸性溶液中用so2还原 nac1o3 能制

6、备 clo2。(1) 反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，_ 。(2) 装置 b中反应的离子方程式为 _ 。(3) 欲制备并收集 clo2，选择上图中的装置，其连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示 ) (4) 装置 d的作用 _ 。ii. clo2与 na2s的反应(5) 将上述收集到的 clo2用 n2稀释以增强其稳定性， 并将适量的稀释后的clo2通 入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。段时间后，通过下列实验探究i 中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量 1 中溶液于试管甲中， 滴加品红溶液

7、和盐酸。品红始终不褪色无_生成另取少量 1 中溶液于试管乙中，加入ba(oh)2溶液，振荡_ 有 so42-生成继续在试管乙中滴加ba(oh)2 溶液至有白色沉淀 有 cl- 生过量，静置，取上层清液于试管中，_。生成成(6)c1o2与 na2s反应的离子方程式为 _。用于饮用水净化时， clo2相对于 cl2的优点是 _(任写一条 ) 。27、(14 分) 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（na2b4o7 10h2o) 时的废渣，其主要成分是mgo ，还含有 na2b4o7 、cao 、fe2o3 、feo 、mno 、sio2 等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有

8、广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1) na2b4o710h2o 中 b的化合价为 _ 。(2)na2b4o7易溶于水，也较易发生水解：b4o72-+7h2o4h3bo3( 硼酸)+2oh-，( 硼酸在常温下溶解度较小 )。写出加入硫酸时na2b4o7 发生反应的化学方程式：_ 。(3) 滤渣 b中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_ 。(4) 加入 mgo 的目的是 _ 。(5) 己知 mgso4 、caso4 的溶解度如下表：温度( ) 溶解度 (g) 40 50 60 70 mgso4 30.9 33.4 35.6 36.

9、9 caso4 0.210 0.207 0.201 0.193 操作“a”是将 mgso4 ：和 caso4 混合溶液中的 caso4 除去，根据上表数据， 简要说明“操作 a”步骤为 _ 。(6) na2b4o710h2o 失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂nabh4 ”( 该过程 b的化合价不变 )。写出 nabh4 的电子式 _ 。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克h2的还原能力。 nabh4 的有效氢含量为 _(计算结果保留两位小数) 。在碱性条件下，在阴极上电解nabo2 也可制

10、得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_ 。28、(15 分) 含硫烟气（主要成分为 so2) 的处理备受关注， 主要有以下两种方法。 请回答：i . 碱液吸收法步骤 1：用足量氨水吸收so2 步骤 2：再加入熟石灰，发生反应2nh4+ca2+2oh-+so32-=caso3+2nh3 h2o (1) 步骤 1 中反应的离子方程式为 _ 。(2) 已知： 25c时，ksp(casco3)=b ，步骤 2 中反应的平衡常数k=a。该温度下，kb( nh3h2o)=_( 用含 a、b 的代数式表示 ) 。ii. 水煤气还原法己知： 2co(g)+so2(g)s(l)+2co2(g) h1=-37.0

11、kj mol-1 2h2(g)+ so2(g)s(l)+2h2o(g) h2=+45.4 kj mol-1 co的燃烧热 h3=-283 kj mol-1 (3)1 mols(l)在 o2(g)中完全燃烧生成 so2(g)的热化学方程式为 _ 。反应的正反应的活化能为e1 kj mol-1，其逆反应的活化能e2=_ kjmol-1。(5) 在一定压强下， 发生反应。 平衡时，a(so2)与原枓气投料比 )()(22hnson 和温度 (t) 的关系如图所示。a(h2) ：n_m (填“” 、 “” 、 “”或 “ = ”)。(6)t 时，向 10l 恒容密闭容器中充入2 molco(g) 、2

12、 mol so2(g) 和 2 mol h2(g) 。发生反应和反应。 5mim达到平衡时， so2(g)和 co2(g) 的物质的量分别为 0.4mol 、1.6mol 。该温度下，反应的平衡常数k=_ 。36、 【化学一一选修 5: 有机化学基础】 (15 分) 以芳香经 a为原料合成某有机中间体m的路线如下 : 己知： rc1+r c cna rc cr +nacl rcoor+r ohrcoor+r oh 请回答：(1)a 的质谱图如下图， a的结构简式为 _ 。(2) 反应的化学方程式为 _ ；反应的反应类型为 _。(3) d 中最多有 _个原子共平面， e中含有的官能团名称为 _。

13、(4) g的分子式为 c5h8o2 ，其结构简式为 _；反应中，除了生成m之外，还会生成一种 m的同分异构体，其结构简式为_ ；(5) 同时满足下列条件的同分异构体有_。a. 苯环上有 3 个取代基 b.l mol能与 2 mol naoh反应(6) 参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。7-13：babcbdc 26、(14 分，除特别说明外每空2 分) (1) 将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜。 (操作 1 分，现象与结论 1 分) (2)so2+2clo-= clo2+ so42- (3)g

14、 h(或 hg) bcef d (4) 冷凝并收集 c1o2 (5) so2 (或 so32- 或 hso3- 或三者的组合均给分 )(1 分)生成白色沉淀 (1 分) 加 入足量硝酸酸化的硝酸银溶液(1 分) (6)8clo2+5s2-+4h2o=8cl-+5so42-+8h- 均被还原成 cl- 时 clo2得电子数是氯气的2.5 倍：clo2在水中的溶解度大；剩余的clo2不会引起二次染污 (1 分，答案合理即可 ) 27、(14 分，除特别说明外每空2 分) (1)+3 (1分) (2)na2b4o7+h2so4+5h2o= na2so4+h3bo3(3) clo- +mn2+h2o=mno2+cl-+2h+ (4) 调节溶液的 ph值，使 fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去(5) 蒸发浓缩、趁热过滤(6) (1 分) 0.21 bo2-+6h2o+8e-= bh4-+8oh- 28、(15 分，除特别说明